北京二龙路中学高三化学上学期期末试题含解析

北京二龙路中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（

）A．3:1

B．1:4

C．1:3

D．1:6参考答案：C略2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）参考答案：DA、H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，故A错误；B、缺少碘离子的最外层电子，故B错误；C、元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故C错误；D正确。3.对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和环己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇参考答案：C略4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

（

）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2。则反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H=△H1－△H2参考答案：D略5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO—3B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO—3D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2—4＋3Cl—＋H2O＋4H＋参考答案：C略6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFeCl3FeCl2Fe（NO3）2A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡生成硝酸铜；②碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸放出二氧化碳气体；③亚硫酸铵与氢氧化钙生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于氨水生成亚硫酸氢铵；④铁与氯气反应产生氯化铁，氯化铁与铁生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银生成硝酸亚铁．解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应，故①能实现转化；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；③（NH4）2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故③能实现转化；④铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁单质反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，故④能实现转化；故选A．点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．7.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是：A．在20gD216O中含有NA个氧原子

B．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略8.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．在0．1mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

B．在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1NaOH溶液：c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0．1mol·L－1]：c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）>c（H＋）=c（OH－）参考答案：B9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(

)A．元素Q的非金属性比R的强

B．离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn—)C．元素R的氧化物均为酸性氧化物D．元素T与元素R的最高正价之和等于8参考答案：D略10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＜Y＜ZB.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C.氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞XD.最高价氧化物的熔点：Y＞R参考答案：D【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。【详解】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y，故A错误；B.由X为Al，Z为Cl,X与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为Al元素,Z为Cl,没有指出最高价，无法比较C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C错误；D.

Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R，故D正确；答案：D。【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

11.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛D常温下，向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：BD略12.把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（

）A、无水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3参考答案：D略13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑参考答案：C略14.在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存．解答：解：A．酸性环境下中ClO﹣生成次氯酸，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误；D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为C，注意离子的氧化性．15.下列说法正确的是（

）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08惠州调研)（1）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）：

；（2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：①

；

②

。参考答案：答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。(3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案：(1)N

(2)sp3

sp2

(3)三角锥形

AsO33-、ClO3-、PCl3

(4)NH3分子与水分子间形成氢键

(5)①NiAs

6

②【分析】（1）N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，O原子电负性最大；（2）分析C、N成键情况，结合VSEPR模型判断；（3）结合VSEPR模型判断；结合等电子解答；（4）NH3分子与水分子间形成氢键，增大氨的溶解性。（5）①根据均摊法求解；②根据ρ=m/V计算。【详解】(1)H、N、O、S、Ni、As中，N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，第一电离能最大；O原子电负性最大，其价电子轨道表示式为。(2)CH3NO2中C原子最外层的4个电子全部参与成键，VSEPR模型为正四面体，所以采取sp3杂化；N原子最外层的5个电子有3个形成σ键，还有两个π键，VSEPR模型为平面三角形，所以采取sp2杂化。C和N的原子轨道杂化方式分别为sp3、sp2。(3)SO32－孤电子对（6+2-2×3）/2=1,σ键数为3，价电子对=1+3=4，采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形。与SO32－原子数相同，价电子总数相同的粒子可能为：AsO33-、ClO3-、PCl3等之一。(4)NH3极易溶于水其原因，除二者都为极性分子外，另一个重要原因是NH3分子与水分子间形成氢键。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。①Ni：8×1/8+4×1/4=2，As：2，化学式为NiAs；As原子的配位数为6；②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，V=，此晶体的密度为ρ=m/V=g·cm－3。18.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：□C+□K2Cr2O7+□

=

□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_

__。A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

②乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为

。③已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

。④在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:（Ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

。(Ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的平衡常数K=

。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.0×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。

参考答案：（1）3

2

8H2SO4

3

2

2

8

（2）①CD