重庆垫江第八中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

重庆垫江第八中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（

）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+

离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．单质还原性：B＞A

单质氧化性：D＞C参考答案：D略2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略3.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A、1：1

B、24：27

C、12：9

D、32：33参考答案：D略4.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A.SiO2―→Na2SiO3

B.Na2O2―→NaOHC.N2―→NH3

D.NH3―→NO参考答案：D试题分析：A．SiO2→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；B．Na2O2可与水反应生成NaOH，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，错误；C．N2→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，错误；D．NH3→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，正确。5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2参考答案：D略6.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

D．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥参考答案：D7.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强

C．相同条件下，单质的密度逐渐变小

D．单质的颜色逐渐加深参考答案：D略8.具有单双键交替长链(如：…—CH===CH—CH===CH—CH===CH—…)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是()A．聚乙烯

B．聚氯乙烯C．聚苯乙烯

D．聚乙炔参考答案：D解析因为乙炔分子中为碳碳叁键，发生加聚反应生成聚乙炔，成为碳碳双键和单键交替长链的结构。9.下列物质中含有离子键的是

A．Cl2B．NaClC．CO2D．H2O参考答案：B略10.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（

）A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强参考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A.卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B.F.Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。11.与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.NA个偏二甲肼分子的质量为60gB.标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC.偏二甲肼的摩尔质量为60gD.6g偏二甲肼分子中含有O.1NA个N2分子参考答案：AA、NA个偏二甲肼分子的质量为×60g/mol=60g，选项A正确；B、标准状况下，偏二甲肼(C2H8N2)不是气体，1mol偏二甲肼的体积小于22.4L，选项B错误；C、偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，选项C错误；D、6g偏二甲肼为0.1mol，只含有0.1NA个偏二甲肼分子，不含N2分子，选项D错误。答案选A。13.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是

A．Cl2

B．SO2

C．NH3

D．O2参考答案：D略14.下列叙述正确的是

（

）A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量B.摩尔质量即相对分子质量C.摩尔是物质的量的单位D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积参考答案：C略15.下列过程发生化学变化的是A．粮食酿酒

B．海水晒盐

C．石油分馏

D．冰雪消融参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）。实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质10.3gNa2CO3粉末3mL稀HCl20.3gNaHCO3粉末3mL稀HCl30.8gNa2O2粉末3mlH2O

（1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均_________（填“向外”、“向内”或“不”）移动。活塞移动较快的是______（填“实验1”或“实验2”）。（2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速_____（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，________________________________________________。现象：_______________________________________。

③旋转甲、乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显_______色，写出实验3发生反应的化学方程式：___________________________________。参考答案：（1）向外；实验2（各1分）（2）①向外；放热（各1分）

②将带火星的小木条置于导管口；小木条复燃（各1分）③红（1分）；2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O-2↑（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）分别用一种最佳化学试剂，把下列各物质中的杂质去掉：⑴硫酸钠稀溶液中混有少量亚硫酸钠，选用试剂______________；⑵二氧化碳中混有少量二氧化硫，选用试剂______________；⑶二氧化硅中混有少量碳酸钙，选用试剂______________；

参考答案：⑴O2或H2O2；⑵饱和碳酸氢钠溶液；⑶盐酸18.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1）在该反应中还原剂为

，还原产物为

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

． 参考答案：（1）HCl；MnCl2； （2）； （3）0.8mol

【考点】氧化还原反应． 【分析】（1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物； （2）根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况； （3）根据还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价进行计算． 【解答】解：（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以还原剂为HCl，故答案为：HCl；MnCl2； （2）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol，所以双线桥表示为：，故答案为：； （3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以有0.8mol还原剂被