湖南省湘潭市湘锰中学高三化学联考试卷含解析

湖南省湘潭市湘锰中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是 ()A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小参考答案：A略2.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是

()A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化参考答案：A略3.钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法错误的是（

）A．放电时b为电池的负极B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝NaC．充电时，阳极处发生还原反应D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极参考答案：CA项，放电时，电极b处，钠失电子被氧化形成Na+，作负极，电极反应式为：Na-e—＝Na+，正确；B项，充电时，阴极反应和负极反应互为逆反应，即Na++e—＝Na，正确；C项，充电时，阳极处发生氧化反应，错误；D项，放电时，a电极为正极，阳离子流向正极，即Na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极，正确；4.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B．如图：证明新制氯水只具有酸性C．如图：产生了棕黄色的雾D．如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；B．氯水中含HClO；C．反应生成氯化铜固体；D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；B．氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；C．反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（

）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C6.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．碱式滴定管

D．以上仪器均可参考答案：B略7.(1999·广东卷)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为(

)A.67%

B.50%

C.25%

D.5%参考答案：B略8.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是

(

)A．T、Q、w、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<wB．Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用

答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素；R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素；W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。A．原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q＜T＜Y＜W，错误；B．元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确；C．Q与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误；D．由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。9.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物

B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，由此分析解答．【解答】解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，故选D．10.下列相关实验不能达到预期目的是（） 相关实验 预期目的① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物A．仅① B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．分析：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．解答：解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大11.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol参考答案：D考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B．在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2

是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，错误；C．根据方程式可知：每有3molBrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5molBrF3参加反应，有3mole-转移，错误；D．5

molH2O参加反应只有2

molH2O作还原剂，2

molH2O只还原了4/3

molBrF3，所以1.5

molH2O参加反应，0.6

molH2O作还原剂只还原0.4

molBrF3，正确。12.下列有关说法正确的是

A．1H、D+、T2互为同位素

B．H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体

D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：B略13.（08上海12校第二次联考）现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

参考答案：答案：BD14.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

，该现象说明化合物B具有

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

。参考答案：15.下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共12分）

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为

。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论

。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。a．溶液温度下降

b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，

（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是

。a．装置I的气球体积较大

b．装置II的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应

（写离子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为

。参考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________

；⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________

；⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________

；⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)2甲(g)；△H＜0。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________(3分)。A.将甲不断从反应体系中分离

B.减小反应体系的压强

C.降低反应体系的温度D.加入适当的催化剂

E.向体系中充入D2和A2参考答案：⑴NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；

⑵H2O2H+＋HO2－；⑶NO2－＋H2OHNO2＋OH－，

Na+＞NO2－＞OH－＞H+；⑷3.0

；

3.0mol·L－1；

⑸A.