2022年安徽省六安市庐镇中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年安徽省六安市庐镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=－572kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体89.6L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热为2352kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3参考答案：A试题分析：设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝89.6÷22.4＝4，572x/2＋890y＝2352，解得x＝2mol，y＝2mol，因此原混合气体中H2与CH4的物质的量1：1，答案选A。2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.HCl

B.NH4NO3

C.KCl

D.CaCl2参考答案：BA项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。3.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部参考答案：B略4.下列元素中，不属于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N参考答案：B【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A.H元素在第IA，属于主族元素，故A不选；B.He是零族，不属于主族元素，故B选。C.Cl在第ⅦA，属于主族元素，故C不选；D.N元素在第ⅤA，属于主族元素，故D不选；故选B。5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲的二氯代物有两种B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用钠检验丁中是否含有水参考答案：C【详解】根据四种有机物的比例模型示意图可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。则A.甲烷是正四面体结构，其二氯代物有一种，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.钠与水和乙醇均反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜，D错误。答案选C。6.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2(标准状况)则三种金属的物质的量之和可能是A.0.3mol

B.0.4mol

C.0.55mol

D.0.6mol参考答案：B氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设全部是Mg或Fe，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：Mg（Fe）～H21mol

1molxmol

0.5mol所以1mol：1mol=xmol：0.5mol，解得：x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：2Al～3H22mol

3molymol

0.5mol所以2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得：y≈0.33由于是以上两种情况的混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.33mol～0.5mol之间，选项中B符合，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。7.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是(

)A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体和过量H2混合C.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 D.混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：C【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；B.又引入了新的杂质氢气，B错误；C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；故合理选项是C。

8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L水所含的分子为NAB．16g氧气中所含的电子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．NA个Cl2的质量是71g参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，水为液态；B、氧气由氧原子构成；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；D、氯气的摩尔质量为71g/mol．解答：解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误；D、氯气的摩尔质量为71g/mol，故NA个氯气分子即1mol氯气的质量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．10.下列有关叙述正确的是

（

）A．同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质。C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略11.实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应

B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应

D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应参考答案：D12.决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面

D．反应物的浓度参考答案：A13.下列物质属于弱电解质的是（

）A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．H2O参考答案：D氢氧化钠、硫酸、氯化钠属于强电解质，可以完全电离；水是弱电解质，不能完全电离。14.下列离子方程式正确的是(

)A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑参考答案：DA、碳酸氢钠是过量，因此离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、石灰乳属于悬浊液，写离子反应方程式时不能拆写，故B错误；C、硫酸氢钠化学式为NaHSO4，因此让SO42－全部转化成沉淀，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故C错误；D、NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，因此硫酸氢钠溶液与小苏打反应的离子反应方程式为H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故D正确。点睛：本题易错点是选项A，在有量的问题上，往往少量定为1，澄清石灰水是少量，即Ca(OH)2的系数为1，1molCa(OH)2中含有1molCa2＋和2molOH－，因此与过量碳酸氢钠反应的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；书写离子反应方程式时对微溶物的处理，作反应物，如果是澄清溶液，则拆写成离子形式，如果是悬浊液，则是以化学式形式写出，作生成物，则以化学式形式写出，不能拆写成离子。15.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①

②

④

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称

。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、

溶液、

溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应

。向所得溶液中滴加

至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论

。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式

。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式

。参考答案：（1）①蒸馏

②萃取分液

④过滤（2）②分液漏斗、烧杯（3）BaCl2

Na2CO3

稍过量

稀盐酸（每空1分）（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（2分）（6）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要

，形成化学键要

。已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。如右图装置，烧杯中盛有饱和食盐水，X、Y是两块石墨电极，两电极通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：①该装置最主要的能量转化为_________________②在X电极附近溶液中可观察到的现象是

X电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_____________________。

③检验Y电极上产物的方法是

。

④装置的总反应化学方程式是

。参考答案：（除注明2分外，其他每空1分，共13分）（1）吸收能量

释放能量

放出

5.5（2分）（2）①电能转化为化学能

②酚酞试液变红，产生无色气泡；

还原；

2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑(2分)

③用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）略18.某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B．正反应速率与逆反应速率相等C．容器内气体的密度不再发生改变D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变参考答案：(1)2X3Y＋Z(写“===”不得分)

(2)36.8kJ

mol/(L·min)

ABD分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）利用转化的物质的量计算反应热，根据反应速率的含义计算；当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。详解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为2X3Y＋Z；（2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中△n（X）=0.8mol，热效应为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min时间内生成氢