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文档简介
2007届各地高考试题分类汇编
化学与生活、社会、科技、环保以及能源
(07江苏)1.据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500
亿吨和来自水中
的氢250亿吨,并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示:
CO2+H2O+微量元素(P、N等)光能〉(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)+02
叶绿素
下列说法不正确的是
A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物B.碳水化合物就是碳和水组成的化合
物
C.叶绿素是光合作用的催化剂D.增加植被,保护环境是人类生存的
需要
6.下列家庭验中不涉业化学变化的是
A.用熟苹果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿D.用鸡蛋壳膜和蒸偏水除去淀粉胶体中的食盐
(07山东理综)9.下列叙述正确的是
A.目前加碘食盐中主要添加的KI。3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量H报中CO2含量属于空气污染指
数
(07福建理综)6、下列关于环境问题的说法正确的是
A、燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2
B、臭氧的体积分数超过10—14%的空气有利于人体的健康
C、pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨
D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水污染
(07北京理综)28.(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以1计)20〜50mg/kg
分装时期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填
于空白处)
KIO3+____KI+H2SO4=K2sO4+I2+H2o
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶
液,将h还原,以回收四氯化碳。
①Na2s。3稀溶液与12反应的离子方程式
是o
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2s稀溶液;
C.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
(3)已知:l2+2S2O32-=2「+SQ62,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸储水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0x103mol-L^的Na2s2O3溶液
10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是o
②b中反应所产生的I,的物质的量是moL
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
______________________mg/kg。
28.(15分)⑴1、5、3、3、3、3(2)①12+SO32-+H2O=2「+SO4r2H卡
②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0义10一5③4.2X|()2/W
(07江苏)21.(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N?、Oz外,
还含有SOz、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,
应尽可能将尾气中的SOz转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:(1)将尾气通
入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程
式:、
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢锈,此时溶
液的温度
会自行降低,并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是:
②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物
的相对分子质量为134,则其化学式为:
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是o(填字母)
A.NaOH溶液、酚献试液B.KMnO」溶液、稀MSO」
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酸试液
21.(10分)
(1)2H2SO3+O2=2H2SO42(NHJ2SO3+O2==2(NHJ2SO4
2NH4HSO,+O2=2NH4HSO4(任填两个)
⑵①反应吸热②(NH4)2S03-H20③防止亚硫酸按被氧化⑶BC
(07山东理综)31.(8分)【化学一化学与技术】
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离
子是。电解槽中的阳极材料为o
(2)本工艺流程中先后制得B口、CaSC)4和Mg(0H)2,能否按Br?、
Mg(0H)2、CaSO4的顺序制备?,原因是。
(3)澳单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取
澳,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是。
31.阳离子(或Na+);钛(或石墨)
(1)否。如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSC>4沉淀,产品不纯。
(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。
有机化学
(07江苏)12.花青甘是引起花果呈颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结
构在不同pH条件下
有以下存在形式:
下列有关花青背说法不正确的是
A.花青昔可作为一种酸碱指示剂B.I和II中均含有二个苯环
c.I和n中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面
D.I和II均能与FeCb溶液发生显色反应
(07全国II理综)12.仔细分析卜列表格中煌的排列规律,判断排列在第15位的煌的分
子式是
123456789..........
c2H6..........
