江苏省南京市大桥中学2022年高一化学测试题含解析

江苏省南京市大桥中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是(

)A.Na+不断向“水电池”的正极移动 B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.负极反应式：Ag+Cl－+e－=AgCl D.AgCl是氧化产物参考答案：C【分析】根据海水中电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失电子发生氧化反应作负极，MnO2作正极，负极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。【详解】A.电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na+不断向“水”电池的正极移动，A不符合题意；B.根据5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B不符合题意；C.负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，C符合题意；D.Ag失电子作还原剂，则AgCl是氧化产物，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查原电池的工作原理的知识，涉及电极反应、离子的定向移动、电化学的简单计算，分析Mn元素的化合价变化是解题的关键。

2.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（

）A.1：1：1

B.3：2：1

C.6：3：2

D.9：3：1参考答案：D试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选项D正确。3.可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极参考答案：A4.下列各项中表达正确的是A．质量数为37的氯原子：

B.镁的原子结构示意图：C．溴化银的化学式：

AgBr2

D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH=Na++O2—+H+参考答案：B略5.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸钠溶液

B．浓硝酸

C．氢氟酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B略6.下列实验不能获得成功的是

A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质

B．淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀

C．只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质参考答案：AB7.下列有关实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体

B．分离四氯化碳和水

C．配制150mL0.10mol·L-1盐酸

D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物参考答案：B略8.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。参考答案：B【详解】A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；B.用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正确；C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；D.H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】H2还原CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。9.若aAn+与bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B略10.下列仪器加热时不需垫石棉网的是

A．烧杯

B．蒸馏烧瓶

C．锥形瓶

D．蒸发皿参考答案：D略11.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是A．W、X、Y、Z不可能全为非金属元素B．W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点C．若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D．若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物参考答案：C12.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.NaOH与CO2

B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3

D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B【详解】A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molO2含有NA个原子B.常温常压下，28gCO含有分子数为NAC.在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD.物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28gCO即1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况，22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项错误。本题选B。14.经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（

）A．一定是一种单质

B．一定是纯净物C．一定是混合物

D．可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D【Ks5u解析】只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。每一种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成不同的单质。如果单质只有一种，如金属Na，则此物质一定是纯净物；如果单质不只一种，如O2和O3、金刚石和石墨等，虽然其中只含一种元素，但它们属于不同种单质，应为混合物，选D。15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是：（

）A.反应的化学方程式为：2MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20425.000.0022.00若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：（1）①偏高

②无影响

③B

④无色

浅红色

（2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列离子方程式：（1）醋酸溶解水垢_________________________________。（2）氧化亚铁溶于硫酸____________________________。（3）氢氧化钡中和硫酸____________________________。参考答案：（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（2）FeO+2H+=Fe2++H2O（3）Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O试题分析：（1）醋酸是弱酸，水垢不溶于水，醋酸溶解水垢的离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（2）氧化亚铁溶于硫酸的离子反应方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；（3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。18.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤

B．结晶

C．分液

D．蒸馏

E．萃取分液

F．升华

（1）

分离水和四氯化碳的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）