2022年重庆大罗中学高二化学测试题含解析

2022年重庆大罗中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（

）A、向纯水中加入氢氧化钠固体，抑制了水的电离B、工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量D、高压有利于合成氨工业提高氨的产量参考答案：C略2.下列说法不正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X﹣射线衍射实验参考答案：B【分析】A、第一张元素周期表由门捷列夫编制；B、用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱；C、N元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；D、x射线衍射可以看到物质的微观结构．【解答】解：A、第一张元素周期表由俄国化学家门捷列夫于1869那年发表，故A正确；B、用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素种类，而不能测定分子结构，故B错误；C、N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；D、晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，故区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X﹣射线衍射实验，故D正确．故选B．3.下列反应属于取代反应的是A．CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClB．H2C=CH2＋HCl

H3C－CH2ClC．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OD．2C6H6＋15O2

12CO2＋6H2O参考答案：A略4.（原创）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．1molP4中P-P键的数目为6NA

B．1molNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAC．30gSiO2晶体中含有Si–O键数目为2NA

D．6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA参考答案：B略5.“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（

）

A.维生素

B.蛋白质

C.纤维素

D.油脂参考答案：B略6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LO2含有的原子数为NAB.1molZn与硫酸完全反应转移的电子数为NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAD.2gH2中含有的分子数为NA参考答案：D标准状况下，11.2LO2含有的原子数为NA，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1molZn与硫酸完全反应转移的电子数为2NA，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为NA，故D正确。7.在①丙烯

②甲苯

③苯

④氯乙烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：C略8.已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ??mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1

则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（

）

A、－824.4kJ??mol-1

B、－627.6kJ??mol-1

C、-744.7kJ??mol-1D、-169.4kJ??mol-1参考答案：A略9.下列叙述中正确的是

(

)A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。D.化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定参考答案：B略10.下列实验操作与实验目的相对应的是（

）

实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BCH4与C2H4混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的C2H4C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子

参考答案：BC略11.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(

)A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．达到平衡时，SO2的转化率是90%C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大参考答案：B略12.下列叙述从化学角度分析，其中正确的是 A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤 B．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精 C．氯化汞（HgCl2）的稀溶液不可用于手术器械消毒，因为它会使人体蛋白质变性D．氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）气体会破坏大气臭氧层,从而导致“温室效应”参考答案：B略13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

（）

A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B、第一电离能可能Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性弱于Y对应的酸

D、气态氢化物的稳定性：H-mY小于HnX参考答案：C略14.硬水肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生A．水解反应

B．沉淀反应

C．皂化反应

D．酯化反应参考答案：B15.p克某结晶水合物A·NH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为A.

B.

C.

D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是：

；（4）图（如下）是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol·L-1滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.该装置中原电解质溶液一定含有

（填序号）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到

mol·L一1参考答案：

略18.(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下表是有关物质的K:ks5u物质

溶度积2.

6.

5.

1.

回答下列问题:(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因:

。(2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是

;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理

。(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他

(填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是

。参考答案：(9分)(1)不能;的溶解度比溶解度大,直接加贝壳粉末得不到沉淀（2分）(2)为使沉淀完全,应将转化为溶解度更小的

；（2分）研磨、煅烧、加水制成石灰乳。（2分）ks5u(3)能；（1分）烧碱电离产生的能结合溶解产生的生成溶解度更小的沉淀,使的沉淀溶解平衡不断向右移动。（2分）略19.某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