河北省邯郸市北温中学2022年高二化学联考试卷含解析

河北省邯郸市北温中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水

B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯

D．用煤生产水煤气参考答案：A略2.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是()A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子不共平面参考答案：C略3.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞CB．氢化物的稳定性：E＞AC．氢氧化物的碱性：C＞BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第ⅣA族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，结合元素周期律解答．解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第ⅣA族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，A．C、D同周期，原子序数依次增大，故原子半径C＞D，故A错误；B．A为O、E为S，二者主族，电子层增多，故非金属性O＞S，则氢化物稳定性A＞E，故B错误；C．B为Na、C为Mg或Al，二者同周期，原子序数依次增大，金属性减弱，故氢氧化物的碱性为B＞C，故C错误；D．D为Si、E为S，二者同周期，原子序数依次增大，非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性为E＞D，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．4.将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O参考答案：B考点：化学反应的可逆性．.专题：化学平衡专题．分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故选B．点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．5.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为

A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2参考答案：C略6.下列说法不正确的是A．在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高。ks5uB．铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人。C．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+D．微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。参考答案：C略7.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸并微热，有气泡出现；可确定该溶液中含有NO2－C．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析D．在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析中，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中参考答案：CA项，应该先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；B项，若有SO32－、CO32－，产生的现象相同；D项，也有可能是展开剂选择不当所造成的。8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9.根据下列反应步骤，由2－丙醇转化为1，2—丙二醇（HOCH2—CH2OH—CH3）的正确的反应类型的顺序是A．消去―取代―加成

B．取代―消去―加成C．消去―加成―水解

D．水解―取代―取代参考答案：C10.常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5种

B．６种

C．７种

D．８种参考答案：B略11.下列叙述正确的是①棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维都属于纤维素②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能④水泥是硅酸盐材料A．②③

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：略12.下列有关叙述正确的是（

）A．糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高分子化合物B．糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒参考答案：D试题分析：A．糖、油脂和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，蛋白质分子中还含有N和S等元素，其中纤维素和蛋白质都是高分子化合物，A错误；B．油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解，单糖不能发生水解反应，B错误；C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖，它们间互为同分异构体，淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒，D正确，答案选D。13.已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略14.按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是（

）A．消去反应

B．取代反应

C．加成反应

D．加聚反应参考答案：B 15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液（碳酸钠）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D铜（氧化铜）稀硝酸过滤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：Ⅰ．实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸铜溶液。Ⅱ．方案及操作步骤：①在培养皿内加入约10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入边长约3cm的去掉氧化膜的锌片；②在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作②比操作①锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。解析：锌片与CuSO4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置B的作用是

▲

。△

（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C===Na2CO3+X，X的电子式是

▲

。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为

▲

。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是

▲

（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是

▲

（填字母序号）。a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

▲

。参考答案：（11分）（1）

(2分)（试管口微向下倾斜；导管及塞子；PdCl2试纸；错画或少画一项扣1分）（2）防止倒吸(1分)

（3）

（1分）（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（2分）（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少一种扣1分，多些、错写无分）②bd（2分，少选得1分，多选、错选无分，下同）③1mol/L（1分，不写单位不得分）略18.研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

。利用反应6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。

参考答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；

6.72

（2）－41.8；

b；

8/3；略19.Ⅰ下列物质属于强电解质的是