广东省佛山市禅城实验高级中学高一化学模拟试题含解析

广东省佛山市禅城实验高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是（

）A．3和17

B．1和8

C．6和8

D．1和6参考答案：A试题分析：A项两种元素间形成离子化合物。2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是A．

B．C．

D．

参考答案：C3.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（

）A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。

B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘

D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4参考答案：D略4.以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．BaCO3→Na2CO3 B．SO2→Na2SO3 C．Fe→FeCl2 D．CaCO3→Ca（NO3）2参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．碳酸钡不能一步转化为碳酸钠；B．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．BaCO3→Na2CO3不能一步反应实现，故A选；B．SO2Na2SO3可一步实现，故B不选；C．FeFeCl2可一步实现，故C不选；D．CaCO3Ca（NO3）2可一步实现，故D不选；故选A．5.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（

）A．Cl2

B．N2

C．H2

D．CO2参考答案：C略6.现有乙酸和环己烷的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.

B.

C.

D.参考答案：C略7.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液和浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．解答：解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累8.将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

（

）A

前者产生的氯气多

B

一样多

C

后者产生的氯气多

D

无法比较

参考答案：C略9.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(

)序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：D【详解】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故①正确;

②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr不溶于四氯化碳，所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2，故②正确;

③CO2与NaOH反应,而氢气不能,则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离,故③正确;

④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,故④错误;

综上所述，本题应选D。10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略11.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略12.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3参考答案：D13.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（

）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略14.下列仪器中不能直接加热的是（）A.蒸馏烧瓶

B.试管

C.蒸发皿

D.坩埚参考答案：A常见的可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故选A。15.．下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是______________________________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)2B+3Cl22BCl3

(3)除去Cl2中的HCl

冷却和收集三氯化硼

(4)碱石灰

(5)a

先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【分析】A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【点睛】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为

，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为

．（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为

；反应进行一段时间后溶液C的pH将

（填“升高”“降低”或“基本不变”）．

参考答案：（1）铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．

考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大．解答：解：（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；又负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的铜为0.05mol，质量为0.05×64=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为0.1mol，所以以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为=0.005mol/（L?min）故答案为：铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解质溶液中的存在分析，题目难度中等．18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C

G

D

（2）写出反应③的离子方程式：

。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象

。

参考答案：（1）Fe

FeCI3

NaOH（2）反应③：2AI+2OH—+2H2O=2AIO2--+3H2↑(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色略1