2022-2023学年上海市民办瑞虹高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年上海市民办瑞虹高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的O2和O3

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略2.下列解释正确的是

（

）A．物质的量就是物质的质量

B．物质的量是一个独立的专有名词C．摩尔是物质的质量的单位

D．摩尔质量等于相对分子质量参考答案：B略3.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2

B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3

D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B略4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略5.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A．100mL0.5mol/LNaCl溶液

B．100mL2mol/LKClO3溶液C．100mL0.5mol/LBaCl2溶液

D．200mL0.5mol/LAlCl3溶液参考答案：D略6.下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是（

）A．凡需要加热的化学反应一定是吸热反应B．酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应C．使用催化剂的化学反应一定是吸热反应D．氧化还原反应和化合反应一定是放热反应参考答案：B7.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是

A．与24He互为同位素

B．中子数为3

C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略8.下列叙述不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B略9.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是

A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.02×1023个氢气分子

B、常温常压下，16gO2和O3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子C、0.1molNaOH固体约含有6.02×1023个OH—D、1molCH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：B10.下列叙述不正确的是

（

）

A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：D略11.吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒产品，如北大富硒康等。依上所述，从氧化还原反应的角度来看，Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：B解析：解题时要学会信息的“过滤”。据“消耗氧化性极强的氧”可知Na2SeO3作还原剂。12.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。13.用下列方法或试剂（必要时可加热）能鉴别SO2和C12这两种气体的是

①观察颜色

②石蕊试剂

③品红溶液

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③参考答案：D14.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

（

）A．K层上容纳的电子数只能是2个

B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子

D．最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案：C略15.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列说法正确的（

）

A.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：______（可重复，填字母）。A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.浓H2SO4D.溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。（3）使用装置Ⅲ的目的是______。（4）确定含有乙烯的现象是______。（5）写出IV中发生的化学反应方程式______。参考答案：(1)ABAD

(2)I中品红溶液褪色

(3)检验SO2是否除尽

(4)Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色

(5)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水褪色检验乙烯，据此解答。【详解】（1）因装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置Ⅱ试管中装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，因此答案依次为ABAD；（2）装置I用来检验SO2，因此能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，因此使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否除尽；（4）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色，装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，所以确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色；（5）根据以上分析可知IV中发生溴水和乙烯的加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，明确物质的性质差异是解答的关键，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是（填代号），该元素在周期表中的位置

（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

a．最高价氧化物对应水化物酸性b．气态氢化物的热稳定性c．气态氢化物的沸点B比F高d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4）写出下列反应的离子方程式①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式

．参考答案：（1）C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）；（3）bd；（4）①HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；②4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则×2=×3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟．【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则×2=×3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟．（1）同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是氟，位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族，故答案为：C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）由A、B、D三种元素形成化合物为NaOH，它的电子式是，故答案为：；（3）a．氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a错误；b．元素非金属性与气态氢化物的热稳定性一致，元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，故b正确；c．气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c错误；d．向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故d正确，故选：bd；（4）①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，这两种盐相反应的离子方程式为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；②D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，足量的NaOH与AlCl3相互反应的离子方程式：4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O，故答案为：4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．18.（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_________；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。参考答案：略19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最