2023年中考化学总复习资料化学方程式总结（精编版）

2023年中考化学总复习资料化学方程式总结（精编版）一、三个置换反应规律酸+金属==盐+氢气（反应必须是在溶液中进行）反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCI==MgCl2+H2fMg+H2SO4==MgSO4+H2t2A1+6HC1==2AlCh+3H2t2AI+3H2SO4==2A12(SO4)3+3H2tZn+2HCl==ZnCl2+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H2tFe+2HCl==FeC12+H2tFe+H2SO4===FeSO4+H2t2.盐+金属二二新盐+新金属（反应必须是在溶液中进行）反应条件：盐（反应物）必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应）金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Ah(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应（参照：五之二）条件：单质为氢气、单质碳氧化濬氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等為温H2+CuOCu+H2OuOCu+CO2fAFh+FeO△Fe+H2O高温、）Fe+CO2t3H2+Fe2C)32Fe+3H2O高温3C O34Fe+3CO2fA规律：金属氧化物+氏金属+也0高温金属氧化物+c金属+C0?二、 三个分解反应规律酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CO2fH2SO3===H2O+SO21要求：二氧化碳、二氧化硫等碱（难溶性踰=二金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反应）Cu（OH）2CuO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O碳酸盐（y§）==金属氧化物+二氧化碳CaC03CaO+C021（可溶性碳酸盐没有这个反应）三、 四个化合反应规律1.金属+氧气二点检属氧化物 点燧

2.金属氧化物+水==碱(可溶性)(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3.非金属+氧气=二非金属氧化物点燧占燧 占燧S+~SO P+5O2 2P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)点燧22C0(碳不充分然烧) 2田+。2Cu+O22Mg+Ch2MgO3Fe+20Cu+O22Mg+Ch2MgO3Fe+2022CuO2H2O非金属氧化物+水==酸SC)3+C)2==H2SC)4SO2+O2==CO2+H2O==H2CO3SC)3+C)2==H2SC)4SO2+O2==H2SO3(亚硫酸)四、五个复分解反应规律(其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙(Ca(OH)2)、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀)1.酸+碱=盐+水「初中讲到的所有酸(即硅酸除外)和碱都能反应］Cu(OH)2+2HC1==CuC12+H2OA1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸)生成物：盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCI==CaC12+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2fAgNO3+HCl==AgClI+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2tH2SO4+BaC12==2HCl+BaSO,IH2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO(I盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶(前溶后沉)也可以是气体(初三通常是氨气)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2SO4FeCh+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==：A)H+CaCO3ICuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2I+BaSO』I2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3t+2H2O盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgClINa2SO4+BaC12==2NaCl+BaSO4INa2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO，lI5.酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H20CuO+2HC1==CuC12+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五、其它反应1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OO2.三种还原剂火H2、、C、02)H2+CuOCu+H2OCU+CO2高温3C0+Fe25Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2跟氧化物哩(置换反应) CO+CuO高温2Fe+3Co?I C+2CuO

2Cu+CO2t（置换反应）髙温C+=2C0（化合反应）3.实验室制取三种气体（常用方法）△2KMTO7■n02K2MnO4+MnO2+O2t~△2Cu+CO2t（置换反应）髙温C+=2C0（化合反应）3.实验室制取三种气体（常用方法）△2KMTO7■n02K2MnO4+MnO2+O2t~△2KC1O32KC1+3O2fZn+2HCl==ZnC12+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H2fCaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t4.盐分解ACU2（OH）2<=2CUO+H2O+CO2tC CaO+AKMnOT■n02K2MnO4+MnO2+O2t△2KC1O32KC1+3O2f5.三种有机物燃烧点燧CH4+—点燧H2O+2CO2点燧2CH3OH 2H2O+CO2c2H5or4H2O+2CO2所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式:有机物中没有氧元素：CxHy+君四O点燧 4|h2O+xCO2有机物中没有氧元素：竺汶。工 4沙O+xg应用：离子鉴别、离子共存一、 离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SO’）：加入BaCk,产生白色沉淀，再加稀HN03，沉淀不消失。C1-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。C03':加入稀HC1产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。0H-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚猷变红。H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚猷不变色。2） 加Zn,生成无色气体。3） 加碳酸钠，生成无色气体。Ba2+：加入H2SO4,产生白色沉淀，再加稀HN03，沉淀不消失。Ag+：加入HC1,产生白色沉淀，再加稀HN03,沉淀不消失。NH?：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体二、 物质鉴别它的实质依然是离子鉴别一-般思路：酸一指一钗一银一盐用到物质H2SO4石蕊BaChAgNO3Na2CO3主要有HC1 CuSO4两两鉴别：找性质差异三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊有酸找Na2CO3有Na2CO3找酸无酸无Na2CO3找CuSO’三、离子共存实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。1、 H+：H++CO32一H2O+CO2TH++OH-一H2O2、 0H：OH+H+->H20和其它阳离子反应