化学大一轮复习 考点规范练23 第八单元 水溶液中的离子平衡_第1页
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学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得,业必贵于专精考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第46页

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016山东安丘一中期末)关于35℃的0。1mol·L—1A.KW〉1×10—14B.水电离的c(H+)〉1×10-13mol·L-1C.pH>13D。c(OH-)=c(H+)+c(Na+答案:C解析:25℃时KW=1×10—14,KW随温度的升高而增大,故A项正确;由于KW〉1×10—14,c(OH-)=0。1mol·L—1,H+完全来自于水,水电离的c(H+)>1×10—13mol·L-1,故B项正确;因为c(H+)>1×10—13mol·L-12。(2016安徽铜陵一中阶段测试)现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液()A。可能呈酸性 B.可能呈中性C。一定呈碱性 D.一定呈中性答案:B解析:若Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液先混合,反应生成NaOH和BaCO3,过滤后再加入硫酸生成Na2SO4和H2O,溶液呈中性;若Na2CO3溶液与硫酸先混合,反应后溶液中溶质为Na2SO4,再加入Ba(OH)2溶液,反应生成NaOH和BaSO4,溶液呈碱性;若Ba(OH)2溶液与硫酸先混合,反应生成BaSO4和H2O,过滤后再加入Na2CO3溶液,溶液呈碱性。故按题意混合三种溶液,最终所得溶液呈中性或碱性。3.(2015广东理综,12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0。1000mol·L—1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A。滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B。随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C。用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D。滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案:B解析:滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。4。(2016山西八校联考)25℃A。pH=a的氨水稀释到原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1B。浓度相同的①NH4Cl溶液②CH3COONH4溶液③NH4HSO4溶液,三种溶液中的c(N):①〉③〉②C。将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:c(N)>c(Cl—)〉c(H+)>c(OH-)D.将amol·L—1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:a〉b答案:D解析:氨水稀释到原来的10倍后,电离平衡正向移动,a≠b+1,故A项错误;Cl-对N水解无影响,CH3COO—促进N水解,H+抑制N水解,故三种溶液中的c(N):③〉①〉②,B项错误;将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合得NH4Cl溶液,由于N水解使c(Cl—)〉c(N)〉c(H+)>c(OH—),故C项错误;将amol·L—1CH3COOH溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合,若两者恰好完全反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,当溶液pH为7时,酸过量,则a〉b,故D项正确。5。(2016广东惠州调研)25℃A。将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH〉7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2cC。0。1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COONa溶液等体积混合后pH〈7,则c(CH3COO-)>c(Na+)〉c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH—)D。KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同〚导学号16980343〛答案:C解析:由于醋酸为弱酸,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,醋酸过量,故混合后溶液显酸性,pH〈7,A项错误;NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时,根据电荷守恒有c(Na+)+c(N)=2c(S),故B项错误;等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液显酸性,结合电荷守恒有c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)〉c(H+)>c(OH-),故C项正确;KNO3为强酸强碱盐,对水的电离无影响,CH3COONH46。(2016广东重点高中考前冲刺模拟六)常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A。某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10—amol·L—1,若a〉7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol·L—1的某一元酸HA溶液和0。1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D。常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(S)〈c(H2SO3)答案:B解析:常温下某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—amol·L-1,若a〉7时说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸或碱的溶液,则该溶液的pH可能为14-a或a,A项错误;将0。