2022年山西省长治市柏子中学高三化学期末试题含解析

2022年山西省长治市柏子中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D2.下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略3.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D．在c(H+)/c(OH-)＝1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+参考答案：D4.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

（

）A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-

D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32--参考答案：C略5.下列离子方程式不正确的是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B．常温下Cl2与NaOH溶液反应：C．小苏打与醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：参考答案：D略6.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小参考答案：AC7.常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考答案：C8.．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略9.下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是：A、被蜂蚁蜇咬后，可涂抺稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”参考答案：D10.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(

)A.测定密度

B.放入硝酸中C.放入盐酸中

D.观察外观参考答案：D略11.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略12.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B．氯化铁与铜反应生成硫化铜和氯化亚铁；C．二氧化碳过量，反应生成亚硫酸氢根离子；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C错误；D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．13.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（

）A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性参考答案：B解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确．故选B．14.对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是

操作现象结论A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：B15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是

，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）

。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是

，则固体B的成分为

。（3）加少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是

。参考答案：（1）过滤，(1分)

滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。①B是电池的

极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为 。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。①阳极的电极反应式为

；②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理

；③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8，此时进人浓缩室的OH－可忽略不计。400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为

L(乳酸的摩尔质量为90g/mol）。参考答案：（1）①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；②A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-（2）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大③在阳极上发生电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H+～1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145g/L-10g/L）90g/mol=1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72。略18.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。

（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为

___、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。

A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物参考答案：略19.【化学——选修5：有机化学基础】伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为

；B中含有的官能团有

（写名称）．（2）写出B﹣C反应的化学方程式：

．C﹣D的反应类型为

．（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：

（4）满足下列要求的A的同分异构体有

种；①能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为

（写结构简式）．（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．参考答案：（1）C10H15NO；羰基和溴原子（2）还原反应；（3）（4）4；（5）【考点】有机物的合成．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】（1）根据D的结构简式可知其分子式，根据B的结构简式可知其所含的官能团；（2）比较B的结构简式与C的分子式可知，B与CH3NH2发生取代反应生成C，比较C的分子式与D的结构简式可知，C发生还原反应生成D，据此答题；（3）B中溴原子与邻位碳上的氢原子发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键可以发生加聚反应，据此确定E的结构；（4）根据条件①能发生银镜反应，说明有醛基，②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，即苯环上有两种位置的氢原子，分子中有四种位置的氢原子，且峰面积之比为6：2：1：1，即个数比为6：2：1：1，据此可写出A的同分异构体；（5）由苯和乙酸为起始原料制备，可以将CH3COOH与氯气发生信息中的取代反