人教版溶液溶液的浓度溶质质量分数的综合计算PPT

【例题】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。课件展示【分析】解本题的关键是利用化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65:98=13g：xx=19.6g

溶质的质量分数为：

19.6g/100g×100%=19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解答】根据大家刚才的计算，可以归纳出这类计算题的基本步骤：①先利用化学方程式求出溶质的质量；②再利用溶质的质量分数定义来求解。分析小结在生产生活中，人们是如何配制农药的呢？新课推进【仪器】托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。配制质量分数为6%的氯化钠溶液50g活动与探究【实验步骤】1.计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____g,水____g。2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。3.量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3）倒入盛有氯化钠的烧杯中。4.溶解:用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。5.装瓶贴标签347例

（2013·山东潍坊）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液中考题型一溶解度曲线与溶质的质量分数A73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）1.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。练习与应用饱和31.6g24%2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水）]×10%，解得：m(水）=880g。4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。6.73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。解：15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。故该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL,得到溶液b;（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL,得到溶液c;（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得到溶液d。