2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液,根据电荷守恒有:c(OH—)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B项正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有:2c(Na+)=3,C项错误;常温下NaHSO3溶液的pH〈7,说明HS的电离程度大于水解程度,溶液中c(S)〉c(H2SO37.(2016黑龙江齐齐哈尔一模)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH减小2B.pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C。0.2molCO2通入1L0.3mol·L—1KOH溶液中:2c(H+)+c(HC)+3c(H2CO3)=2c(OH-D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)〉c(HS)〉c(H2SO3)>c(S)答案:C解析:pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液中氢离子浓度减小,则溶液pH增大2,A错误;盐酸和氨水都抑制了水的电离,pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度为10—12mol·L-1,pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度为10-12mol·L-1,两溶液中水的电离程度相等,B错误;0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中,反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾,根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),根据溶液中物料守恒得到:3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)=2c(K+),二者结合可得:2c(H+)+c(HC)+3c(H2CO3)=2c(OH—)+c(C),C正确;一定浓度的NaHSO3溶液pH=5。4,说明HS的电离程度大于其水解程度,则c(S)〉c(H2SO3),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)〉c(HS)〉8.(2016吉林东北师大附中最后一卷)常温下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL,其物质的量浓度均为0.1mol·L—1。关于上述四种溶液的说法正确的是()A。水的电离程度:①<②B.①②中粒子浓度关系均符合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2cC。将③④混合,所得溶液的pH>7,则该溶液中:c(N)=c(NH3·H2O)D.向③④中分别加入25mL0。1mol·L—1盐酸后,溶液中c(N):③=④〚导学号16980344〛答案:B解析:Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,则水的电离程度:①>②,A错误;①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中都满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),B正确;③④混合,所得溶液的pH>7,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则该溶液中:c(N)〉c(NH3·H2O),C错误;向③④中分别加入25mL0。1mol·L—1盐酸后,③为NH4Cl溶液,④为NH4Cl和HCl的混合液,④中HCl电离出的氢离子抑制了N的水解,在溶液中c(N):③〈④9。(2016河北石家庄调研)用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L—1H2AA。A点溶液中加入少量水:增大B.B点:c(Na+)〉c(HA-)〉c(H+)>c(A2-)〉c(OH-)C。C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2—D.水电离出来的c(OH—):B>D答案:D解析:向H2A溶液中加入少量水,H2A、H+的浓度均减小,,则增大,故A正确;10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0。1mol·L-1H2A溶液反应恰好生成NaHA,此时溶液呈酸性,HA—的电离程度大于其水解程度,所以B点有c(Na+)>c(HA—)〉c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2-)+c(OH—),C点溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2—),故C正确,D点H2A与氢氧化钠恰好反应生成Na2A,A2-10。(2016天津理综,6)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0。1mol·L—1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB〉KHDB。滴定至P点时,溶液中:c(B—)>c(Na+)>c(HB)〉c(H+)>c(OH—)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D。当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH—)—c(H+)〚导学号16980345〛答案:C解析:A项,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)〉c(Na+)>c(HB)〉c(H+)>c(OH-),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB〉HD,故达中性时三种溶液中c(A—)〉c(B—)〉c(D-),错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分与A—、B—、D—结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH—),正确。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11。(2016山东齐鲁教科研协作体第一次联考)(14分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应.例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠).(1)上述反应的化学方程式为。

