安徽省阜阳市天宫中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市天宫中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把一定量的锌与100mL18．5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（

）A．气体Y是SO2

B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87．5g

D．反应中共转移电子3mol参考答案：D略2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

（

）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NAD.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA参考答案：A本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用。NaHSO4晶体由Na+和HSO4－组成，所以1molNaHSO4晶体含有2NA个离子，故A正确；1L2mol/L明矾溶液，即含2molKAl(SO4)2?12H2O，铝离子为2mol，但Al3+是部分水解，所以产生的氢氧化铝胶体粒子的数目小于2NA个，故B错；1mol(碳正离子)中含有的电子数为8NA，故C错；在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D错。正确选项为A。4.某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是 B．还原性：C．M为OH—

D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol参考答案：D5.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：D略6.已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022参考答案：B【知识点】氧化还原反应【答案解析】B

解析：A、反应①没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应②③均有元素化合价变化，是氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正确；C、②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6，故C错误；D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应的定义，氧化性和还原性强弱的比较及转移电子的关系，属于基础内容，难度不大。7.分子式为C5H12O有机物中，能被氧化成醛的有机物有A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

参考答案：略9.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)参考答案：D10.I．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列

问题：

(l)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________________.

(2)根据上图写出该反应的化学方程式_______________________________________，该反应的平衡常数K=_________________。

(3)第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡常数___________

（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅱ．可逆反应：分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：请同答下列问题：(1)达平衡(I)时，X的转化率为___________________。(2)是_________（填“吸”或“放”）热反应。参考答案：11.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（

）A．Ca2+、Al3+、SO、Cl— B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO D．NH、Na+、Cl—、CO参考答案：B略12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：B13.下列反应的离子方程式正确的是

A.少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O参考答案：D14.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：B略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NAB.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA参考答案：C【详解】A．标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；B．常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，故B错误；C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

图1Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

、

。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是

。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

。写出④中反应的离子方程式

。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

。参考答案：(16分)（1）NaOH(2分)＝(2分)、＝(2分)（2）洗涤、干燥(2分)

（3）使完全转化成(2分)（4）250ml容量瓶(2分)

5Fe2++2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)

（5）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____（填序号）。a．BeCl2

b．H2O

c．HCHO

d．CS2（2）己知AlCl3的沸点：190℃（2.5个大气压），但是它在178℃就开始升华，则AlCl3的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________，Q2+的未成对电子数是______。（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。①配位键

②金属键

③极性共价键

④非极性共价键

⑤离子键

⑥氢键已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为pg·cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm。(NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）参考答案：(1)b

(2)分子晶体

氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离

(3)3d84s2

4

(4)②③

(5)①③

平面正方形

(6)解析：（1）a．BeCl2分子中Be原子的价层电子对数＝2，是直线形结构；b．H2O分子中O原子的价层电子对数＝4，含有2对孤对电子，是V形结构；c．HCHO分子中碳原子的价层电子对数＝3，是平面形结构；d．CS2分子中C原子的价层电子对数＝2，是直线形结构；答案选b；等距离的6个Na+，图2中符合条件，图3中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件的是②③；（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有配位键、极性共价键，答案选①③。已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，因此[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形。（6）晶胞中X原子数目为8×1/8+6×1/2=4、Y原子数目为8，晶胞的质量为(4a+8b)/NAg，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞体积为为(4a+8b)/NAg÷ρg/cm3，故晶胞棱长x=。Y原子与周围4个X原子形成正四面体结构，令Y与X之间的距离为y，则正四面体中心到底面中心的距离为y/3，正四面体的高为4y/3，正四面体棱长=，则正四面体侧面的高为，底面中心到边的距离为，故，整理得y=，故Y与X的距离为cm。【点睛】本题是对物质结构的考查，涉及微粒构型判断、晶体类型与性质、核外电子排布、化学键、晶胞结构与晶胞计算，（6）中计算为易错点、难点，需要学生具备一定空间想象能力和数学运算能力，难度较大。18.（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2O

Al(OH)4－+H+

②NH3+H2O

NH4++OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式

（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式

。

（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，若0<≤时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当<<时

。②当≥时

。参考答案：（1）A、B(OH)3+H2O＝B(OH)4－+H+

B、N2H4+H2ON2H5++OH－

N2H5++H2O

N2H62++OH－（2）①bFe2++(2a-b)Br－+aCl2=