山东省枣庄市滕州华美高级中学高一化学测试题含解析

山东省枣庄市滕州华美高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属钠的摩尔质量为(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol参考答案：D略2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳参考答案：C【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A.乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．酸：阳离子全部为H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B．同素异形体组成的物质为混合物；C．溶液的导电能了和电解质的强弱无关；D．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小．【解答】解：A水溶液中电离出的．阳离子全部为H+的化合物为酸，故A正确；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故C错误；D．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm～100nm，故D错误；故选A．4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(

)A.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋285.5kJ·mol－1B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.5kJ·mol－1参考答案：D【详解】A.氢气的燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正确；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5kJ·mol－1，B不正确；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2molNH3，放出的热量一定小于92.4kJ，C不正确；D.指的是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正确。综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D。

5.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——mol

B.质量——m

C.时间——t

D.电流——I参考答案：A6.某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A.CH2=CH—CH3

B.CH3—CH=CH—CH3C.CH2=CH-CH=CH2

D.CH3-C≡CH参考答案：D分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。详解:1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，

所以D选项是正确的。7.下列各组化合物中化学键类型不同的是A.H2O和NH3

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.CCl4和H2O2参考答案：B略8.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素也可能不是金属元素参考答案：D略9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H

＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3参考答案：B略10.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（

）硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：

硫酸化学式：

H2SO4相对分子质量：

98密度：

1.84g/cm3质量分数：

98%

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD.常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L参考答案：DA、根据可知该硫酸试剂的物质的量浓度为＝18.4mol?L-1，A正确；B、硫酸的密度大于水，因此该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B正确；C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0mL×4.6mol?L-1＝V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正确；D、常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，D错误，答案选D。11.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（

）A．1000mL，212g

B．950mL，543.4gC．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略12.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：D13.吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.还原剂

B．氧化剂C．催化剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A【Ks5u解析】由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，选A。14.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–

B.Fe3+、K+、OH–、SO42–C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–

D.Na+、H+、SO42–、CO32–参考答案：C【详解】A.Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；B.Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；C.Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；D.H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；答案选C。15.关于乙醇的说法错误的是A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键B.与Na反应时钠块熔化C.分子中官能团是羟基D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)

。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用_______(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：

。②某同学观察液面的情况如图所示：

。③没有进行操作步骤①：

。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

。⑤容量瓶原来有少量水：

。参考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)烧杯、胶头滴管

。(4)①②④，搅拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤无影响。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①cmol·L-1的盐酸VmL，加水稀释至2VmL，取出其中20ml，则此20mL溶液的物质的量浓度为__________，其中含Cl—离子的物质的量为__________。②使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—离子完全沉淀时，所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是______________。

参考答案：略18.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白．（1）2mL试剂为

；加入少量

试剂；再加入

试剂；（2）现象：

．（3）可以证明Cl2的氧化性（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）液分层，下层橙红色，上层无色；（3）强于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．【考点】性质实验方案的设计．【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明．【解答