广东省茂名市高州曹江中学高一化学模拟试题含解析

广东省茂名市高州曹江中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在容量瓶上，无需标记的是()A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeCl2参考答案：D3.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A、H2

B、NH3

C、Cl2

D、SO2参考答案：A略4.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（

）A．甲：C、

X：O2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：Fe、

X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、

X：NaOH溶液参考答案：C5.下列现象和胶体的通性无关的是

A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道

B．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降

C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色

D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的参考答案：C6.有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（

）

A．X可以是淀粉或纤维素

B．Y与CH3OCH3是同分异构体C．Y可以用于消除少量钠屑

D．Y→乙醛属于还原反应参考答案：D略7.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()

A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2molB.1个乙烯分子中存在6对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构参考答案：B8.下列关于有机化合物说法不正确的是A.乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：D【详解】A.乙醇和乙酸都存在羟基，且羟基百分含量较高，根据相似相容原理可知，都易溶于水，A项正确；B.甲烷可以与氯气发生取代反应，乙烯可以与氯气发生加成反应，B项正确；C.高锰酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，C项正确；D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯在一定条件下也可与氢气发生加成反应生成环己烷，D项错误；答案选D。

9.下列关于氯元素的说法正确的是（）A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强参考答案：D考点：氯气的化学性质；同位素及其应用．分析：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强；B．同位素化学性质相同；C．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，无法计算氯气的物质的量；D．氧化还原反应在氧化剂的氧化性大于氧化产物，非金属单质氧化性越强，非金属性越强．解答：解：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强，HCl具有很强的酸性，氮不是最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱，故A错误；B．这两种原子属于同位素，同位素的核外电子数及电子排布相同，所以同位素化学性质相同但物理性质不同，故B错误；C．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有质子数，故C错误；D．氯气和KI溶液反应置换出I2，氯气的氧化性大于碘单质，说明氯的非金属性比碘强，故D正确；故选D．点评：本题考查了氯气的性质、氧化还原反应强弱规律、非金属性判断依据和方法，气体摩尔体积的应用条件分析等知识点，易错选项是C，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等．10.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．胶体能透过滤纸，而油液不能C．产生丁达尔效应

D．胶粒可以作布朗运动参考答案：A试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。11.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是()A．SiO2可用于制造光导纤维

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制得的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应参考答案：B略12.1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的

，为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟了广阔的前景。A.牛胰岛素

B.猪胰岛素

C.羊胰岛素

D.酵母丙氨酸转移核糖核酸参考答案：A13.两种气态烃以任意比例混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H4、C3H6参考答案：BD14.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（

）A．分散质粒子大小不同 B．稳定性不同C．是否具有丁达尔效应 D．能否透过滤纸参考答案：A试题解析：从分散系的分类标准看，是以其分散质粒子的直径大小不同来分的，正确选项A。15.将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20

mol/L。向其中加入等体积0.20

mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K＋的浓度是(

)A.0.40

mol/L

B.0.1

mol/L

C.0.225

mol/L

D.0.20

mol/L参考答案：B加入等体积0.20

mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应可知，c(Al3+)=0.2/3mol/L,反应后溶液的体积加倍，此时混合溶液中含有的离子及其浓度为：Al3+：(0.2/3)/2=0.1/3mol/L；SO42-：0.20/2=0.10mol/L；K＋：cmol/L；根据电荷守恒规律可知：3×0.1/3+c×1=0.10×2；解之得c=0.1

mol/L，B正确；正确选项B。点睛：电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，遵循电荷守恒规律。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下

(1)操作①中加入的试剂是

，操作方法是

；相关的离子反应方程式是

，

；

(2)操作②中加入的试剂是 ，固体2是 ；

(3)操作③的实验方法是

。参考答案：(1)Fe粉

过滤

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸铜(3)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)有一瓶溶液只含、、、、、、七种离子中的某几种。经实验：①原溶液加入过量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀；

②将①所得溶液加热放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；③原溶液中加溶液不产生沉淀；④原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

，可能含有的离子是

。(2)有的同学认为实验④可以省略，你认为是否可省(填“是”或“否”)

说明理由

参考答案：

(1)、、

(2分)；

、

(2分)；

、(2分)(少选给1分，有1个离子选错即不给分)

(2)是(1分)溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，所以一定存在(其他答案合理给分)（1分）18.（10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：

；（2）反应前A的物质的量浓度是：

；（3）10s末，生成物D的浓度为

；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度

②增大A的浓度

③使用催化剂

④恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

参考答案：略19.某可逆反应在0—2分钟的进行过程中，在不同反应