贵州省遵义市绥阳县蒲场镇儒溪中学高一化学模拟试卷含解析

贵州省遵义市绥阳县蒲场镇儒溪中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙

D．固体烧碱参考答案：BC2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液

B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；3.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB.负极的电极反应式为2Cu+2OH--

2e-=Cu2O+H2OC.电池工作时，OH-向正极移动D.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量参考答案：BA.测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，所以电流方向从Ag2O流向Cu，故错误；B.铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正确；C.电池工作时，OH-向负极移动，故错误；D.该反应为放热反应，所以2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故错误。故选B。4.一定量的铁铝合金与300ml2mol·L-1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是

A．150ml

B．200ml

C．450ml

D.无法计算参考答案：A略5.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C试题分析：A．根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移2e－，则3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；B．0℃，101kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；C．64gSO2的物质的量为64g÷64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，C项正确；D．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，质量比为28：8=7∶2，D项错误；答案选C。

6.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m～10-7m之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液与冷水混合，以制取Fe(OH)3胶体D.除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法参考答案：CA.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m～10-7m之间，A正确；B.胶体可以产生丁达尔效应，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C.把FeCl3饱和溶液与冷水混合，不能制取Fe(OH)3胶体，应该是滴入沸腾的蒸馏水中，C错误；D.胶体不能透过半透膜，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。7.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下

发生反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A．等于0.3mol

B．等于0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol参考答案：C8.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

D．分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略9.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C.向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA．火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，A项错误；B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42﹣，且二者不能同时存在，B项错误；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣等，C项错误；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，D项正确。答案选D。点睛：观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；能使盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀的可能含有Ag+、SO42-；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2，加入盐酸能产生CO2、SO2的溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略11.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2参考答案：D12.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(

)A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱参考答案：C略13.在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是(

)。

A．锌是负极，发生氧化反应

B．锌是正极，发生氧化反应

C．铜是负极，发生氧化反应

D．铜是正极，发生氧化反应参考答案：A略14.下列反应，属于取代反应的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O

③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④参考答案：D略15.在2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管(1)①②④③⑤(2)偏低(3)400(4)①②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体中CO物质的量为________mol;CO2物质的量为_________mol；（2）混合气体中碳原子的个数___________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；③气球中收集到的气体的电子总数为________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)参考答案：（1）0.2mol，0.2mol；（2）0.4NA；（3）①28g/mol；②4.48L；③2.8NA。18.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是

（填化学式）。（2）刺激性气味的气体主要成分是

（填化学式），产生该气体的化学方程式为

。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有

（填序号）。①酸性

②吸水性

③脱水性

④强氧化性参考答案：略19.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。①指出W在周期表中的位置___________________。②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为________________。过程中发生的氧化还原反应的方程式为__________________。(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1。①B的化学式为______。②实验室制取B时，收集方法为__________________________。③C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。①下列说法正确的是____________A.A和W的原子价电子数相等

B.A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在

C.A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成CD.简单氢化物沸点H2A比H2W高②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______________。参考答案：(1)①第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)

②先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)①NO

②排水法收集

③1:2

(3)①AB

②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【分析】（1）含金属W的合金是目前用量最大的合金，则W为Fe，A是有色气体，又能与Fe反应，所以A为Cl2，据此分析作答；（2）A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1，则A为N2，W为O2，B为NO，继续与O2反应生成NO2，据此解答；（3）A为淡黄色固体单质，W为气体单质，则A为S，W为O2，A与W反应生成SO2，继续与W反应生成SO3，据此分析。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Cl2，W为Fe，则转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2①W在元素周期表的位置为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，故答案为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；②C为FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁极易被空气氧化成红褐色的氢氧化铁，所以实验现象为：先产生白