四川省内江市西林中学高一化学联考试卷含解析

四川省内江市西林中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；A、B极上有气泡产生做原电池正极，故A正确；B、A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反应现象，故B正确；C、原电池中阳离子移向正极，应移向B电极，故C错误；D、A电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电解反应，电极判断，掌握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简单．2.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中

（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容

（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4参考答案：D略3.下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是

（

）A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应参考答案：D略4.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A．复分解反应

B．分解反应C．化合反应

D．置换反应参考答案：B解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。5.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A.金属性：Na＜Mg＜Al

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4

D.原子半径大小：Na>S>Cl参考答案：A同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：Na>S>Cl，故D正确。6.下列物质属于同一范畴的是（

）

①NaCl

②(NH4)2SO4

③NH3·H2O

④KOH

⑤Fe(OH)3

⑥HNO3

A、③④⑤

B、①③⑥

C、②③⑤

D、②③⑥参考答案：A略7.下列关于胶体的说法中错误的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的参考答案：略8.下列离子方程式错误的是A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B、盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓参考答案：A略9.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1参考答案：B略10.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)

D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)参考答案：D略11.关于如图所示装置的叙述，正确的是

(

)

A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略12.下面几种情况，能够形成原电池的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置的两个电极是相等的，不能构成原电池，故A错误；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误．故选C．13.关于元素周期表，下列说法中不正确的是

A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

B.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C.

元素周期表共有18个纵行，分为16个族D.L层电子为奇数的所有元素，所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：B略14.在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是A.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B.在100kpa时石墨比金刚石稳定C.金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D.破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者参考答案：B15.食盐水中含有杂质CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去杂质的可供选用的试剂有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入试剂均过量，正确选择试剂的顺序为：

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

、

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

、

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求填写下列空白。(1)实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________________；(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；(4)同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为___mol。参考答案：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

(2)Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(4)7:11

(5)NaH

1

解析：(1)实验室利用CaCO3和HCl制取CO2的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案为：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓；(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(4)同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为：28g/mol:44g/mol=7:11，故答案为：7:11；(5)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以还原剂为NaH，每生成1molH2转移1mol电子，故答案为：NaH；1。

18.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a

2

bcd

3e

f

(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为

；(2)e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是

；(3)c元素原子的最外层电子数为

；(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐

(填“减弱”或“增强”)；(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d

H2f(填“大于”或“小于”)。

参考答案：略19.某些海洋植物如海带、海藻富集碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海藻中提取碘的流程图：（1）操作①的名称是

；在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有

。

操作③的名称是

；在该操作中用到的主要玻璃仪器是

。（2）操作②中发生反应的化学方程式为

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是（

）

A、酒精

B、四氯化碳

C、醋酸

将你所选择的试剂滴加到含碘的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是

。

（4）请设计一种检验提取碘后的