化学大一轮复习 26盐类的水解配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业（二十六)盐类的水解A组·全员必做题1．（2016·福州模拟）0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（）A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。答案C2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3解析加入MgCO3,与H＋反应可起到调节溶液pH的作用，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质.答案D3．有关①100mL0。1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(）A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①C．①溶液中：c（COeq\o\al（2－,3）)>c(H2CO3)D．②溶液中：c（HCOeq\o\al(－，3）)>c(H2CO3)解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大,故A项正确;COeq\o\al(2－，3)的水解使溶液中阴离子数目增多,B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCOeq\o\al(－，3）的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(COeq\o\al（2－,3))，C项错误；COeq\o\al（2－,3)的第一步水解程度远大于第二步水解，故D项正确.答案C4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－,下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋)>c(CH3COO－)〉c（H＋)〉c（OH－）解析加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c（CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c（OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c（Na＋）>c(CH3COO－）>c(H＋）〉c(OH－)，则有c(Na＋)＋c（H＋)>c(OH－）＋c（CH3COO－）,不符合电荷守恒原理，故D项不正确.答案A5．(2016·浙江五校联考）下列有关电解质溶液的说法正确的是(）A．将Ca(ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析Ca(ClO）2在水中会水解：Ca(ClO）2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClOeq\o（=,\s\up10(△)，\s\do10())2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，Na2SO3被空气中氧气氧化：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3溶液发生水解反应:FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体,A项正确.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa,其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO－浓度增大,会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能双水解的盐，CH3COO－、NHeq\o\al（＋,4)的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性,D项错误。答案A6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（)A．COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2）H2O(过量）TiO2·xH2O＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH）Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。答案D7．将0。1mol/L某二元弱酸(H2X)溶液和0。1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是()A．c(HX－）＋c（X2－）＋c（H2X)＝0。05mol/LB．c（HX－)＜c（X2－)C．c（Na＋)＞c（HX－)D．c（H＋）＋c(Na＋）＝c（OH－）＋c(HX－）＋2c(X2－)解析两溶液混合后生成NaHX，根据物料守恒,可确定A项正确；由电荷守恒可确定D项正确;无论NaHX溶液中HX－的电离程度和水解程度大小关系如何,一定都存在c（Na＋)＞c（HX－）＞c（X2－)，即B项错误,C项正确。答案B8．(2016·湖南六校联考）常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH－的浓度(φ)与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示.下列叙述不正确的是（)A．a点溶液中，水电离出的c（H＋)＝1×10－12mol·L－1B．b点溶液中：c（H＋）＝1×10－7mol·L－1C．c点溶液中:c（K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c（HCOeq\o\al(－，3)）＋c（H2CO3）]D．d点溶液中:c（K＋)＝2c（COeq\o\al（2－,3））＋c(HCOeq\o\al(－，3））解析通入CO2后发生反应：2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3,CO2＋H2O=H2CO3。a点表示未通入CO2时的KOH溶液,溶液中c（H＋)等于水电离出的c(OH）－，c（H＋）水电离＝c(OH－）水电离＝c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度逐渐增大,再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH,溶液显碱性，溶液中c（H＋）〈1×10－7mol·L－1,B项错误；c点溶液中水的电离程度最大,恰好生成K2CO3，根据物料守恒，有c(K＋)＝2［c(COeq\o\al(2－,3））＋c(HCOeq\o\al（－，3))＋c（H2CO3）],C项正确；d点溶液中含KHCO3和H2CO3,溶液呈中性，由电荷守恒得c（K＋)＋c（H＋)＝c（OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c（COeq\o\al(2－，3))，因c（H＋)＝c(OH－)，故c(K＋)＝c(HCOeq\o\al（－,3）)＋2c(COeq\o\al（2－，3))，D项正确。答案B9．常温下,稀释0。1mol·L－1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（）A．COeq\o\al（2－，3)水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCOeq\o\al（－,3)的数目D．溶液中的c(COeq\o\al（2－,3))解析平衡常数仅与温度有关，稀释时COeq\o\al(2－,3)水解的平衡常数不变，故A项错误。稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B项错误。稀释时COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－的水解平衡正向移动,溶液中c（COeq\o\al(2－,3))逐渐减小，HCOeq\o\al（－，3）的数目逐渐增多，故C项正确、D项错误。答案C10．（2017·山东重点中学联考）已知HA和HB均为弱酸，且Ka（HA）〉Ka（HB)。25℃时，在物质的量浓度均为0。1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是()A．eq\f（cA－，cB－）>eq\f（cHA，cHB)B．c(A－)－c(B－)＝c（HA）－c(HB）C．c（Na＋)＝c（A－）＋c(B－）D．c（HB)>c(HA)〉c（OH－)解析eq\f(cA－，cB－)＝eq\f(cH＋·cA－,cH＋·cB－）＝eq\f（KaHA·cHA,KaHB·cHB),eq\f(KaHA,KaHB)>1，故eq\f（cA－,cB－)〉eq\f（cHA，cHB），A项正确；根据物料守恒,溶液中存在：c(A－）＋c(HA）＝c（B－）＋c(HB)，则c(A－）－c(B－)＝c(HB）－c(HA)，B项错误;根据物料守恒，溶液中存在：c(Na＋）＝c(A－)＋c（HA)＋c(B－)＋c（HB)，故c(Na＋）>c（A－）＋c(B－），C项错误；Ka(HA）〉Ka(HB)，则HA的酸性比HB的酸性强，故B－的水解程度大于A－的水解程度,c(HB）〉c（HA)，根据质子守恒，c(OH－）＝c（H＋）＋c（HB）＋c(HA),故c(OH－）〉c（HB)〉c（HA)，D项错误。答案A11．