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河北省承德市平泉县黄土梁子中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.25℃、101kPa下,42gN2和CO混合气体中含有的原子数为3NA

B.H20通过Na2O2使其增重6g时,反应中转移的电子数为6NA/18

C.O.1mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA

D.11.2LC02含有的分子数为O.5NA参考答案:A略2.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H,在密闭容器中进行,下左图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是

A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0参考答案:D3.下列离子方程式不正确的是()A.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH:4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓B.酸性FeSO4溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:2H++S2O3﹣=S↓+SO2↑+H2OD.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I﹣+O2+4H+=I2+2H2O参考答案:DA.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH,反应的离子方程式为:4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,故A正确;B.酸性FeSO4溶液中加H2O2,离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B正确;C.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸,离子方程式:2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O,故C正确;D.将氧气通入酸性碘化钾溶液中,离子方程式:4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O,故D错误;故选:D.4.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 D.氧化性:NaClO3<Cl2参考答案:【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】B

解析:A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变,在反应中既体现还原性也体现酸性,故A错误;B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4,HCl中氯的化合价从-1升高到0,根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1,故B正确;C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4,每生成0.1molClO2转移0.1mol电子,故C错误;D、NaClO3是氧化剂,Cl2是氧化产物,NaClO3氧化性强于Cl2,故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律,正确分析元素化合价变化是关键。5.下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸

B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气

D.Na2S可除去污水中的Cu2+参考答案:A6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案:D略7.KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是A.K+

B.H+

C.HSO4-D.SO42-参考答案:A略8.铅蓄电池是目前常见的二次电池,其放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中正确的是A.放电时,Pb作为电池的负极发生还原反应B.放电时,内电路中的H+向Pb电极移动C.充电时,外接电源的负极需要与Pb电极相连D.充电时,阳极区附近溶液酸性减弱参考答案:C【分析】由总方程式可知,为原电池时,Pb为负极,发生氧化反应,电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2为正极,发生还原反应,电极方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4,在充电时,阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,放电时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,以此解答该题。【详解】A、放电时,该原电池的负极材料是铅,铅失电子发生氧化反应,故A错误;

B、放电时,蓄电池内电路中H+向正极(即PbO2极)移动,故B错误;

C、充电时,外接电源的负极与Pb阴极相连,阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故C正确;D、阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小,酸性增强,故D错误;

综上所述,本题应选C。0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为(

A.0.16mol

B.0.22mol

C.0.30mol

D.0.48mol参考答案:A略10.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(

)A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl—参考答案:D略11.化学与生活密切相关,下列说法正确的是(

)A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。参考答案:D 12.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)

A.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B.标准状况下,11.2LH2O2中含分子数为0.5NAC.标准状况下,22.4LH2中含质子数为NAD.100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案:A略13.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案:C14.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置参考答案:D考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.二氧化氮与水反应生成NO;B.氯气与碳酸氢钠溶液反应;C.乙烯不溶于水,密度比空气小,且与空气密度接近;D.Na2O2或H2O2作反应物,均为固体与液体反应,且不需要加热.解答:解:A.二氧化氮与水反应生成NO,NO有毒,应选NaOH溶液吸收尾气,故A错误;B.氯气与碳酸氢钠溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水和浓硫酸,故B错误;C.乙烯不溶于水,密度比空气小,且与空气密度接近,则不能利用排空气法,故C错误;D.Na2O2或H2O2作反应物,均为固体与液体反应,且不需要加热,则制备氧气时可选择相同的气体发生装置,故D正确;故选D.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、气体的收集和制备、尾气处理等为解答的关键,侧重实验技能的考查,题目难度不大.15.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯水化生成乙醇属于取代反应B.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛C.油脂在碱性条件下的水解反应,常用来制取肥皂D.硝酸可以使蛋白质变黄,能用来鉴别所有的蛋白质参考答案:CA.乙烯与水加成生成乙醇,属于加成反应,故A错误;B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸,不是乙醛,故B错误;C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,工业生产中常用此反应来制取肥皂,故C正确;D、蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故,可用来鉴别部分蛋白质,不是所有蛋白质,故D错误;故选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(9分)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为___________________________________________________。(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。A.反应放热导致温度升高

