2022年河北省保定市银定庄中学高一化学月考试题含解析

2022年河北省保定市银定庄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略2.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A3.下列各组物质中互为同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2参考答案：B考点：同位素及其应用；同素异形体．分析：A．核电荷数相同的一类原子为一种元素；B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A.的核电荷数为20，的核电荷数为18，故为两种不同的元素，故A错误；B．D和T的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C错误；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素、同素异形体、元素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4.下列有关氧化还原反应说法正确的是A．一定有氧气参加B．氧化还原反应的本质是有电子的转移C．氧化剂本身发生氧化反应，还原剂本身发生还原反应D．复分解反应可能是氧化还原反应参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．250C、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔参考答案：B略6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案：B略7.可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应是放热反应），正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示（单位均为mol·L－1·min－1）。当反应达到平衡时，正确的关系是（）A．v(SO3)＝v′(SO3)

B．v(SO2)＝v(O2）＝v(SO3)C．v(O2)＝2v′(SO3)

D．v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)参考答案：A略8.下列有关葡萄糖的说法错误的是A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源

D．葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D9.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略10.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略11.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B．用托盘天平称取5.9gNaCl固体倒入容量瓶中溶解C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可参考答案：C12.下列说法中正确的是（

）A.某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-B.某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+C.某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-D.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+参考答案：BDA.某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该固体不一定含有CO32-，也可能是碳酸氢盐或二者均有，A错误；B.某溶液中加入KSCN溶液无现象，排除铁离子，再加氯水溶液呈血红色，说明反应产生了铁离子，因此一定有Fe2+，B正确；C.某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl-，也可能是碳酸根等离子，C错误；D.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,气体是氨气，说明原溶液中存在NH4+，D正确，答案选BD。13.一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

Ａ．NaNO3溶液

B．将Fe改为用同质量的Na

C．改为用同浓度的硫酸

D．CuSO4粉末

参考答案：C略14.根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是

参考答案：C15.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（

）A、原子半径：Na＜Mg＜Al

B、热稳定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(9分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次、、、第二次、、、第三次、、、（1）三次检测结果中第

次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加

溶液（填化学式），其目的是

；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是

；第三，再向溶液中加入

溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入

溶液（填化学式）。参考答案：（1）二（2分）（2）（2分）检验的存在（1分）

除去（1分）（2分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是

g；(2)通过导线的电子的物质的量是

mol；(3)该原电池正极的电极反应式为

。参考答案：(1)19.5

(2)0.6

(3)2H++2e-

=H2↑

(每空2分，共6分)略18.已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色；B是非金属单质，其元素在地壳中含量位列第二；

甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、____________C、________丙_____________。（2）写出由乙生产漂白粉的反应的化学方程式为：_________________________。（3）请写出反应①的离子方程式_________________________，此反应属于____________（填选项）。a.化合反应

b.置换反应

C.复分解反应

d.氧化还原反应（4）请写出反应④的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________。（5）写出反应⑥的离子方程式；_____________________________。参考答案：(1)Si

Fe

HCl

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bd

(4)

(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A为金属单质，且焰色反应为黄色，即A为钠，B是非金属单质，在地壳中含量位列第二，即为硅，

乙是黄绿色气体，即为氯气，由转化关系可推出气体甲为氢气，物质D为NaOH，气体丙为HCl，物质E为盐酸，由红褐色沉淀可推知物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，所以C为金属铁。则(1)B的化学式为Si，C的化学式为Fe，丙的化学式为HCl；(2)由氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，此反应属于置换反应，也属于氧化还原反应；(4)盐酸与金属铁反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，用单线桥表示电子转移方向和数目为；(5)NaOH与FeCl3反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。19.（5分）化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题，这种保险膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的氯乙烯单体以及不符合国