福建省龙岩市玲苏中学高一化学模拟试题含解析

福建省龙岩市玲苏中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A.O2、O3互为同素异形体B.气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C.一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D.正丁烷的沸点高于异丁烷参考答案：B分析：A、由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体；B、结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团的化合物互为同系物；C、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；D．烷烃的支链越多，沸点越低。详解：A．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项A正确；B、气态烃CH4、C2H4、C2H2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项B不正确；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体与丁基的数目相同，有4种丁基，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，选项C正确；D．烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项D正确；答案选B。2.a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大参考答案：A略3.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是（

）A.

元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.

元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.

元素Z:

它的原子中M层比K层多1个电子D.

元素W:它的焰色反应颜色呈黄色

参考答案：C略4.用密度为1.18g／cm3的H2SO4溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀完全为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为A．10.4mol／L

B．7.65mol／L

C．5.06mol／L

D．5.67mol／L参考答案：C5.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略6.X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是(

)A．原子序数X＞Y

B．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素参考答案：B略7.下列有关化学键与物质结构结构说法正确的是 （ ）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定有阳离子参考答案：D8.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C解析乙醇沸点低，易挥发，易被检测；K2Cr2O7中的＋6价Cr被乙醇蒸气还原成Cr3＋。9.下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()A.C2H4

B.C2H2C.

D.参考答案：D解析根据CH4的分子构型为正四面体形可推知，甲苯分子中所有原子不可能处在同一平面上。10.利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体53.0gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答．【解答】解：A．配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C．11.下列推论正确的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C略12.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：C13.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是参考答案：C14.下列叙述错误的是

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.含离子键的化合物一定是离子化合物中,含共价键的化合物不一定是共价化合物C.共价化合物中一定不含离子键D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键参考答案：A略15.向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

。（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：______________________________________________________________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。参考答案：（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用（每空1分）18.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为______________________。（3）a过程中的化学方程式为_______________________

________。参考答案：

略19.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20―40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识