B.压强增大C.生成物的催化作用

D.反应物接触面积增大(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①520

实验①和②探究_________的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响。②

0.5

参考答案:(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)AC(3)反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因(4)实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①52000实验①和②探究

Cu2+

的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响。②5200.50③52000.5略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是__,中心原子的杂化方式为__。NaBH4中存在__(填标号)。a离子键

b.氢键

c.σ键

d.π键(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__,其中Be的配位数为__。(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因:___。(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出计算表达式)。参考答案:(1)F>O>B

1s22s22p63s23p6或[Ar]

(2)正四面体

sp3

ac

(3)

3

(4)前三种为离子晶体,晶格能依次增大,后三种为分子晶体,分子间力依次增大

(5)【分析】(1)氟代硼酸钾中非金属元素有F、O、B,元素的非金属性越强,电负性越大;基态K+核外电子总数为18;(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数==0,价层电子对数=0+4=0,微粒空间构型与VSEPR模型相同;Na+与BH4-之间形成离子键,B原子有3个价电子,H有空轨道,而BH4-中形成4个B-H键,故BH4-中含有1个配位键、3个σ键;(3)双聚分子为Be2Cl4,Be原子价电子数为2,形成2个Be-Cl键,Be原子有空轨道、Cl原子有孤电子对,每个BeCl2分子中的1个Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键;(4)氟化物的熔点与晶体类型,离子晶体的熔点较高,分子晶体的熔点较低;离子半径越小、电荷越大,晶格能越大,离子晶体的熔沸点越高。而相对分子质量越大,分子间作用力越强,分子晶体的熔沸点越高;(5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8×+6×+12×=8,结合化学式可知,白色球代表Ca2+、黑色球代表F-,Ca2+占据F-形成的立方体的体心,晶胞中F-形成8个小立方体,只有4个Ca2+占据;处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密相邻,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,则小立方体棱长=pm,故晶胞棱长=pm,计算晶胞中微粒总质量,即为晶胞质量,晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。【详解】(1)氟代硼酸钾中非金属元素有F、O、B,非金属性强弱顺序为F>O>B,电负性大小顺序为F>O>B;基态K+核外电子总数为18,则电子排布式为1s22s22p63s23p6或[Ar];(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数==0,价层电子对数=0+4=0,微粒空间构型与VSEPR模型相同为正四面体形,B原子采取sp3杂化;Na+与BH4-之间形成离子键,B原子有3个价电子,H有空轨道,而BH4-中形成4个B-H键,故BH4-中含有1个配位键、3个σ键,没有氢键与π键,故答案为ac;(3)双聚分子为Be2Cl4,Be原子价电子数为2,形成2个Be-Cl键,Be原子有空轨道、Cl原子有孤电子对,每个BeCl2分子中的1个Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键,BeCl2的结构式为,其中Be的配位数为3;(4)NaF、MgF2和AlF3为离子晶体,晶格能依次增大,熔点依次升高,而SiF4、PF5和SF6为分子晶体,分子间力依次增大,熔点依次增大;(5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8×+6×+12×=8,结合化学式可知,白色球代表Ca2+、黑色球代表F-,Ca2+占据F-形成的立方体的体心,晶胞中F-形成8个小立方体,只有4个Ca2+占据,可知Ca2+占据F-形成的空隙占有率为50%;处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密相邻,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,则小立方体棱长=pm,故晶胞棱长=pm,晶胞相当于含有4个“CaF2”,晶胞质量=4×g,晶体密度g?cm-3。【点睛】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型。18.(12分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。回答下列问题:(1)K的电子式为________,所含的化学键有________。(2)①若D的水溶液呈棕黄色,则D的水溶液与G反应的总离子方程式为_________________________________________________。②若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为________________________________________。(3)若将A与F按物质的量1:1混合后通入品红溶液中,实验现象为____________解释其原因用离子方程式表示_________________(4)若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_______________________________________。参考答案:(12分)(1)Na+[····H]-离子键、共价键(或极性共价键)(2

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