2022年广东省茂名市化州第七中学高一化学模拟试题含解析

2022年广东省茂名市化州第七中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于“摩尔”的说法正确的是（

）A．摩尔是一个物理量

B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位

D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C略2.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如下图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为正极C．负极的电极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动

参考答案：D略3.关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是（）A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．□中的物质是AgClD．参加反应的Cl2有被水还原参考答案：AD考点：氧化还原反应．

分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的Cl2为=，故D错误；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A.氯气

B.金属铝

C.氯化钠

D.汽油参考答案：CA.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.氯化钠是盐，属于电解质，C正确；D.汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。5.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略6.下列性质的递变规律不正确的是A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大参考答案：CA．同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，正确B．同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，正确C．三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，不正确D．卤素单质均为分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，密度越大，正确答案为C7.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（

）A．白磷、白糖、白糕属于单质

B．KCl、FeSO4、KMnO4属于盐C．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱

D．盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸参考答案：BA．白磷是单质，白糖是蔗糖，属化合物，白糕主要成分是淀粉，故A错误；B．KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．纯碱和泡花碱属于盐，烧碱属于盐，故C错误；D．盐酸、硝酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故D错误；答案为B。8.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A、加热金属铝使之熔化

B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解

D、加热石英晶体使之熔化参考答案：B9.有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是()A．有机化合物都是共价化合物B．有机化合物都含有碳、氢元素C．有机化合物都具有同分异构现象D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的参考答案：D有机化合物如CH3COONa中存在离子键，故A错。有的有机化合物中不含氢元素，如CCl4，故B错；甲烷只有一种结构，故C错；碳原子间可以形成单键、双键或叁键，同时也可形成链状结构或环状结构，故D正确。10.体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（）A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．解答：解：氧化镁的化学式是MgO，是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故是氧化物，故选D．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，通过定义的辨析来进行物质的分类，难度不大．11.下列各项实验操作中正确的是A.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：B12.

有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为A．2∶4∶7

B．4∶2∶7

C．7∶4：2

D．3∶5∶8参考答案：A13.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质．【分析】A．钠与煤油不反应，密度比煤油大；B．氯水中含有次氯酸，不稳定；C．根据漂白粉的有效成分次氯酸钙的性质判断；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故B正确；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误．故选D．14.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中（均无沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C考点：常见离子的检验方法．分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能与OH﹣离子结合生成氢氧化铁沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与Ag+共存，故C1﹣在甲厂，甲厂含有的阴离子为C1﹣、OH﹣，根据溶液电中性可知还含有阳离子K+；乙厂中含有Ag+、Fe3+，根据溶液电中性可知乙厂还应该含有NO3﹣，所以乙厂中含有3种离子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故选C．点评：本题考查了常见离子的共存判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的性质，明确溶液电中性在判断离子存在时的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（

）①过滤

②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

⑥蒸发A.①④②⑥⑤③

B.④①②⑤③⑥C.②④⑤①⑥③

D.⑤②④①③⑥参考答案：D为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后加入沉淀剂将Ca2+、Mg2+、SO42﹣转化为沉淀过滤除去，沉淀这3杂种离子的试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，这3种沉淀剂加入的顺序有3种，其关键是把碳酸钠溶液放在氯化钡溶液之后使用，这样可以保证把过量的氯化钡除去。过滤后向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到氯化钠。综上所述，D正确，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答相关问题。（1）写出下列仪器的名称：a.________；b:_________。（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_____。②实验时,仪器b中冷却水的进口是______.(填“f”或“g”)。③实验时,常向仪器a中加入碎瓷片，这样做的目的是________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)①温度计

蒸馏

②g

③防止液体暴沸解析：（1）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶；仪器b的名称为：冷凝管；（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①实验中必须测蒸气的温度，故还缺少的仪器是温度计；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；②实验时，冷凝管中冷却水必须下口进上口出，故进口是g；③实验时，常向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防止液体暴沸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：（1）指出C元素在周期表中的位置

（2）写出B原子的结构示意图

（3）A和C形成的化合物的电子式为

，属于

晶体（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

。参考答案：（8分）（除（3）小题每空1分，其余每空2分）（1）在周期表中的位置第三周期ⅥA族

（2）示意图

（3）电子式为

，属于

离子

晶体（4）离子方程式

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

。略18.(8分)2.5molBa(OH)2中含有____________个Ba2＋，含有____________个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。参考答案：1.505×10243.01×1024427.51mol解析：1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子数约为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g/mol，所以其质量为2.5mol×171g/mol＝427.5g。1.204×1024个OH