2022年江西省宜春市航天中学高三化学模拟试卷含解析

2022年江西省宜春市航天中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（

）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大参考答案：C试题分析：A．加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，错误；B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，错误；C．加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，正确；D．加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，错误。2.蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸（来自白芥）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为

则下列说法正确的是

（

）

A．X为C2H5COOH

B．电解的阳极反应式为：

C．电解过程中，每转移2mol电子，则生成2mol雌性信息素

D．阴极的还原产物为H2和OH—参考答案：A略3.室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是()A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量存在D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略4.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可减少与空气、水的接触，A正确；酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞没能彻底杀死。待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活，因此，使用浓酒精达不到消毒杀菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，B错误；C正确；用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，反应是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正确。5.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17参考答案：C略6.下列实验操作正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

B．用托盘天平称取5．85gNaCl固体，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液

C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D略7.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.

D.参考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(减少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A项正确。

8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部的是

A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl参考答案：A略10.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05NA

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：A11.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

()A．产物中的SO有一部分是氧化产物B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移参考答案：A略12.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+参考答案：C略13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B14.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：A略15.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2﹣═CuS↓C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．反应生成CuS和氯化钠；C．H2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锰酸钾氧化；D．恰好使SO42﹣沉淀完全，碱过量，生成硫酸钡和偏铝酸钾．解答：解：A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应的离子反应为Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正确；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为

。（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为

（写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：a．饱和食盐水

b．浓H2SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。I．a、b、d

Ⅱ．c、b、e

Ⅲ．b、c、f（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。参考答案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、烧杯、漏斗。试题分析：据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体．（1）根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，得到方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案为：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故答案为：NaClO4．（3）反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案为：NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH

b．浓H2SO4e．Cu，最后用排水法收集氮气，①E中收集到的气体只能是氮气，故答案为：N2；②A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH

b．浓H2SO4e．Cu，故答案为：Ⅱ；（5）过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均为2mL。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol·L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究催化剂对该反应速率的影响；）②

③

④

（2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L－1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率

（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____参考答案：（1）实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol·L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；）②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（每个实验组全对给1分，③④位置全对给1分，共4分）（2）反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1（2分）反应时间：＝＝6.7min

（2分）KMnO4的平均反应速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1

（1分）（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）（3）否（或：不可行）（1分）取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）18.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

▲

。

步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH

▲

时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是

▲

。装置B、D的作用是

▲

。

步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过

▲

、

▲

、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由

▲

。（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+6I－+14H+

2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－

2I－+S4O62－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为

▲

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

接近7

（1分）

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在吸收SO2，防止污染