九年级粤教版常见的酸碱盐重要的酸一酸碱盐的导电性PPT

一．酸碱盐的导电性物质氯化钠固体氢氧化钠固体硝酸钾固体纯硫酸纯酒精蔗糖固体蒸馏水是否导电一．酸碱盐的导电性物质氯化钠溶液氢氧化钠溶液硝酸钾溶液硫酸溶液酒精溶液蔗糖溶液是否导电1.酸碱盐的水溶液能导电2.导电原因

[思考]金属导电是由于存在

，

溶液导电是由于存在____________.

溶于水氯化钠固体自由移动的离子通电溶液导电自由移动的离子自由移动的电子3、电离(1)定义：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式的书写①左写化学式，右写离子符号②通常从阴阳离子处拆开

③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常不分开④配平：整个溶液不显电性，阴阳离子所带电荷总数相等；左右离子个数相等[练习]

NaCl=

Al2(SO4)3=

Na2CO3＝

二、酸、碱、盐的电离写电离方程式：HCl=

HNO3=

H2SO4=

类别定义判断正误电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。NaHSO4二、酸、碱、盐的电离写电离方程式：KOH=

Ba(OH)2=

NaOH=

类别定义判断正误电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱式碳酸铜二、酸、碱、盐的电离写电离方程式：NaCl=

KNO3=

K2SO4=

类别定义判断正误电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。（NH4）2SO4例1．下列说正确的是（）A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物B、电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D、在能导电的溶液中，阴阳离子的电性相反，数目相等例2．下列关于酸、碱、盐组成的叙述中正确的是A、酸至少有三种元素组成B、含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素C、盐中一定含有金属元素D、酸或碱中一定含有氢元素 第二节几种常见的酸（1）一、盐酸：

HCl气体的水溶液1、物理性质①无色、刺激性气味、酸味的液体，②有挥发性，瓶口出现大量白雾。（挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽接触，形成大量的盐酸小液滴）

③工业盐酸：黄色（Fe3＋）[思考]

敞口放置的浓盐酸长时间放置在空气中，溶质质量

，溶液量

，溶质的质量分数

。（填“增大”、“不变”或“减小”）2、盐酸的化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂的反应能使紫色石蕊试液变红（2）盐酸+金属＝

＋_______

（属于

反应）Zn+HCl＝

＋_________

Fe+HCl＝

＋_________

Mg+HCl＝

＋_________

Al+HCl＝

＋_________2ZnCl2H22Fe

Cl2H22MgCl2H2262AlCl33H2H2

盐

置换金属活动性顺序表KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性强弱

金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成阳离子，它的活动性越强，排在氢前面的金属能置换酸中的氢，排在后面的金属不能置换酸中的氢。（3）盐酸+金属氧化物＝生锈的铁钉与盐酸

Fe2O3+HCl＝现象：①红色的铁锈消失②无色溶液变为黄色③可能有气泡产生

62FeCl3+3H2O盐+H2O氧化铜与盐酸的反应CuO

+HCl＝

现象：①黑色的固体减少直至消失

②无色溶液变为蓝色2CuCl2

+H2O

（4）盐酸+碱＝

氢氧化铜和盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（蓝色沉淀）Cu(OH)2+HCl=现象：①蓝色固体减少至消失②溶液变为蓝色2CuCl2

+2H2O

盐+H2O氢氧化铁和盐酸

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

红褐色沉淀Fe(OH)3+HCl=现象：①红褐色固体消失②溶液变为黄色3FeCl3+3H2O治疗胃酸过多Al(OH)3+HCl=3AlCl3+3H2O（5）盐酸+某些盐＝

HCl+CaCO3=HCl+AgNO3=

NaCl+AgNO3=2H2O+CaCl2+CO2

AgCl+HNO3

AgCl+NaNO3新盐+新酸白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸

[小结]

Cl－的检验方法：步骤：取样，先滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

为什么滴加稀硝酸？[演示]碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸。[现象]滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀滴入稀硝酸后，沉淀消失。Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：双交换，价不变Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O4、用途（1）制二氧化碳（2）除锈（3）制药物和试剂练习1.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液2.把①CaO②BaSO4③CaCO3④Cu⑤CuO⑥Fe(OH)3六种固体物质分别放入足量的盐酸中，固体不会消失的是()A、②⑥B、②③④C、②④⑤D、②④3.实验室制氢气时，不选用浓盐酸是因为浓盐酸有

性，在制得的氢气中会含有较大量的

气体，导致氢气的纯度不高。4、吃鱼时，如果不小心被鱼刺卡了喉咙，通常可采用喝醋的方法来缓解，因为醋中含有乙酸，乙酸能发生电离而显酸性CH3COOH=CH3COO－＋H＋，与鱼刺里含有的CaCO3成分发生反应后，可以使鱼刺变软。写出醋使鱼刺变软的化学方程式。

注意，严重时要及时到医院治疗。

5.高价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足量的稀盐酸中，最终得到一种浅绿色的溶液。试写出反应中发生的化学方程式。①_________②_________③______

6.现有一瓶稀盐酸，请用化学方法加以证明7.16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应。求：（1）R的相对原子质量（2）反应后溶液中溶质的质量分数。第二节几种常见的酸（2）二、硫酸（H2SO4）1、浓硫酸的物理性质（1）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不挥发（2）浓硫酸有吸水性作_____________气体的干燥剂；CO2SO2HCl酸性气体发生物理变化（3）浓硫酸有脱水性，能使衣物等碳化。发生化学变化（4）浓硫酸有强腐蚀性，若皮肤上沾有浓硫酸，应先_____，再

，然后__________，最后用

冲洗擦用水冲洗涂3%-5%的碳酸氢钠溶液用水冲洗（5）稀释浓硫酸时，一定要把

沿着_________

慢慢地注入

里，并

，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸玻璃棒水不断搅拌[练习]敞口放置的浓硫酸长时间放置在空气中，溶质质量

，溶液质量

，溶质的质量分数

。2、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色的酚酞不变色（2）稀硫酸+金属=（

反应）

Zn+H2SO4＝Fe+H2SO4＝

（3）稀硫酸+金属氧化物＝

（

反应）氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+H2SO4＝现象①___________

②溶液变为

色）

（3）稀硫酸+金属氧化物=_______

氧化铜与稀硫酸的反应

CuO

+H2SO4＝现象①__________

②溶液变为

色（4）稀硫酸+碱=

（

反应）Cu(OH)2+H2SO4=

现象①__________

②溶液变为

色）Fe(OH)3+H2SO4=

现象①__________

②溶液变为

色）（5）稀硫酸+盐=

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3白色沉淀，不溶于稀硝酸

[小结]

SO42－的检验方法：步骤：取样，先滴入硝酸钡溶液，再滴入稀硝酸，现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

为什么滴加稀硝酸？2、与金属反应不生成氢气而生成水浓硝酸的性质3、有很强的腐蚀性1、有挥发性，瓶口出现大量白雾。（挥发出的硝酸气体与空气中的水蒸汽接触，形成大量的硝酸小液滴）复分解反应能进行的条件反应物生成物1、都可溶或其一微溶2、有酸参加其它不管有气体或有沉淀或有水判断下列反应能否进行，并说明理由K2SO4+NaOHNaCl+AgNO3