C2H2c2H4c3H4C3H6CHCH.c4HsC4H10
A.C6Hi2B.C6H[4C.C?H]2D.C;H]4
(07北京理综)5.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜
材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙
丙烯。下列说法里送的是
A.ETFE分子中可能存在“一CH2-CH2—CF2—CF2一”的连接方式
B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为tCF‘一CF'-CF,—CF—CF忐
D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
(07山东理综)11.下列说法正确的是
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2cH2B.苯、乙醉和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使浸的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
12、某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若分子中氧的质
量分数为50%,则含C原子个数最多为
A、4B、5C、6D、7
(07天津理综卷)27.(19分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A»A可用作香料,
其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。
(D.A的分子式为。
⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:
已知:①ROH+HBr(氢漠酸)一位■►RBr+H2O
②RCH—CHRZHIOi
品OH------六一RCHO+R£H°
A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:
因告3回回
△H/Pt
回士山2转"回
⑶.写出A—E、E—F的反应类型:A-E、E—F»
(4).写出A、C、F的结构简式:A、C、F(>
⑸.写出B-D反应的化学方程式:»
(6).在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物
只有一种,写出G的结构简式:。A-G的反应类型为o
27.(19分)⑴.C4H8。2(2).CH3CH2COOCH3;CH3coOCH2cH3
HCOOCH(CH3)2;HCOOCH2cH2cH3(3).取代反应消去反应
(07福建理综)29、(15分)
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
C2H6O
I浓琉酸■匚门
C2H4
⑴D的化学名称是o
⑵反应③的化学方程式是o
⑶B的分子式是,
A的结构简式是o反应①的反应类型是。
⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。
①含有邻二取代苯环结构;②与B具有相同的官能团;③不可与FeCb溶液发生显色反应
写出其中任意一个同分异构体的结构筒式。
⑸G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要工业用途
29.(15分)(1)乙醉(2)b、h
(填写其中一个结构简式即可)
(5)nCH2=CM催化剂》"E~CH2-CH2+n;
或CH2=CH2+%()催化鸳CH3cH20H(写出任一个合理的反应式即可)
(07北京理综)25.(15分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,
含氢的质量分数为9.8%,分子氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是o
(2)A有2个不同的含氧官能团,其名称是o
(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和
另外2个结构相同的基团。
(DA的结构简式是o
②A不能发生的反应是(填写序号字母)。
a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:
(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相
同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是
(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:
nH2(^2H-CH2cl+nHO-CH2-CH2-OH
0
_一定条件》+CH2-FH-CH2—O—CH2-CH2-O\+nHCl
OH
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构式是
25.(15分)(l)C5HI0O2(2)羟基醛基
⑶俨
①HO—C%—f—CHO②b
CH3
?H?H
(4)CH3—CH2—C—CHOCH3—CH—CH—CHOCH2—CH2—CH—CHOCH3—CH2—CH—CHO
CH
CH3CH33CH2—OH
?H?H?H
CH3—CH—CH—CHOCH3—c—CH2—CHOCH2—(J:H—CH2—CHO(答对其中任意2个均给分)
1
CHCH
CH333
无机酸
(5)CHjCOOCHCCHjh+^O^^CHCOOH+(CH)CH-OH
△332
H—CH2—O—C
OHCH3
(07全国II理综)29.(15分)某有机化合物X(C7H8。)与另一有机化合物Y发生如下反应生
浓H2s△
成化合物Z(CUH|Q2):X+Y7、Z+H2O
⑴和X是下列化合物之一,已知X不能与FeCh溶液发生显色反应,则X是①(填标
⑵Y的分子式是②,可能结构式是:③和④。
⑶Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其产物经酸化可得到
浓H2s。4△
可发生如下反应:
F(C4HSO3)OFF+H2O
该反应的类型是⑤,E的结构简式是⑥。
⑷若Y与E具有相同的碳链,则Z的结构简式为:⑦。
29.(15分)(1)D(2)C4HSO2CH3cH2cH2coOHCH3cH(CH3)C00H或CH3cHeOOH
⑶酯化反应(或消去反应)CH2OHCH2CH2CHO
(4)
CH2-0-CCH2cH2cH3
(07四川理综)28.(12分)CH3
有机化合物A的分子式是C13H20OK(相对分子质量为304),lmolA在酸性条件下水解
得到4moicH3co0H和ImolB。B分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原
子。
请回答下列问题:
(1)A与B的相对分子质量之差是。
(2)B的结构简式是:o
(3)B不能发生的反应是(填写序号)
①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应
(4)己知:
L-TTC稀化钠矫渍LCC
—CHO+—c—CHO.—c—C1HTO
H—CHOH
0
IIII
—CHO+-C—CHO+NaOH(浓------*■—C—CH2OH+—C°Na
以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B
的各步反应的化学方程式。
28.(12分)(1)168(2)C(CH2OH)4(3)@@
舄粗■化0篇版
(4)CH3CHO+3HCHO(CH2OH)3CCHO
(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH(浓)——>C(CH2OH)4
(07江苏)22.(8分)肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味
品中。
工业上可通过下列反应制备:
CHO
(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型:(任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式:
(3)请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式:
(①分子中不含携基和羟基②是苯的对二取代物③除苯环外,不含其他环状
结构。)
22.(8分)
(1)加成反应氧化反应还原反应
溶板
(2)2CH,CHO,CHjCH=CHCHO+H20
(3)H5CO——C=CH,HjC—"-OCsCH
(07山东理综)33.(8分)【化学一有机基础】
乙基香草醛(CH0)是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加
浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以卜变化:
COOH,KMnO/H+A(C9H1OO3)-^>|c(C9H9O2Br)
CrO3/H2SO4
B(C9H8O3)
能发生银镜反应
提示:①RCH20HCrO3/H2SO4RCHO
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnCU溶液氧化为段基
(a)由A-C的反应属于(填反应类型)。
(b)写出A的结构简式。
(3)乙基香草醛的一种同分异构体D(()出6<屋COOCH3)是一种医药中间体。
请设计合理方案用茴香醛(CH3d「:-CHO)合成D(其他
原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。
33.(I)醛基(酚)羟基健键(2)(a)取代反应(b)
/OHOOOH
N"CH2OH
CH,0-<Z>-COOHCHO^Z>-COOCH
CH3O-<Z>-CHO33
wzi-j-yj'?3•viv八,s,mn\51w8/zuTT,I'心”AT.,j,ym工jy井中,
也是重要的有机合成
中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环酸F的合成工
作:
该小组经过上述反应,最终除得到B外,还得到它的同分
异构体,
其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知:
*RjR>R,
C=tC=O+
/\酝*Z/C=0(为黑风风为慌基或H)
