2022-2023学年辽宁省丹东市黄冈中学网校高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省丹东市黄冈中学网校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是

(

)A.温度计的中部

B.托盘天平刻度尺的中间C.量筒的下端

D.容量瓶的上端参考答案：AA．温度计0刻度在温度计的中间部分，故A正确；B．托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，故B错误；C．量筒没有0刻度，量筒用于粗略量取液体体积，故C错误；D．容量瓶没有0刻度，只有一个刻度线，故D错误；故选A。点睛：注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，这是容易出错的。3.下列说法正确的是（

）A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:1参考答案：A略4.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是()

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略5.下列实验装置中，设计合理的是A.除去中混有的HCl气体 B.制取并收集少量气体C.排空气法收集气体 D.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱参考答案：D【详解】A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．常温下，Cu与浓硫酸无明显现象，且二氧化硫能与水反应，在水中的溶解度较大，不能用排水法收集二氧化硫，故B错误；C．CO2气体的密度比空气密度大，则应长导管进气，故C错误；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，根据现象比较最高价含氧酸的酸性，以此可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为C，需要正确理解瓶口向下或向上排空气法收集气体的原理，该装置长进短出可以收集密度比空气大气体，短进长出可以收集密度比空气小的气体。

6.在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要反应的时间是（

）A、等于18s

B、等于12s

C、大于18s

D、小于18s

参考答案：C略7.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

A.Ｘ>Ｚ>Ｙ

B.Ｚ>Ｘ>Ｙ

C.Ｘ>Ｙ>Ｚ

D.Ｙ>Ｚ>Ｘ参考答案：A略8.烃类分子中碳原子与其它原子结合的方式是（

）Ａ、通过非极性键Ｂ、形成四对共用电子对Ｃ、通过两个共价键Ｄ、通过离子键和共价键参考答案：B略9.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(

)A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g参考答案：D10.已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－820kJ/mol下列说法中正确的是（

）A.反应过程中能量关系可用右图表示B.CH4的燃烧热是820kJC.11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化参考答案：A11.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－参考答案：C解析：MnO4－具有强氧化性，能将I－氧化生成I2或更高价态的物质。12.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的总的物质的量最多是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C13.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1

B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为5:6

D．硫元素的质量比为4:5参考答案：C略14.下列实验能获得成功的是（）A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃；C．乙烯和溴发生加成反应；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故A错误；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，所以得不到纯净物，故B错误；C．乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；故选C．15.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)下图是常见的物质分离提纯的实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：分离碳酸钠和碳酸钙 ；分离汽油和水

。参考答案：①②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+4e-+2H2O（l）===4OH-

Y极：H2(g)－2e-+2OH-===2H2O（l）（1）X极是电池的

极（“正”或“负”），发生

反应（“氧化”

或“还原”）反应。（2）总的电池反应方程式

（3）若反应得到5.4g液态水，燃料电池中转移的电子为

mol参考答案：（1）

正

、

还原

（2）

2H2+O2==2H2O

（3）

0.6

略18.（5分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是

_________________________________；

_________________________________。（2）B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________参考答案：（5分）（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（1分）；冷凝管中自来水进入的方向（1分）（2）冷凝管或冷凝器（1分）（3）沸石（或碎瓷片）（1分）

防止液体暴沸（1分）略19.（16分）（1）0.5molH2SO4的质量是_______g，含个分子，该硫酸所含氢元素的质量与molHCl中所含氢元素的质量相同。（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为

，物质的量比为

，其中所含氧原子个数比为

。（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：①

Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓____________________________________________，②

CO32-+2H+===CO2↑+H2O_______________________________________________。参考答案：（