辽宁省朝阳市英德中学高二化学联考试题含解析

辽宁省朝阳市英德中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A+BC在温度T1下进行，反应D+EF在温度T2下进行，已知T2>T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（

）A．前者大

B．后者大

C．一样大

D．无法确定参考答案：D略2.下列物质中不属于油脂的是

A．花生油

B．润滑油

C．羊油

D．牛油参考答案：B3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B4.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D略5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．6.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀．解答：解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D．点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．7.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（

）A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中气体的总物质的量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．v(NH3)正

＝2v(CO2)逆参考答案：A略8.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子

参考答案：B9.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略10.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

参考答案：D略11.已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ?mol﹣1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A．一定大于92.0kJ

B．无法确定C．一定小于92.0kJ/mol

D．一定小于92.0kJ参考答案：D考点：反应热和焓变分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．解答：解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1molN2和3molH2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选D．点评：本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大参考答案：B略13.下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应

B．分解反应C．分子拆成原子

D．原子组成分子参考答案：D略14.某烃的结构简式为CH3CH2CH=C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数即饱和碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B略15.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是(

)A．钾石墨是一类高分子化合物

B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇不发生任何反应

D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：

（1）E中反应的化学方程式________________________________________。（2）C、D中的试剂分别是__________、_________（填试剂名称）。（3）F的作用是__________________________________________________。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________________________，

在F中可能出现的现象是____________________________。（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________________、__________________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________。参考答案：(1)2S＋Cl2S2Cl2

(2)饱和食盐水(或水)、浓硫酸。

(3)导气、冷凝。

(4)产率降低(或S2Cl2分解)；有黄色固体生成。

(5)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。（1）易拉罐开始变瘪的原因是：_

反应的化学方程式为：___

______________。（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：

其反应的离子方程式为：

。参考答案：CO2与NaOH反应、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、Al与NaOH反应生成气体、2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2略18.（6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

；参考答案：

略19.（12分）氮是地球上极为丰富的元素。⑴已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N≡N键的键能为946kJ·mol-1。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1；则N—H键的键能为

。A．360kJ·mol-1

B．391kJ·mol-1

C．618kJ·mol-1

D．1173kJ·mol-1

⑵(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作_______（填代号）。

A．助燃剂

B．“绿色”溶剂

C．复合材料

D．绝热材料

⑶X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_______，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有

个。

⑷工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：㈠2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

㈡NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2