2022-2023学年北京国子监中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京国子监中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（

）A.Na2S2O3在该反应中做还原剂B.处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C.1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4参考答案：C【分析】在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，H2SO4为氧化产物，Na2S2O3为还原剂；Cl的化合价由0价降低为-1价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，NaCl和HCl为还原产物，Cl2为氧化剂。【详解】A、根据上述分析可知，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，因此Na2S2O3为还原剂，故A不符合题意；B、Na2S2O3过量时，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；C、Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，所以1molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2×(6-2)mol=8mol，故C符合题意；D、根据上述分析可知，氧化产物为H2SO4，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：(2+6)=1:4，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。2.下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查参考答案：C略3.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

参考答案：A略4.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略5.某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：B略6.根据下表信息，下列叙述中正确的是（

）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeI2I2FeCl2②KMnO4/H2SO4

H2O2O2MnSO4③KClO3浓盐酸Cl2

④H2SO4铜

SO2A．表中③的化学方程式配平后电子转移了5个

B．表中④若含1molH2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO211.2LC．表中①反应是氯气过量的情况

D．表中②的氧化剂是H2O2参考答案：A略7.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（

）A.

I―、HCO3―、Cl-

B.Fe2+、HCO3―、NO3―

C.

I―、HCO3―

D.Fe3+、I―、HCO3―参考答案：C略8.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略9.下列说法中正确的是（

）A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定只含有一种元素C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：A解：A、纯净物是一种物质组成的物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故A正确；B、纯净物可能含有多种元素，如水只含有一种物质是纯净物，但是含有2种元素，故B错误；C、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，也可能只含有一种物质，如氧气和臭氧混合在一起，属于混合物，但是只含有一种元素，故C错误；D、由两种元素组成，而且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，故D错误；故选A．10.实验室采购了部分化学药品。图K2－10－2是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()。图K2－10－2A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25mLD．打开浓硫酸的瓶盖，可以看到有白雾出现参考答案：C略11.下列各组离子一定能大量共存的是(

)

A、常温下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入铝粉能产生氢气的溶液：

D、由水电离出的溶液：参考答案：D略12.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图K4－26－2所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是()。图K4－26－2A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：A略13.关于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是

A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小

B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大

C．加入少量醋酸钠固体pH-定降低

D．稀释100倍pH一定增大参考答案：B略14.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（

）A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略15.下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I

C．对硝基苯酚的结构简式：

D．Na+的结构示意图：

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有

。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：

。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分

。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①

；②趁热过滤；③

；④过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋至终点。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00ml①步骤2中发生反应的离子方程式为：

。②步骤3中发生反应的离子方程式为：

。③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。④产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数

。参考答案：1）漏斗、玻璃棒、烧杯

(2分，答对2个给1分)

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（2分）BaSO4和Fe(OH)3

（2分）（3）蒸发浓缩

冷却结晶

（2分）（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（2分）②Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（2分）③偏低

（1分）④0.783

（2分）ks5u 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为

。（2）J中所含的含氧官能团的名称为____________________。（3）E与H反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_____________________________________________________________________________。1

与FeCl3溶液作用显紫色2

②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀3

③苯环上的一卤代物有2种参考答案：（1）（2）（酚）羟基、羧基（3）酯化反应（或取代反应）（4）

等

结构简式分别是、；羟基发生催化氧化生成F和G，则F和G的结构简式分别是、；F继续发生氧化反应生成H，则H的结构简式是；烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基。X水解生成I和E，I酸化得到J，J分子内有两个互为对位的取代基，因此X的结构简式为，J的结构简式为。（1）属于芳香烃类的A的一种同分异构体可以是二甲苯，结构简式为；（2）根据J的结构简式可知J中所含的含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基。（3）E与H发生酯化反应，则反应的化学方程式是。（4）①与FeCl3溶液作用显紫色，说明含有酚羟基；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀，说明含有醛基；③苯环上的一卤代物有2种，因此符合条件的有机物结构简式为。18.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A

；B

；C

；D

。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

。（3）写出③、④的离子方程式：③

；

④

。参考答案：略19.（16分）用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应③的无机产物的化学式

，化合物（B）所含有官能团的名称

；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式

，对该烷烃用系统命名法命名：

；（3）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：

；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：

；（5）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：

．

参考答案：（1）HBr；羰基、溴原子；（2）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）；（4）；（5）．

考点：有机物的合成．分析：（1）对比（A）与（B）的结构可知，（A）中连接羰基的甲基上H原子被Br原子取代生成（B）；由（B）的结构简式可知，含有的官能团为羰基、溴原子；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（