(2)已知NaH2PO2水溶液pH〉7,次磷酸是(填“一”“二”或“三”)元(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为;NaH2PO2水溶液pH〉7的原因:。

(3)25℃时,向100mL0.01mol·L-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积(填“〉”“=”或“〈”)100mL。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是答案:(1)P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2(2)一弱H3PO2H2P+H+H2P+H2OH3PO2+OH—(3)<c(Na+)=c(H2P)>c(OH-)=c(H+)解析:(1)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平化学方程式。因该反应是歧化反应,则此反应的配平技巧是先配生成物化学计量数,再配反应物化学计量数。(2)由题目信息知,白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2,可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH〉7,说明H2P会发生水解,所以H3PO2是一元弱酸。(3)根据题目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的体积是100mL,此时溶液pH〉7。若使溶液呈中性,则滴加的NaOH溶液体积应小于100mL。由于溶液最终呈中性,则c(H+)=c(OH-),据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+c(OH-),所以溶液中离子浓度大小的顺序是c(Na+)=c(H2P)〉c(OH-)=c(H+).12.(2016海南省海南中学、农垦中学、海口一中等“七校联盟”第一次联考)(8分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为价.

(2)常温下,用0。01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0。01mol·L—1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:.

②b点时溶液中c(H2N2O2)(填“>”“〈”或“=”,下同)c(N2)。

③a点时溶液中c(Na+)c(HN2)+c(N2)。〚导学号16980346〛

答案:(1)+1(2)①H2N2O2H++HN2、HN2H++N2②>③〉解析:(1)H2N2O2分子中,H的化合价为+1价,O的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为0,得氮元素的化合价为+1。(2)①从图像可知0.01mol·L—1的H2N2O2溶液pH=4。3,故H2N2O2是二元弱酸,以第一步电离为主,故在水溶液中的电离方程式:H2N2O2H++HN2、HN2H++N2;②b点时溶液中溶质是NaHN2O2,其溶液pH>7,说明HN2以水解为主,故溶液中c(H2N2O2)〉c(N2);③a点时溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HN2)+2c(N2)+c(OH-),pH=7,则c(H+)=c(OH—),得c(Na+)=c(HN2)+2c(N2),c(Na+)〉c(HN2)+c(N2)。13.(2016湖北孝感六校期末联考)(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、N阴离子CH3COO—、OH-、Cl—、S已知①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是,B是(填化学式)。

(2)用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因:。

(3)写出C和D反应的离子方程式:。

(4)25℃时,0。1mol·L—1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)=(用含有a(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

答案:(1)CH3COONaNH4Cl(2)CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-(3)Ba2++SBaSO4↓(4)10a-14mol·L—1(5)c(OH—)>c(Ba2+)=c(Cl—)>c(N)>c(H+)解析:这七种离子形成的碱性物质中一定含有OH—或CH3COO—,而酸性物质则只可能含有N,即为水解显酸性的盐,又因A、B的水溶液中水的电离程度相同,则A应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO-形成的盐,C中含有OH—。D溶液与C溶液只生成白色沉淀,因此D中含S,则C为Ba(OH)2,因B与C只生成有刺激性气味的气体,则B一定为NH4Cl,又因A、B溶液中水的电离程度相同,且A、D两溶液混合无现象,则A为CH3COONa,D为Na2SO4。(4)在0。1mol·L—1NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(Cl—)+c(OH—),根据物料守恒,知:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)=0。1mol·L-1,两式联立,可得c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=mol·L-1=10a—14mol·L—1(5)根据题意知,NH4Cl与Ba(OH)2的物质的量相等,混合后,溶液中的溶质为NH3·H2O、BaCl2和剩余的Ba(OH)2,其中BaCl2与Ba(OH)2的物质的量浓度相等,NH3·H2O的浓度约为BaCl2或Ba(OH)2浓度的2倍,则溶液中c(OH—)最大,c(Ba2+)=c(Cl—),因氨水为弱碱溶液,NH3·H2O发生部分电离,则电离产生的c(N)〈c(Cl—),则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+)。14.(2016黑龙江哈尔滨师范大学附属中学模拟)(14分)乙二酸(化学式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃时开始升华,157℃时开始分解。(1)探究草酸的酸性①已知:25℃H2C2O4K1=5。4×10-2,K2=5。4×10-5;H2CO3K1=4.5×10-7K2=4。7×10-11.下列离子方程式正确的是。

A。H2C2O4+CHC+HC2B.HC2+CHC+C2C.H2C2O4+CC2+H2O+CO2↑D。2C2+CO2+H2O2HC2+C②向1L0。02mol·L-1H2C2O4溶液中滴加1L0。01mol·L—1NaOH溶液。混合溶液中c(H+)〉c(OH—),下列说法中正确的是。

A。c(H2C2O4)>c(HC2)B。c(Na+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)C。c(OH—)=c(H+)+2c(H2C2O4)—c(HC2)D.c(H2C2O4)+c(C2)+c(HC2)=0。02mol·L—1(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。实验步骤:准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀硫酸,用0。016mol·L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。①高锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定至终点时的实验现象是

.

③下列操作可能使测量结果偏高的是.

A。盛装Na2C2O4的滴定管没润洗B。盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C。读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水④计算Na2C2O4的纯度为。〚导学号16980347〛

答案:(1)①BC②B(2)①酸式②当滴入最后

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