河南省平顶山市私立玉诺职业高级中学高一化学月考试卷含解析

河南省平顶山市私立玉诺职业高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化参考答案：C试题分析：A、Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确；B、在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因此B正确；C、根据以上分析可知，C错误；D、Ⅲ中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生发生钝化，因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变为Cu2+，在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体，因此会看到有红棕色的气体产生。针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可根据电流计的指针偏转方向判断Fe是否被氧化，D正确，答案选C。2.容量瓶上标有①压强

②刻度线

③浓度

④容量

⑤温度等项中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤参考答案：B略3.元素性质呈周期性变化的决定因素是

（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略4.下列离子方程式的书写正确的是A.

铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+

＝2Fe

3+

+3H

2↑B.

NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH―

+HCO3―

＝CO32―

+H2OC.

钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.

氯化铝溶液中加入过量的氨水

：Al3+

+4NH3·H2O＝AlO2－

+4NH4++2H2O参考答案：B试题分析：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正确；C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（

）A．1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2参考答案：A略6.下述做法能改善空气质量的是（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车参考答案：C略7.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用适当容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水参考答案：A8.下列溶液中，Na+数目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL参考答案：B【分析】根据c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。【详解】A、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na＋微粒数最多的是选项B。9.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥配料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质参考答案：D解析：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防腐剂的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空气中会与二氧化碳反应而变质。10.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（

）A．Cl2

B．N2

C．H2

D．CO2参考答案：C略11.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

（

）A.制农药的元素

B.制催化剂的元素

C.制半导体的元素

D.制耐高温合金的元素参考答案：C12.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥元素的非金属性越强，对应的单质的得电子能力越强．解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，对应的单质的得电子能力越强，故⑥正确；故选C．点评：本题考查非金属元素的性质，为高频考点，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．13.下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－H2O参考答案：D略14.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（

）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1参考答案：D15.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式

。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。A．蒸馏

B．蒸发结晶

C．冷却结晶

（3）操作①的名称

；所需要的主要试剂是

。（4）操作②的名称

；从液体丙获得碘的方法是

。

参考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理给分）。（4）分液；蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。(5)甲中锌片上发生的电极反应：_________________________；(6)若甲中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：氢气的体积(标准状况)为________。参考答案：（1）BD（2）甲＞乙（3）6.02×1022(0.1NA)（4）1mol/L(5)Zn-2e-=Zn2+；(6)4.48L略18.（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的电子式

；(3)C的元素名称___

_____，C的最高价氧化物的化学式

；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

。参考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略19.请回答下列问题：（1）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。参考答案：(1)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

中

②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

碱

(2)依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋和过量的Ba2＋

BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析：(1)①设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2m