2022年湖北省鄂州市沙窝中学高一化学联考试卷含解析

2022年湖北省鄂州市沙窝中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中正确的是（

）A．蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C．用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D．粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。参考答案：CA、蒸发结晶操作时，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等仪器，A错误。B、根据液体的沸点不同，可以用蒸馏的方法将不同液体分离出来，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度，B错误。C、CCl4萃取I2水中的I2时。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，处于下层，从分液漏斗下口放出，C正确。D、粗盐提纯的过程中，BaCl2必须加在Na2CO3前面，否则，过量的BaCl2无法除去，正确的滴加顺序为：BaCl2、NaOH、、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，过量的Na2CO3或NaOH用稀盐酸除去，再将多余盐酸蒸发掉，即可得到纯的食盐，D错误。正确答案为C2.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%参考答案：B3.下列实验方案合理的是A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略4.下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案：B略5.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略6.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3＋>Cu2＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42－

参考答案：C分析：A、Cl2与水反应建立化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正确理解SO2的漂白性与还原性，明确漂白与褪色的不同；C、根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，少量的铁只能与氧化性强的物质反应；D、硝酸具有强氧化性，同时加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。详解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯气与水反应建立化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有当AgNO3足量时，随着AgCl的生成，c(Cl-)的减少，化学平衡持续正向移动，最终溶液中不含Cl2，所以A不正确；B、SO2具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，这体现了SO2还原性，不能说明SO2具有漂白性，SO2只对品红、秸杆、毛丝等物质具有漂白性，故B不正确；C、由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，加入少量的铁，只能与氧化性强的Fe3+反应，而不能与Cu2+反应，所以没有红色物质析出，故C正确；D、由于硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO32-，则被氧化成SO42-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正确。本题答案为C。点睛：注意氯气与水反应建立的化学平衡的应用；漂白是有色有机物的褪色，而褪色有较广泛的含义；只有明确物质的氧化性、还原性的相对强弱，才能正确解答相关习题。7.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是

（

）A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略8.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是()A.Na＋、H＋、NO、Cl－

B.K＋、H＋、Cl－、SOC.Ca2＋、NO、HCO、Cl－

D.Fe3＋、NH、SCN－、Cl－参考答案：C试题分析：A、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，A错误；B、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，B错误；C、四种离子可以大量共存，加入氢氧根能产生碳酸钙沉淀，加入氢离子产生CO2气体，C正确；D、铁离子和SCN－不能大量共存，D错误，答案选C。9.浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A．Cu+H2SO4（浓）

B．Fe2O3+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）

D．NaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略10.铀主要有两种同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子数为A．92

B．235

C．143

D．327参考答案：C略11.下列说法不正确的是

A．1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NAB．1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子参考答案：A略12.100mL0.3mol·L-1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）A．0.30mol·L-1

B．0.25mol·L-1

C．0.50mol·L-1

D．0.45mol·L-1参考答案：D略13.在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液参考答案：C试题分析：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，由于随温度的降低，硝酸钾的溶解度降低，而氯化钾的溶解度基本不变，因此可利用重结晶的方法提纯硝酸钾，故第一步操作应是：在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，答案C。14.下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是

A.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B.常温常压下是液体，溶于水后能导电C.熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D.固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电参考答案：B略15.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．最外层电子数B．核电荷数

C．电子层数D．核外电子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

▲

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

▲

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

▲

。参考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。参考答案：(1)加成反应

羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(3)乙、丙

饱和碳酸钠溶液分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。18.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：（1）Y元素的名称______________；（2）W在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；（5）用电子式表示X2Z的形成过程____________________________。参考答案：(1)

硅

(2)三

ⅦA

(3)离子键

共价键

(4)HCl＞H2S(5)

略19.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