山东省临沂市莒南县第四中学高二化学联考试卷含解析

山东省临沂市莒南县第四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能获得成功的是A．乙醇与4mol/L的硫酸混合加热到170℃制取乙烯

C．石油在常压下分馏可得到石蜡B．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯

D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色参考答案：D略2.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：（

）①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：ks5uA．肯定不存在的离子是Ba2＋

Fe2＋

CO32－I—B．肯定存在的离子是Al3＋

SO42－

Cl－NO3－Mg2+C．不能作出判断的离子只有K+D．以上判断都不正确。参考答案：A略3.有报道称鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50参考答案：D略4.已知下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)

△H1；Hg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)

△H2；则Zn(s)+HgO(s)＝Hg(l)+ZnO(s)，△H值为A．△H2－△H1

B．△H2+△H1

C．△H1－△H2

D．－△H1－△H2参考答案：C5.某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是A．①处的化学键是碳碳双键

B．②处的原子可能是氯原子C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

D．该分子不存在链状同分异构体参考答案：D略6.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为A、0.44s

B、1s

C、0.33s

D、2s

参考答案：D略7.下列有机物的命名肯定错误的是A.3-甲基-2-戊烯

B.2-甲基-3-丁炔C.2，2-二甲基丙烷

D.2-甲基-2-丁烯

参考答案：B略8.由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：（

）A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B略9.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A

B

C

CH3CH2CH2CH2CH3

D

CH3－－CH3参考答案：C10.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH-→2CO

+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（

）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2参考答案：B略11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

据此作出判断，下列说法中正确的是（

）A．O2在正极，发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OC．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能D．燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：B略12.针对齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图。

下列关于“亮菌甲素”的说法中，不正确的是A．亮菌甲素的分子式为C12H9O5B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．①②③④处碳原子的杂化类型分别是：sp、sp3、sp2、sp3D．1mol亮菌甲素最多能消耗H2和NaOH的物质的量分别为5mol和3mol参考答案：略13.下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是(

)A．生石灰与水混合

B．天然气燃烧

C．浓硫酸溶于水

D．干冰气化参考答案：D略14.现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：

（

）A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略15.使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量是A．

B．

C．

D．

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；2、向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。1、溶液颜色发生改变的原因可能是

（用选项符号表示）。①使溶液呈黄色的微粒是Br2

②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br22、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应①方案1的结论是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为

。③方案3的结论也不合理，理由是

。④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：

参考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能过量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空：

（1）组成单质X和Y的元素分别属第

族和第

族（2）化合物Z形成的晶体属于晶体（3）每生成1mol的气体G，同时应得到

mol的沉淀P（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为，该化合物形成晶体（5）化合物K经反应可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为。参考答案：（1）ⅣA

ⅦA；（2）分子；（3）1/4；（4）SiO2

原子；（5）18.（8分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：已知在一定条件下可以发生如下反应：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：回答以下问题：（1）指出反应的类型：A→B：______________________，A→E：______________________。（2）写出下列反应的化学方程式：B→C：

E→F：

D+F→柯达尔：

。参考答案：（1）A→B：水解反应（或取代反应）

A→E：加成反应（每空1分）△

（2）（2分）（2分）

＋（2n-1）H2O（2分）略19.（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式

。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为

。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序