黑龙江省哈尔滨市玉泉高级中学高一化学模拟试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市玉泉高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（

）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略2.一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为

A．1︰1

B．2︰5

C．3︰2

D．3︰5参考答案：A略3.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．酒精

C．H2SO4

D．NaCl参考答案：B略4.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C5.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：A6.下列物质中，一定不是天然高分子的是A.橡胶

B.蛋白质

C.尼龙

D.纤维素参考答案：C试题分析：橡胶有天然橡胶、蛋白质和纤维素等均是天然高分子化合物，尼龙是一种合成纤维，不是天然高分子化合物，答案选C。7.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是A.241

B.146

C.95

D.51参考答案：D8.已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是

（

）A、反应混合物的浓度改变

B、反应混合物的压强改变C、正、逆反应速率改变

D、反应物的转化率改变参考答案：D略9.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

B.胶体粒子大小在lnm~l00nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸

D.胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略10.芳香烃是指（）A．分子里含有苯环的化合物

B．分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物C．分子里含有一个或多个苯环的烃

D．苯和苯的同系物的总称参考答案：C略11.钠与水反应时产生的各种现象如下①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A．①②③④⑤

B．全部

C．①②③⑤⑥

D．①③④⑤⑥参考答案：D略12.下列有关实验室安全的说法或装置正确的是①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A.①②⑥⑧

B.①⑥⑧

C.①③⑥⑧

D.①⑤⑥⑧参考答案：B分析：在实验过程中，要特别注意实验室安全问题，具体有防爆炸、防火灾、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸碱腐蚀等等，要有一定的防护措施。另外，一旦有意外发生，必须沉着冷静、妥善处理，将损失和危害降到最低。详解：①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，把系统内的空气排尽，以防爆炸，①正确；②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，不能立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片，这样很危险，应停止加热，待冷却后再加入碎瓷片，②不正确；③实验室进行钠的演示实验时，不能将余下的钠屑投入废液缸中，这样可能会引起火灾等危害，③不正确；④氨气极易溶于水，用如图装置制氨水会引起倒吸，④不正确；⑤金属钠着火时生成的过氧化钠可以与水及二氧化碳反应生成氧气助燃，故不能使用泡沫灭火器灭火，⑤不正确；⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热，以防引起火灾或爆炸事故，⑥正确；⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠软膏，⑦不正确；⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失，切不可将水加到浓硫酸中，⑧正确。综上所述，①⑥⑧正确，本题选B。13.等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO-4（高氯酸钾）和KCl；

下列关于反应①和②的说法正确的是(

)

A．生成KCl的物质的量相同

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素相同

D．转移电子的数目相同参考答案：B略14.下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1的是

A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C6H6参考答案：B略15.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(

)A.m/9

B.9m

C.2m

D.m参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。④检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

。（3）步骤②中应控制馏分的温度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

。（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

。参考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不断正向移动（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）（5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）试题分析：（1）在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100ml的圆底烧瓶；（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在85~90℃；（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时苯甲酸升华；（5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞，关闭活塞后倒转用力振荡，放出液体时，打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，故正确的操作为AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因检验合格，测得产品体积为12.86mL，那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么产率为：ω===90.02%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①A是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

回答下列问题(1)写出A的结构简式_______。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、__________。(3)写出下列反应的反应类型：①____________②____________④____________。(4)写出下列反应的化学方程式：②______________________________________________________④______________________________________________________参考答案：（1）CH2=CH2（1分）（2）羟基、羧基（2分）（3）加成反应、氧化反应、酯化反应（或取代反应）（3分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O（2分）18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出Y2O2的电子式：

，其中含有的化学键是

．（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期、第

族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为

．（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是

（填化学式）．（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是

（填化学式）．（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式

．参考答案：（1）；离子键、共价键；（2）三；ⅥA；S4N4；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合；（2）Z为硫元素，依据相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%计算硫原子个数、氮原子个数；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依据氨气为碱性气体的性质解答；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物及次氯酸，结合原子个数守恒书写方程式．【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为，故答案为；离子键、共价键；（2）Z为硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA；X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，则含硫的个数介于≈3.7，≈4.2，所以S原子个数为4，相对分子质量为：=183，则氮原子数为≈4，分子式为：S4N4；故答案为：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HNO3H2SO4HClO4，三种酸稀溶液中硝酸的氧化性最强；故答案为：HNO3；（4）氨气为碱性气体，与硫化氢、氯化氢都能反应生成铵盐，故答案为：NH3；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物次氯酸和氨气，反应的方程式：NCl3+3H