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课题一常见的酸和碱3.酸的化学性质(课本P54)探究（1）在试管中进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑生成物的共同点：都有氢气生成（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O现象铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？答：都生成+3价的铁盐和水。②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3

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