2020年高考化学微专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡图象题

微专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡图象题1.(2020·泉州模拟)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是()A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等vC.b点对应的反应速率为(HSO)=1.0×10-3mol·L-1·s-124D.d点没有构成原电池,反应速率减慢【解析】选D。根据图象可知随着饱和硫酸铜溶液的增加,收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少,然后又逐渐增加,因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A正确;根据图象可知a、c两点对应的时间都是250s,所以氢气生成速率相等,B正确;b点对应的时间是150s,生成氢气的物质的量是=0.015mol,消耗稀硫酸的物质的量是0.015mol,其浓度是v=0.15mol·L-1,所以反应速率为(HSO)==1.0×24-1-10-3mol·L-1·s-1,C正确;d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池,D不正确。2.(2020·保定模拟)在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO(g)+O(g)22H2SO(g)Δ<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的3影响,其中分析正确的是()世纪金榜导学号A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高tB.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响0tC.图Ⅲ表示时刻增大O的浓度对反应速率的影响02tD.图Ⅳ表示时升温对反应速率的影响0c【解析】选B。A项,乙先达到平衡,反应快,温度高;C项,增大(O)时,图象应连2续;D项,升温吸热方向(逆方向)速率增大的多。3.甲醇脱氢可制取甲醛CHOH(g)HCHO(g)+H(g),甲醇的平衡转化率随温度变32化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()-2-A.该反应的正反应为放热反应vvB.600K时,Y点甲醇的(正)<(逆)C.从Y点到Z点可通过增大压强实现D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现【解析】选B。由图可知,温度越高甲醇平衡转化率越大,说明升高温度化学平衡H正向移动,因此甲醇脱氢反应为吸热反应即Δ>0,故A错误;600K时Y点甲醇vv转化率大于X点甲醇平衡转化率,说明反应逆向进行,即(正)<(逆),故B正确;由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等,若增大压强,平衡向逆反应方向移动,甲醇转化率减小,则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率,故C错误;Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同,如果从Y点到X点平衡发生移动,所以不是使用催化剂,故D错误。T4.(2020·湖州模拟)时,在2L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配0平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别TT为、时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中12正确的是()-3-A.该反应的正反应是吸热反应TvB.时,从反应开始到平衡时:(X)=0.083mol·L-1·min-10C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%TKTTD.时,若该反应的平衡常数的值为50,则<101TT【解析】选D。根据“先拐先平,数值大”的原则可推知,>,温度越高,X的物12v质的量越大,则平衡向左移动,正反应放热,A项不正确;(X)=≈0.042mol·L-1·min-1,B项不正确;Y的转化率为×100%=62.5%,C项不正确;由图a可知X、Y、Z物质的量变化之比为1∶1∶2,则反应为TX(g)+Y(g)2Z(g),则时平衡常数的值为33.3<50,平衡常数越小,温度越0高,D项正确。5.Bodensteins研究了下列反应:世纪金榜导学号H2HI(g)H(g)+I(g)Δ>022xt在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)与反应时间的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784K(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数的计算式为_______。vkxvkxx逆逆2(2)上述反应中,正反应速率为=2(HI),逆反应速率为=(H)(I),正正2kkkKkk正其中、为速率常数,则为________(用和表示)。若=0.0027min-1,正逆逆正tv正在=40min时,=________min-1。-4-vxvx(3)由上述实验数据计算得到～(HI)和～(H)的关系可用下图表示。当正逆2升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为________(填字母)。【解析】(1)2HI(g)H(g)+I(g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后22xxxK(HI)=0.784,则(H)=(I)=0.108,===。22vvkxkxxkk逆22逆正(2)到达平衡时,=,即2(HI)=(H)(I),=·=。在正逆正txvkx正正=40min时,(HI)=0.85,=2(HI)=0.0027min-1×(0.85)2≈1.95×xx10-3min-1。(3)原平衡时,(HI)为0.784,(H)为0.108,二者在图中的纵坐标均约2vv为1.6(因为平衡时=),升高温度,正、逆反应速率均加快,对应两点在正逆xx1.6上面,升高温度,平衡向正反应方向移动,(HI)减小(A点符合),(H)增大(E2点符合)。答案:(1)(2)1.95×10-3(3)A点、E点6.