湖南省长沙市师大附属中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市师大附属中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－参考答案：A0.5mol·L-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH－。2.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122

则下列表述正确的是

A．未测值为3g

B．丙可能是催化剂

C．乙全部发生了反应

D．甲与乙反应的质量比为14∶3参考答案：BD3.关于晶体的下列说法正确的是（

）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦参考答案：C略4.下列说法中正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D．SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀参考答案：A5.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：

A.NaHSO4

B.Al3+

C.CO32－

D.K+参考答案：D略6.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z参考答案：A略7.下列物质中，不属于电解质的是A．铁

B．硝酸

C．氯化钠

D．氢氧化钾参考答案：A略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.无色透明溶液中：H＋、Na+、PO43-、SOB.pH＝7的溶液中：K＋、CO32－、SO42－、Cl－C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D.由水电离的c(H+)=1×10-13的溶液中：Na+、K＋、AlO2-、HS03-参考答案：C略9.在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7和K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（）A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大．解答：解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故选C．点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点．10.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

参考答案：D略11.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物

D.这个反应是置换反应参考答案：A试题分析：A、金刚石主要成分是C，C属于非金属，因此金刚石属于非金属单质，故说法错误；B、化学反应遵循元素守恒，因此元素种类不变，故说法正确；C、CCl4两种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；D、此反应有单质的参加和单质的生成，属于置换反应，故说法正确。考点：考查物质分类、化学反应等知识。12.碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是：A

B

C

D参考答案：C略13.如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答:(1)A池是

（填“原电池”或“电解池”）Cu的电极名称是

(2)B池中的总反应化学方程式是______

；若此过程中有0.02mol电子通过，则B中两极的质量差最多是

g(实验前四个电极质量相同)；B溶液的PH将

（填“变大”或“变小”）。（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池电极应作何改进

参考答案：（1）原电池，正极

通电（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

0.64g

变小（3）将B池中的Pt换成Cu，碳棒换成铁片。 14.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（

）参考答案：C略15.对于有机物，下列说法中正确的是【

】

A．它是苯酚的同系物

B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应

C．1mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2

D．1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

，如果有1molO2生成，则转移

mol电子。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

；用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

。（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

；现象：

。参考答案：（14分）（1）放出大量的热（2分）

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑（2分）

2（2分）

（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃（2分）

将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（2分）

（3）MnO2（2分）有无色气体放出，使带火星的木条复燃（2分，其他合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列分子或离子：（1）BF3

（2）H2O

（3）NH4+

（4）SO2

（5）HCHO

（6）PCl3

（7）CO2粒子构型为直线型的为

：粒子的立体构型为V型的为

：粒子的立体构型为平面三角形的为

：粒子的立体构型为三角锥型的为

：：粒子的立体构型为正四面体的为

。参考答案：（1）

7

，（2）2

4

，（3）1

5

，（4）6

，（5）

3略18.

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是

，乙物质的电子式是

,丙物质的化学式是

。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是

（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。参考答案：（1）第二周期、第ⅥA族

Mg3NN2（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑19.（1）今有反