山西省运城市古交高级职业中学高三化学月考试题含解析

山西省运城市古交高级职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b点时，反应处于化学平衡状态C．a点时，盐桥中K+向左移动D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子；B、pH=0.68时，电压为零；C、原电池中阳离子向正极移动；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行．【解答】解：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A错误；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向左移动，故C正确；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正确．故选A．2.下列有关物质应用的说法不正确的是A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期参考答案：C略3.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

参考答案：B略4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3?、ClO?B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO42?C．在0．1mol·L?1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I?、Cl?D．在与Al反应能放出2H的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42?参考答案：B5.据报道2010年5月俄罗斯特种部队在解救索马里海盗人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷的结构共有（不考虑立体异构）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B略6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A.60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NAB.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NAC.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NAD.实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA参考答案：A【详解】A．乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故A正确；B．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物质的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA个，故B错误；C．把4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2NA，故C错误；D．实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子，故D错误；故答案为A。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．1molC5-H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B8.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略9.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO参考答案：A略10.室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％参考答案：D略11.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②

D．④>①>②>③参考答案：C略12.下列有关描述错误的是A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原

参考答案：C13.下列有关物质的性质与应用相对应的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色参考答案：B14.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA

B．将2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA

C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA

D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42xˉ－2xeˉ＝Mo3S4参考答案：A略15.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。由此可推出肯定不存在的离子是

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是

,肯定不存在的离子是

(3)尚待检验的离子是

,

其检验方法

参考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲烷的氯化反应式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下:链引发

Cl22Cl·链增长

CH4+Cl··CH3+HCl–7.5kJ

·CH3+Cl2

CH3Cl+Cl·+112.9kJ链终止·Cl+Cl·

Cl2

·CH3+·CH3H3CCH3

·CH3+Cl·H3CCl

⑴.在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为______________________；在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为_____________________。⑵.在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期，第____族。⑶.链引发的反应为_______反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为_______反应。⑷.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是_______。（选填字母编号）a．相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次增大b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱参考答案：

⑴.

，共价键

⑵.S>Cl>F；三、ⅠA

⑶.吸热，放热

⑷.d

略18.（15分）[化学---选修五：有机化学基础]水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

回答下列问题：（1）水芹烯的分子式为

，C的系统命名为

，反应④的反应类型为

。

（2）D分子中的官能团为（写名称）

，B的结构简式为

。（3）反应⑥的化学反应方程式为

。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为

。（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有

种（考虑立体异构）（5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线。参考答案：（1）C10H16，2-羟基丙酸，消去反应(各1分）（2）

羧基、溴原子（各2分）（3）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（各2分）+nNaOH+nCH3OH（4）5（2分）（5）

19.硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为____________