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。CH(g)+HO(g)CHOH(g)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、24225nn压强的关系[其中(HO)∶(CH)=1∶1]。224-5-pppp4(1)图中压强(、、、)的大小顺序为________,理由是__________。123(2)气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃、nn压强6.9MPa,(HO)∶(CH)=0.6∶1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯224转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有________、________。【解析】(1)CH(g)+HO(g)CHOH(g)是一个气体体积减小的反应,相同温度下,24225pppp1增大压强,平衡向正反应方向移动,CH的转化率提高,所以>>>。24432(2)依据反应特点及平衡移动原理,提高乙烯转化率还可以增大HO与CH的比例,224将乙醇及时分离出去等。pppp1答案:(1)>>>反应分子数减少,相同温度下,压强增大,乙烯转化率提高432nn(2)将产物乙醇液化移去增加(HO)与(CH)的比2247.高铁酸钾在水中的反应为4Fe+10HO4Fe(OH)+8OH-+3O。232(1)图1是25℃时KFeO在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH=4.74时,反应从24v开始到800min的平均反应速率(Fe)=________(保留两位有效数字)。(2)图1在800min后,三种溶液中KFeO的浓度均不再改变。观察图1判断随着24pH变大,此反应的平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)图2在240min后,四种溶液中KFeO的浓度均不再改变,则上述反应的反应24H热Δ________0(填“>”“<”或“=”)。-6-c【解析】(1)由图1可知,pH=4.74,800min内Δ(Fe)=(0.95-0.45)mol·L-1v=0.50mol·L-1,则(Fe)=≈6.3×10-4mol·L-1·min-1。(2)反应的平衡常数只与温度有关系,温度不变,平衡常数不变,即溶液的pH变大,反应的平衡常数不变。c(3)由图2可知,升高温度,平衡时(Fe)减小,说明平衡正向移动,即正反应H是一个吸热反应,Δ>0。答案:(1)6.3×10-4mol·L-1·min-1(2)不变(3)>8.(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO和3molH,22Haa发生的反应为CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)Δ=-kJ·mol-1(>0),测得2232CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。23①能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。A.单位时间内每消耗1.2molH,同时生成0.4molHO22B.CO的体积分数在混合气体中保持不变2C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化-7-D.该体系中HO与CHOH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变23K②若要使=1,则改变的条件可以是________(填选项)。A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加入催化剂(2)有一种用CO生产甲醇燃料的方法。已知:2CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(l)2232HaΔ=-kJ·mol-1;CHOH(g)CHOH(l)33HbΔ=-kJ·mol-1;2H(g)+O(g)2HO(l)222HcΔ=-kJ·mol-1;则表示CHOH(l)燃烧热的热化学方程式为______________。3(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。物质ABCD起始投料/mol2130K该反应的平衡常数表达式为=________。升高温度,平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。H(4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl(g)2ClNO(g)Δ<0的影响,在恒温下,2向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl,10min时反应达到平衡,2测得NO的转化率为α;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时1NO的转化率为α,则α________α(填“大于”“小于”或“等于”)。212-8-【解析】(1)①未平衡时是个变量,现在不变说明已经达到平衡状态了。A.单位时间内每消耗1.2molH,向正方向,同时生成0.4molHO,也向正方向,不能反映22正逆反应之间的关系,故A错误;B.未平衡CO的体积分数是个变化的量,现在混2合气体CO的体积分数保持不变,说明已经平衡了,故B正确;C.未平衡时混合气2体的平均相对分子质量是个变化的量,现在不随时间的变化而变化,说明已经达平衡状态,故C正确;D.反应中HO与CHOH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持23不变,不能说明各自的量不再随时间的变化而变化,故C错误;故选B、C;②CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)2232初始(mol·L-1)1变化(mol·L-1)0.250.75平衡(mol·L-1)0.750.750.250.251.5000.250.25K所以=K平衡常数放热反应,降低温度,值变大,变化为1,故答案为D;(2)①CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(l)=0.20,而平衡常数是温度的函数,只有通过改变温度来改变,正反应是2232HaΔ=-kJ·mol-1;②CHOH(g)CHOH(l)33HbΔ=-kJ·mol-1;③2H(g)+O(g)2HO(l)222HcΔ=-kJ·mol-1;根据盖斯定律,将×③-①-②得:CHOH(l)+O(g)=CO