R?瓦R2R,
请完成:
(1)写出由A制备环酸R的合成路线中C的结构简式:
(2)①写出B的一种结构简式:
②写出由该B出发经过上述反应得到的R的同分异构体的结构简
式:。
(3)该小组完成由A到F的合成工作中,最多可得到种环酸化合
物。
23.(10分)
(3)5
基本概念
(07江苏)8.阿伏加德罗常数约为6.02Xl()23moiT,下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3X6.02X1023
B.(ML3moi的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3X6.02X1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3X6.02X1023
D.4.5SiCh晶体中含有的硅氧键数目为0.3X6.02X1023
(07江苏)9.下列离子方程式书写正确的是
-2
A.过量的SO?通入NaOH溶液中:SO2+2OH=SO3+H2O
B.Fe(NCh)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2「=2Fe2++b
C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCU溶液:2MnOj+5NO2「+6H'=2Mn2++5NOj+3H?0
2
D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCC)3I+2H2O+CO3
(07福建理综)10、已知氧化还原反应:2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUII+1312+
12K2so4+12比0
其中Imol氧化剂在反应中得到电子
A^lOmolB、1ImolC、12molD、13mol
(07福建理综)9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密
度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是
A、p(Ne)>p(H2)>p(O2)B、p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C、P(H2)>P(O2)>P(Ne)D、/7(H2)>p(Nc)>p(O2)
(07福建理综)11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后,得到的02最多的
是
A、KC10.3(加MnC)2催化剂,加热)B、KMnO4(加热)
C、H2O2(水溶液,加MiQ催化剂)D、HgO(加热)
(07全国H理综)8.能正确表示下列反应的离子方程式是
+
A.醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O=CH3COOH+H2O
2+2
B.碳酸氢1钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH"=CaCO:iI+2H2O+CO3^
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5。+CO2+H2O=C6H5OH+CO3^
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NOf+4H2。
(07全国II理综)11.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
高温
A.C+H2O=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.2F2+2H2O=4HF+O2
7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCHCb中含有氯原子数目为3。
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18gD2O中含有的质子数目为10NA
D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CC^一数目为0.5NA
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.浓烧减溶液中加入铝片:Al+2OH=A1O2~+H2t
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2C1+2H2。j也20JT+H2t+C12t
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2C)2+2H+=2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2H2O
物质结构、元素周期律
(07江苏)14.有X、Y两种元素,原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子
的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
(07江苏)2.下列叙述正确的是
A.聚丙烯的结构简式为:子CHLCHLCH?'b.石英的化学式为:CaSiO3
C.在CS2、PCb中各原子最外层均能空到8电子的稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为
(07江苏)4.下列说法正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
(07天津理综卷)7.2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素
名称及所在周期
A.《仑第七周期B.镭第七周期C.铢第六周期D.氨第六周期
(07天津理综卷)9.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和N也均是价电子总数为8的极性分子
B.HS和HC1均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2cL和CCL,均是四面体构型的非极性分子
D.ImolDzM。中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
9.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族.W与
X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍・下列
叙述中不日砸的是
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
(07全国II理综)9.已知:①ImolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②①ImolCb分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和C1原子形成ImolHCI分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是%(g)+C1(g)=2HCI(g)
B.氢气与氯气反应生成2moi氯,化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气与氯气反应生成2moi氯化氢气体,反应的411=-183kJ/mol
D.氢气与氯气反应生成Imol氯化氢气体,反应的△!■!=-183kJ/mol
(07北京理综)6.对相同状况下的0己心和铀2两种气体,下列说法正确的是
A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等
(07北京理综)8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列
说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
(07山东理综)12.下列叙述正确的是
A.和互为同位素,性质相似
B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3,HCO3,Fe2+可以大量共存
C.明帆和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH>0,所以石墨比金刚石稳定
(07山东理综)13.下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
(07全国H理综)26.(15分)用A+、B,C-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八
种微粒(离子或分子)。请回答:(DA元素是①、B元素是②、C元素是③
(用元素符号表示)。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是④。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是⑤。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是⑥,电子式是⑦。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是⑧。
⑹H分子中含有8个原子,其分子式是⑨。
26.(15分)⑴K,Cl,S(2)HC1(3)F2⑷H2sHSH(5)H2O2(^PH同样
给分)⑹C2H6
(07福建理综)26、(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X与Y不在同一周期,它们能形成XY2的化合物。
请回答:
⑴W元素是;Z元素是o
⑵WY和WX2的化学式分别是和。
⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是、o
⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:
26.(15分)(1)钙、氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2+CaO=CaCO3
(07北京理综)26.(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下
