2022-2023学年河南省郑州市第八中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省郑州市第八中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈

D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小参考答案：C略2.我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制

（

）A．温室效应

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．对臭氧层的破坏参考答案：A3.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度参考答案：CA、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。答案选C。4.关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化参考答案：C5.氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（

）A．钙钛矿的化学式可表示为B．钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应参考答案：答案：D6.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸参考答案：C略7.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略8.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1参考答案：B略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（

）A.W与X可形成两种以上的二元化合物B.简单氢化物的热稳定性X比Y强C.W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D.Y和Z简单离子半径：Y<Z参考答案：A【详解】由题干信息可知，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，这种气体是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多种化合物，有机物种类繁多，结构复杂，故A正确；B.非金属性：O>C，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>CH4，故B错误；C.H2O仅含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；D.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2->Al3+，故D错误；故选A。

10.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB.32gS8（分子结构：）中的共价键数目为8NAC.3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，A正确；B.32gS8的的物质的量为n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8个S-S键，所以32gS2分子中的共价键数目为0.125mol×8NA=NA，B错误；C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；故合理选项是A。11.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A.溴水

B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液

D.AgNO3溶液参考答案：D

略12.下列离子方程式中，正确的是

A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：B略13.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B略14.下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出

B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通电可以得到氢气和氧气参考答案：D略15.CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl参考答案：D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，A、根据上面的分析可知，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去，故A正确；B、根据上面的分析可知，SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl，故B正确；C、根据上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；D、根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08济南历城质检）（14分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。a.S

b.N2

c.Na

d.Mg②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_______。（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：①Z2Y的化学式是___________________________。②Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：_____________________________________。③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是________（填写正极或负极）；电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反应式是____________________________________。④铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_____________________________________。

参考答案：答案：（1）①d

e（2分）②FeCl3

（2分）；

2Fe3++Fe==3Fe2+（1分）用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。（2）①Na2O（2分）②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)③（3分，每空1分）负极

H2+2OH－=2H2O+2e－

Cl2+2e－=2Cl－④Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：

；（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式

；②实验室检验气体G是否收集满的方法：

；③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式

．（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为

；②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：

；若要消除黄色可向其中通入一定量的

．参考答案：（1）N2；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．

【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为，故答案为：N2；（2）①实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③氯化氢遇到氨气生成氯化铵，出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F为HNO3，F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