江苏省徐州市第二十七中学高一化学期末试卷含解析

江苏省徐州市第二十七中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

参考答案：D2.下列判断正确的是（

）

A．核电荷数：Al<Na

B．金属性：Na>Al

C．原子序数：Na>C1

D．原子半径：Cl>Na参考答案：B略3.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（

）A.酒精

B.浓硫酸

C.汽油

D.浓硝酸参考答案：B【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。4.下列叙述中，正确的是（

）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键参考答案：D略5.下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-参考答案：D试题分析：A、氨水和氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、硝酸银和碳酸钠、氯化钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-，D正确，答案选D。6.下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯

B.硬脂酸 C.乙酸 D.植物油参考答案：D7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2参考答案：C【考点】氨的化学性质．【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；D．氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物．【解答】解：A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故C正确；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误；故选C．8.下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜参考答案：BA项中铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜;B项中Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子被氧化;C项中铁与水直接反应生成了氧化物;D项说法正确,但不属于原电池反应。9.在短周期元素中属于金属元素的共有()A．4种 B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略10.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．最终得到7.8g的沉淀

B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：A11.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A.氢氧化钠溶液

B.铁片

C.硫氰化钾溶液

D.紫色石蕊试液参考答案：CFeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3＋。而Fe3＋能和SCN－生成络合物，使溶液呈现血红色。故选C。点睛：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，解题关键：注意掌握检验Fe3＋的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。12.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8

D．14CO2-的摩尔质量为46参考答案：C13.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A、只②③④

B、只①②④

C、只①③④

D、①②③④全部参考答案：B略14.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D15.下列关于糖类的叙述正确的是()A．含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B．糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C．糖类物质都有甜味D．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源参考答案：D解析含有C、H、O三种元素的有机物不一定属于糖类，如C2H5OH，A项不正确；蔗糖、淀粉等非还原性糖不能与银氨溶液反应生成银镜，B项不正确；多糖一般无甜味，C项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。a．石灰石b．锌粒c．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________

．参考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。参考答案：(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

白色沉淀经灰绿色变为红褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：本题考查无机物的推断。有两种金属组成的合金A，能与氢氧化钠溶液反应，则合金A中含有铝，则B为偏铝酸钠，已知F为红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，所以合金A中含有铁，则C为氯化铝和氯化亚铁，则D为氢氧化亚铁，C中通入氯气，氯化亚铁与氯气反应可生成氯化铁，则E为氯化铝和氯化铁，氯化铝和氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁和偏铝酸钠。(1)由上述推断可知，溶液C的溶质主要是氯化铝和氯化亚铁。(2)反应②是氢氧化铁转化为氢氧化铁的过程，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的现象为：白色沉淀经灰绿色变为红褐色。(3)反应C→E是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁的过程，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。

18.漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂。二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂，某化学工业公司用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：（1）反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是

。（2）以上生产流程中循环②循环利用的物质是

。（3）为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中的Cl2反应生成ClO2，另一产物是一常见化合物，完成该反应的化学方程式

。参考答案：（1）使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl略19.（1）

Zn-MnO2

干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①该电池的负极材料是______________。电池工作时，电子流向______________

(填“正极”或“负极”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______________

(填字母序号)。a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH3·H2O（2）给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用右图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。①装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，

则开始实验时，首先要______________。②a电极材料为______________，其电极反应式为______________；b电极材料为______________，其电极反应式为______________。③当量筒中收集672mL气体时(已折算成标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_________。参考答案：(1)①Zn(或锌)

正极

②锌与Cu2+反应置换出Cu，构成铜锌原电池而加快了锌的腐蚀

b

(2)①用导线将a、b连接起来

②锌(或Zn)

Zn-2e－=Zn2+

铜(或Cu)

2H++2e－=H2↑

③0.06mol解析：（1）①锌是活泼的金属，在反应中失去电子，因此该电池的负极材料是Zn。负极失去电子，所以电池工作时，电子流向正极。②由于锌与Cu2+反应置换出Cu，构成铜锌原电池而加快了锌的腐蚀，所以若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速锌电极的腐蚀。题目中a、c、d选项在除去铜离子的过程中都会引入杂质离子，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，答案选b；（2）①根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