高考化学一轮重要考点练习卷：化学试剂的保存与实验安全

化学试剂的保存与试验平安1．化学试验必需以试验平安为前提。下面的操作不会出现危急的是A．强碱溶液滴到皮肤上，应马上用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃2．“绿色化学试验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是图1图2图3①试验室收集氨气采纳图1所示装置②试验室中做氯气与钠反应试验时采纳图2所示装置③试验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的试验④试验室中采纳图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④3．进行化学试验时应强化平安意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时运用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时马上用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4．试验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁器中避开见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化5．在中学化学试验中运用的玻璃、陶瓷等仪器，在试验操作中不能承受温度的急剧改变，否则会引起平安事故。下列试验操作过程不是基于上述缘由的是A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯6．下列有关仪器或试剂的运用及基本操作中，肯定与试验平安无关的是A．配制肯定物质的量浓度的溶液时，定容时视线要与刻度线相平B．在化学试验室里，不得用嘴品尝任何药品的味道C．试验室制备气体时，要检查装置的气密性D．给试管中的液体加热时，应时常移动试管，使受热匀称7．下列叙述正确的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C．金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面时，必需尽可能收集，并深埋处理D．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶8．下列有关试验的叙述正确的是A．金属钠着火时，马上用沾水的毛巾覆盖B．试验室可用如图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．镁带着火应用干粉灭火器灭火9．化学试验设计和操作中必需非常重视平安和环境爱护问题。下列试验问题处理方法不正确的是A.在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，马上松开试管上的橡胶塞B.在气体发生装置上干脆点燃一氧化碳气体时，必需先检验一氧化碳气体的纯度C.试验结束后将全部的废液倒入下水道排出试验室，以免污染试验室D.给试管中的液体加热时时常移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人10．读下列药品标签，有关分析不正确的是选项ABCD物品标签饱和氯水饱和氯水1.01×105Pa,20药品：×××碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84g·mol－1)浓硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤干脆接触该物质受热易分解该药品标签上还标有11．下列化学物质对应的危急化学品分类正确的A.O2—易燃气体 B.NaOH—氧化剂C.稀HNO3—易燃液体 D.浓硫酸—腐蚀品12．试验室对下列药品的保存方法错误的是A.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中B.少量碳酸钙固体放在广口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中13．下列试剂中，标签上应标注的是A.Na2SO3B.漂白粉C.烧碱D.NH4Cl14．进行化学试验要留意试验平安，正确的试验操作是获得正确的试验结果和保障人身平安的前提。下图中的试验操作正确的是15．下列盛放试剂的方法正确的是A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中16．某工厂排放的污水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和爱护环境，须要回收污水中的铜和汞，并得到绿矾。设计如下方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的试验操作，还须要选择下列仪器________(填字母)。设计简洁试验检验绿矾是否变质：___________。（2）步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是________，步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸？________(填“能”或“否”)。（3）步骤Ⅲ的试验装置如图所示，加热装置应与________装置连接，理由是___________________。（4）利用氧化铜制铜，设计如下四种方案：甲方案：利用氢气还原氧化铜；乙方案：利用一氧化碳还原氧化铜；丙方案：利用炭粉还原氧化铜；丁方案：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从平安角度考虑，方案________不好；从产品纯度考虑方案________不好(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。（5）步骤Ⅰ中涉及的离子反应有___________________________________。（6）收集汞时，不当心将少量汞洒在地上，正确的处理方法是_______________。参考答案1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】D16．【答案】（1）BC取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若变红色，则绿矾变质，否则没有变质（2）将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞否（3）甲汞易挥发且剧毒（4）甲、乙丙（5）Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe===Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑（6）先用滴管吸取大颗汞珠，然后在残留少量汞的地面撒一些硫黄粉【解析】（1）硫酸亚铁溶解度随温度降低而减小，滤液中硫酸亚铁浓度很低，先蒸发水得到饱和热溶液，然后冷却结晶，最终过滤得到七水硫酸亚铁晶体，过滤时须要一般漏斗，蒸发时须要坩埚钳；绿矾易被氧化变质，检验Fe3＋用KSCN溶液。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