2022-2023学年湖南省岳阳市市君山区钱粮湖第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市市君山区钱粮湖第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X、Y两醛是(

)A．甲醛和乙二醛

B．乙醛和丙醛C．丙醛和苯甲醛

D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得参考答案：A试题分析：设X、Y两醛混合物的平均相对分子质量为M。则根据RHCO～2Ag可知，解得M＝29.5。显然该值比最简单的甲醛都小，所以更小相对分子质量的“醛”只有—CHO基，而无对应的有机物，现由M为29.5观察皆为一元醛不合理。由选项中可见A中有乙二醛，它是二元醛，若把它折合为一元醛时，相对分子质量仅为原相对分子质量的一半。即58/2=29。正好该值比29.5小。而29＜29.5＜30，一为乙二醛一为甲醛，它们正好相差一个碳原子。答案选A。2.下列过程中肯定不可逆的是

A．蛋白质的盐析

B．蛋白质的变性

C．乙酸乙酯的水解

D．CO2与水的反应参考答案：B略3.糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是(

)A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成

D．糖类物质都有甜味参考答案：C

略4.下列说法不正确的是（

）A.甲烷是含氢量最高的烃

B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

D.CH≡CH和C6H6含碳量相同参考答案：B略5.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（

）A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小

B、Na+和CO32—的浓度都减小；C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2

D、溶液的浓度不变，有晶体析出参考答案：D略6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml1mol/L盐酸。如下图（图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是参考答案：C7.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(

)A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1Ks5u]参考答案：A略8.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是A．Pｂ为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小C．只向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大参考答案：D9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸锌

D．氯化铜参考答案：BC10.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。ks5uA．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略11.下列各组原子，彼此性质一定相似的是(

)

A.1s2与2s2的元素

B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D12.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸参考答案：B13.．下列说法不正确的是A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种B．H—O键键能为463kJ·mol-1，即18g气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463kJC．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱D．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：B14.在空气中，钢铁与食盐水接触会发生电化学腐蚀，其正极上发生的电极反应为

A．

B．

C．

D．参考答案：D略15.某烯烃与H2加成后的产物是,则其结构式可能有A．1种 B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制220mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有

。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。参考答案：(1)14.3

(2)②③④⑥；

250ml容量瓶、玻璃棒；

(3)BCAFED

(4)偏低

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.丙烯跟氯气的反应,因反应条件不同,产物各异,工业上有实用价值的两个反应是:(1)CH3—CH==CH2+Cl2(2)CH3—CH==CH2+Cl2

试以丙烯为唯一有机原料设计合成硝酸甘油的合成路线。参考答案：

解析：运用逆向思维，从目标产物硝酸甘油依次向前逆推，直至原料分子：

再由丙烯开始进行顺展，便可得到以丙烯合成硝酸甘油的合成路线。这条合成路线的第一步丙烯的高温取代反应至关重要，如果这一步错误，整个合成路线的设计将归于失败。

18.依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．参考答案：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．考点：热化学方程式．

分析：（1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．解答：解：（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ?mol﹣1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ?mol﹣1；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．19.有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D______