列转化关系(反应条件略去):
已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是o
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
-蒸镭水
(滴有酚猷)
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)
③烧杯中溶液山无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结
构,丁的化学式是。
(4)nmol丁与"mol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气
的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是。
26.(13分)(1):NHN:
②NH4CI、Ca(OH)2(合理答案均给分)
(2)①
+
(3)NH3-H2O=^=NH4+OH(3)PC15(4)P3N3C16
(07山东理综)32.(8分)【化学一物质结构与性质】
请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有一种。
(2)第IHA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,
其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体
中,每个Ga原子与个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型
为。在四大晶体类型中,GaN属于晶体。
(3)在极性分子NC13中,N原子的化合价为-3,C1原子的化合价为+1,请推测
NC13水解的主要产物是(填化学式)。
32.(1)5(2)Is22s22P63s23P63dm4s24Pl(或[Ar]3d4s24p),4,正四面体,原子。
(3)HC1O;NH3•H2OO
化学平衡、电离平衡与水解平衡
(07江苏)13.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)不=2C(g)+D(g);AH<0»现将1molA
和2molB加入甲容器中,
将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,力时两
容器内均达
到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入hnolA和2moiB,达到新的平衡后,甲中C
的浓度
是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体
积分数
是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氮气后,甲、乙中反
应速
率变化情况分别如图2和图3所示色前的反应速率变化已省略)
(07江苏)15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol•L^HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH)=c(H+)
2+2+
B.1L0.Imol-LkuSO4・(NH4)2SO4・6H2O的溶液中:c(SO4)>c(NH4))>c(Cu)>c(H
+)>c(OH)
+2
C.0.1mol•LNaHCCh溶液中:c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)
D.等体机等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H
+)>(OH-)
(07天津理综卷)10.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向WmLO.Olmol
/LNaHC2()4溶液中滴力U0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离
子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(W)==1x10^2mol/L
+
B.V(NaOH)v10mL时,不可能存在c(Na)=2c(C2Oj)+c(HC2O;)
C.V(NaOH)=10mL时,c(W)=1x107mol/L
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na')>c90;)>c(HC2O;)
+
(07天津理综卷)11.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;AH>0,
卜列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3coONa,平衡逆向移动,c(H*)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
(07天津理综卷)12.下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、比的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2so4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cb进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
11.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CHjCOOH溶掖等体积混合后,下列关
系式中正确的是
+_
A.c(Na)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3coeQ+c(OH)
C.c(Na+)>c(CH,COO)>c(OH)>c(H+)
D.c(CH3coO>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
13.向某密闭容器中充入ImolCO和2moiHzCXg),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2»
当反应达到平衡时,CO的体积分数为尤若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下
列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于X的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO?-*-11T10IH2.
C.0.5molCO+1.5molH20(g)+0.4molC02+0.4moIH2
D.0.5molCO+1.5molH20(g)+0.5iTiolC02+0.5molH2
(07全国n理综)6.已知:C(s)+CO2(g)=^2CO(g)AH>0o该反应达到平衡
后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
(07全国II理综)7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0
(07北京理综)12.有①Na2cCh溶液②CH3coONa溶液③NaOH溶液各25mL,
物质的量浓度均为O.lmollT,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③,②〉①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.lmo卜L)盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③,①〉②
(07北京理综)10.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,ImolX和ImolY进行反应:
2X(g)+Y(g)==Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L-S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的十
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△!!>()
(07北京理综)7.在由水电离产生的H+浓度为3moi[T的溶液中,一定能大量共
存的离子组是
+2-+2+2-2-
①K,C「、NCV、S②K,Fe,F,SO4③Na,C「、NO3~,SO4
2+2+
④Na+、Ca.CWHCO3一⑤K-、Ba^Cl、NO3
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
(07福建理综)7、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A、pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合
B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钢等体积混合
C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钢等体积混合
D、pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合
(07山东理综)14.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述
正确的是
A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
c(C/O-)
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(C1CT)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
(07山东理综)15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的K
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