湖南省株洲市鸿仙中学高一化学联考试题含解析

湖南省株洲市鸿仙中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体参考答案：A解析：装置①是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置②中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置③中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水作用，故不能用排水法收集。2.下列试剂的贮存方法正确的是①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.③⑤参考答案：C①NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可将瓶口与塞子粘住，所以NaOH溶液应保存在带有橡胶塞或软木塞的试剂瓶中，故①错误；②氯水的次氯酸见光分解，故②正确；③溴易挥发，溴蒸气腐蚀橡胶，液溴应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故③错误；④Na2SO3具有较强还原性，可被氧气氧化，故④正确；⑤氯化氢与氨气发生化合反应，故⑤错误。故选C。3.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（

）A．H2

B．COC．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D解：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2·H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2·CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2·CO，2NaOH～Na2O2·H2，则有机物应可拆写成（CO）m·Hn的形式，则H2、CO以及可拆写成（CO）m·Hn的形式的有机物能满足上述结果，选项中C可拆写成（CO）6·H12，但D不能满足，故选：D．4.进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C.点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银参考答案：DA．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，A正确；B．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正确；C．氢气是可燃性气体，点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度，C正确；D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，D错误；答案选D。点睛：本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生。5.下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是

（

）

A．HCl比H2S稳定

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强

C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强

D．氯气比硫有更强的氧化性参考答案：B略6.下列叙述正确的是

（

）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略7.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B.将甲、乙组成原电池时，甲为正极C.甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能

D.甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙参考答案：D略8.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用明矾净水C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略9.某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是A.AgNO3

B.Na2CO3

C.K2SO3

D.CuSO4参考答案：B【分析】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生成BaSO4；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种，据此进行解答．【详解】如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化溶液时，其能被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液后生成BaSO4；若溶液中有银离子，加入BaCl2生成AgCl。所以溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+离子中的一种，即：该溶液可能为AgNO3或K2SO3或CuSO4，由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故答案B。10.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题．解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选C．点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等11.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B12.下列叙述不正确的是A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：A略13.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（

）A．乳浊液

B.溶液

C.胶体

D.悬浊液参考答案：C略14.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是

A.H2O、H2S、H2Se

B.KCl、CO2、SiO2

C.Li、Na、K

D.Cl2、Br2、I2参考答案：D略15.下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为

。(数值保留到小数点后一位)(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．

参考答案：（1）

（2）

3

（1分），纺锤形（3）泡利原理

（4）

第ⅦB

d，3d54s2（5）sp3，三角锥

略18.本题包括4小题，请按要求回答下列问题：(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。(4)用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下几个操作：①计算并用量筒量取

x

mL10mol·L—1H2SO4，稀释；②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。Ⅰ．请填写上述步骤中x、y分别是：x_____________；y________________。Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。参考答案：(1)H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O

(2)脱水

强氧化

(3)红棕

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

1:2

(4)Ⅰ．50.0

500mL

Ⅱ．偏低

偏高【分析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写；（2）根据浓硫酸的性质和实验现象分析判断；（3）根据二氧化氮的性质和反应的方程式分析判断；（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据配制原理分析实验步骤和进行误差分析。【详解】（1）小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则该反应的离子方程式为H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O。（2）浓硫酸具有脱水性，因此向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭，蔗糖变黑。又因为反应放热，浓硫酸还具有强氧化性，生成的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以后期会有刺激性气味的气体产生。（3）NO2是红棕色的有毒气体，它与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氮元素化合价从+4价分别升高到+5价和降低到+2价，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的质量比为1:2。（4）Ⅰ．①用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要用量筒量取10mol·L—1H2SO4溶液的体积为500mL×1mol·L—1/10mol·L—1＝50mL；②由于需要使用500mL容量瓶，则将稀释