2022-2023学年湖南省湘潭市鹏山中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省湘潭市鹏山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．6.4gCu在与足量硫单质反应时，共转移电子0.2NAB．将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2NAC．标准状况下，2．24LNH3溶于1L水中得到0．1mol／L的氨水D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA参考答案：D略3.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C．将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关参考答案：B略4.下列电离方程式错误的是（）A．H2CO32H++CO32﹣

B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣参考答案：A考点：电离方程式的书写．分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

5.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥参考答案：B6.

参考答案：D7.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④参考答案：B略8.(1997·全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确(

)A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m参考答案：D略9.下列指定微粒的个数比为2:1的是（

）A.离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子C.晶体中的阳离子和阴离子

D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略10.下列说法正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：C略11.用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②参考答案：D略12.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2molZn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点13.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。②反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不变b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。②FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池充电时阳极电极反应式为____。④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。参考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少选、错选不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少选、错选不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)略14.下列说法不正确的是A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能参考答案：B略15.（2000·上海卷）19.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

；（2）①装置B中盛有的试剂是

，作用是

。②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

。证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

。（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性。）。①提出合理假设：假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既存在SO32－，也存在ClO－；假设4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

；判断的原因是

。②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞试液

f．品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加1～2滴___________(填序号)。若溶液_________________（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加1～2滴___________（填序号）；若溶液_________________（填现象），则假设2成立。③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2011天津理综,8)已知:

Ⅰ.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:

(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量溶液反应生成2.24L标准状况),A的分子式为

。(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出的反应方程式:

。的反应类型为。(5)写出A和F的结构简式:A

;F

。(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为;写出a、b所代表的试剂。a

、b

Ⅱ.按如下路线,由C可合成高聚物H:

的反应类型为

。(8)写出的反应方程式:

。参考答案：

(4)取代反应

(6)羟基、氯原子

NaOH溶液(7)消去反应略18.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）参考答案：略19.（2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压

b．加入催化剂

c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，