（2017·河南郑州质检一)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）>c(CH3COO－)>c(OH－)>c（H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋）〉c(CH3COOH）〉c(CH3COO－）〉c（H＋)>c(OH－）C．0。1mol·L－1CH3COONa溶液与0。1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c（Na＋）＝c(Cl－)>c(OH－）＝c(H＋）D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0。1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na＋）＝3［c(COeq\o\al(2－，3））＋c（HCOeq\o\al（－，3))＋c（H2CO3)］解析pH＝2的醋酸溶液的浓度远大于pH＝2的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO－)〉c（Na＋)〉c(H＋）〉c（OH－)，A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na＋的浓度在CH3COO－与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为：c（CH3COO－)>c（Na＋）〉c（CH3COOH）>c（H＋)>c(OH－），B项错误；根据电荷守恒，溶液中存在：c（Na＋）＋c(H＋)＝c（CH3COO－)＋c（OH－）＋c(Cl－)，因为c（H＋）＝c(OH－),所以c(Na＋）＝c（Cl－)＋c(CH3COO－）〉c(OH－）＝c（H＋),C项错误；根据物料守恒，溶液中存在:2c(Na＋)＝3[c（HCOeq\o\al(－，3))＋c（COeq\o\al(2－，3))＋c（H2CO3）],D项正确.答案D12．(1）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液方法是________________________________。（2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SOeq\o\al（2－，3）、HSOeq\o\al(－,3）、H2SO3三种粒子的浓度由大到小的顺序为________________________.(3）人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2］,常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿，如果刷牙使用含氟牙膏（含F－）可以保护牙齿，其原理是_______________________________________________________________________________________。注：25℃时，Ksp[Ca10(PO4）6（OH）2］＝6。8×10－37，Ksp[Ca5（PO4）3F］＝2.8×10－61解析(1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解使溶液显酸性，水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋,根据方程式知，为防止铁离子水解,在配制氯化铁溶液时常先将FeCl3固体溶于稀盐酸中,氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解,再加水稀释至所需浓度。(2）已知NaHSO3的水溶液显酸性,HSOeq\o\al(－，3）电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小顺序为c（HSOeq\o\al（－，3）)＞c（SOeq\o\al（2－，3）)＞c(H2SO3）.(3）Ca5(PO4）3F溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca10(PO4）6(OH)2(s)10Ca2＋(aq)＋6POeq\o\al（3－，4)（aq）＋2OH－（aq），含氟牙膏中的F－与该平衡中的Ca2＋、POeq\o\al（3－，4）结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护.答案（1）将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度(2）c(HSOeq\o\al（－，3))＞c(SOeq\o\al(2－,3)）＞c（H2SO3)（3）羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca10(PO4）6（OH）2（s)10Ca2＋(aq）＋6POeq\o\al(3－,4）（aq）＋2OH－（aq），含氟牙膏中的F－与该平衡中的Ca2＋、POeq\o\al（3－,4)结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙,使牙齿得到保护B组·重点选做题13。NH4Al(SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题：(1)NH4Al（SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0。1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c（NHeq\o\al（＋，4)）________(填“等于”“大于”或“小于”）0。1mol·L－1NH4HSO4中c（NHeq\o\al(＋,4)）。(3)如图所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0。1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写序号），导致pH随温度变化的原因是____________________________________________________________________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4）2中2c（SOeq\o\al（2－,4）)－c（NHeq\o\al（＋，4））－3c（Al3＋）＝________(填数值)。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。解析（1）Al3＋水解生成的Al(OH）3具有吸附性，即:Al3＋＋3H2OAl(OH）3＋3H＋，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降.（2)NH4Al(SO4）2与NH4HSO4中的NHeq\o\al（＋,4)均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋，4)水解，HSOeq\o\al(－，4)电离出H＋同样抑制NHeq\o\al（＋,4)水解，因为HSOeq\o\al(－，4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al（SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小,符合的曲线为Ⅰ.②根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al（2－,4))－c(NHeq\o\al(＋，4））－3c（Al3＋)＝c（H＋）－c(OH－）＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略］。（4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系,a点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分,a点时c（Na＋)＝c(SOeq\o\al（2－,4）），b点时c(Na＋)〉c（SOeq\o\al(2－，4）),根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SOeq\o\al（2－,4））>c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－，4））〉c（NHeq\o\al(＋，4）)>c(OH－）＝c(H＋）。答案（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al（OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度,其水解程度增大，pH减小②10－3mol·L－1（4）ac（Na＋)〉c（SOeq\o\al(2－,4））〉c（NHeq\o\al（＋，4))〉c（OH－）＝c（H＋）14.某二元酸(化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性"），理由是____________________(用离子方程式表示）。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________（填选项字母)。A．c(B2－)＋c(HB－）＋c(H2B）＝0.1mol·L－1B．c（Na＋)＋c（OH－）＝c(H＋）＋c(HB－）C．c(Na＋）＋c（H＋）＝c(OH－）＋c(HB－)＋2c（B2－）D．c(Na＋)＝2c(B2－）＋2c(HB－）(3）已知0。1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1（填“<”“>”或“＝”）,理由是_____