化学大一轮复习 21化学反应速率配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业（二十一）化学反应速率A组·全员必做题1．下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①② B．②③C．③④ D．①④解析影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质,①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件（如光等），②正确；加压对没有气体参加的反应影响不大，④错误。答案A2．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得：ABC反应速率（mol·L－1·min－1）v(H2)＝3v（N2）＝3v（NH3)＝4则三个容器中合成氨的反应速率()A．v（A)＞v（B）＞v(C） B．v(B)＞v（C)＞v(A)C．v（C)＞v(A)＞v(B) D．v（B）＞v(A)＞v（C）解析合成氨的反应方程式是3H2(g）＋N2（g)2NH3（g）(条件略）。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比,也可以换算成“vk＝v（某物质）/该物质的计量数”(单位略)：v(A）k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1＝3、v（C)k＝4/2＝2，进行比较即可，选B项。答案B3．（2017·北京六十六中学期中）升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是（)A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D．反应物分子的能量增加,活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析无论反应是吸热反应还是放热反应,升高温度，化学反应速率均增大,A、B均错误；升高温度,反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加,有效碰撞次数增多，反应速率加快，C错误;D正确。答案D4．(2017·河南郑州质检一）一定条件下向某密闭容器中加入0。3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是（)A．若t1＝15s,则前15s的平均反应速率v(C）＝0。004mol·L－1·s－1B．该反应的化学方程式为3A(g）B（g）＋2C(g)C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D．B的起始物质的量为0.04mol解析由题图1知，前15s内Δc（C）＝0。11mol·L－1－0。05mol·L－1＝0。06mol·L－1，则v(C）＝eq\f（0.06mol·L－1，15s）＝0.004mol·L－1·s－1，A项正确；由题图1知，A为反应物，C为生成物,根据各物质变化量之比等于系数之比,知A与C的系数之比为（0.15－0.06）∶(0。11－0。05)＝3∶2，由题图2知，t4时刻改变压强，平衡不移动,故该反应在反应前后气体分子数不变,从而推出B为生成物，反应的化学方程式为3A(g)B(g）＋2C(g），B项正确;由题图2知，t2时刻，一个速率瞬时不变,另一个速率瞬时增大,则改变的条件应为增大反应物浓度或增大生成物浓度,t5时刻,正、逆反应速率同时但不同倍数增大，则改变的条件应为升高温度,C项错误;由题图1知，平衡时c（B）＝0。05mol·L－1，结合反应的化学方程式知，前15s内，Δc（B)＝0。03mol·L－1，故B的起始浓度为0。05mol·L－1－0。03mol·L－1＝0。02mol·L－1,结合题图1知，容器的体积为2L,故B的起始物质的量为0.02mol·L－1×2L＝0。04mol，D项正确。答案C5．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部 B．②③⑥C．①②③⑥ D．②③④⑥解析用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积;加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率.答案B6．(2017·贵阳质检）已知某化学实验的结果如下表：反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1实验序号大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L－1盐酸v12铁片1mol·L－1盐酸v23铁片0.1mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是（)A．v1>v2〉v3 B．v3>v2〉v1C．v1>v3〉v2 D．v2>v3>v1解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比较强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2〉v3。答案A7．根据反应：S2Oeq\o\al（2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（)解析在其他条件相同时,浓度越大，速率越快；在浓度相同时,温度越高，速率就越快，因此反应速率最快的是D。答案D8．（2017·试题调研）在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示：实验编号123456c（HI）/mol·L－10.1000。2000。1500.100？0。500c(H2O2)/mol·L－10。1000.1000。1500.200?0.400v/mol·L－1·s－10。007600.01520。01710。01520。02280。152根据表中数据可推知第5组实验中c（HI)、c（H2O2）不可能为(）A．0。150mol·L－1、0。200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0。100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0。100mol·L－1、0。300mol·L－1解析分析表中数据可知，反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c(HI）和c(H2O2)的乘积为实验1的3倍，C项符合题意。答案C9．在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g）＋yB2(g)2C（g)。2s内的反应速率：v（A2）＝0.5mol/(L·s），v（B2）＝1。5mol/（L·s)，v（C)＝1mol/（L·s）.则x和y的值分别为（)A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v（A2）∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2,因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。答案D10．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为:2A(g）2B(g）＋C(g）B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1解析根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大,因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g）2B（g）＋C(g），A项说法正确。前2min，v(A)＝eq\f（0。4mol·L－1－0。2mol·L－1，2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B项说法正确。开始时加入的物质为A和B,没有C，C项说法错误。根据图象，2min时,A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0。1mol·L－1，因此D项说法正确。答案C11．反应aA＋bBeq\o（,\s\up10(催化剂))cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示:请回答下列各题：(1)反应的化学方程式为________________________________。（2）A的平均反应速率vⅠ(A）、vⅡ(A)、vⅢ（A）从大到小排列次序为______________.（3）由计算可知,第Ⅰ阶段20min时,C的平均速率v1（C)＝________。解析（1)反应达到平衡时，Δn(A）＝2。0mol－1。0mol＝1.0mol，Δn(B）＝6。0mol－3.0mol＝3.0mol，Δn(C）＝2.0mol－0mol＝2。0mol，则Δn(A）∶Δn（B）∶Δn（C）＝1.0mol∶3.0mol∶2。0mol＝1∶3∶2，即该反应的化学方程式为A＋3B2C。（2)vⅠ（A)＝eq\f(1。0mol,2L×20。0min）＝0.025mol·L－1·min－1,vⅡ（A)＝eq\f（1。0mol－0.62mol,2L×15min)＝0。0127mol·L－1·min－1，vⅢ（A)＝eq\f(0.62mol－0。50mol,2L×10min）＝0。006mol·L－1·min－1。故v1（C)＝2v1(A）＝0。05mol·L－1·min－1.答案(1）A＋3B2C（2）vⅠ(A）〉vⅡ(A)>vⅢ(A)（3）0.05mol·L－1·min－112．有一化学反应：A＋3B2C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C）＝kcm（A）cn（B）,其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/(mol·L－1）B的初始浓度/(mol·L－1）生成C的初始速率/(mol·L－1·s－1）11.01.01。2×10－222.01。02.4×10－231。02。04.8×10－2（1)根据上表可求得：m＝________，n＝__________，k＝________。(2)当c(A)＝c(B）＝2.0mol·L－1时,以B表示的初始反应速率为________________。解析(1）分别将第1组、第2组、第3组的数据代入v（C）＝kcm(A)cn(B），三式联立,可求得m＝1,n＝2，k＝1.2×10－2L2·mol－2·s－1.（2）v(C)＝1。2×10－2L2·mol－2·s－1×（2.0mol·L－1）×(2。0mol·L－1)2＝9。6×10－2mol·L－1·s－1。由方程式知v(B）＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f（3，2)×9。6×10－2mol·L－1·s－1＝0.144mol·L－1·s－1.答案(1）121。2×10－2L2·mol－2·s－1（2）0。144mol·L－1·s－1B组·重点选做题13。(2017·北京市朝阳区期中）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应.（1）制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_______________________________________________________________________。（2）该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示:1分钟水滴数（断开K)345986117…1021分钟水滴数(闭合K)5881112139…78分析反应过程中的水滴数，请回答：①由水滴数58〉34、81〉59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率________(填“快"或“慢”），主要原因是________________________________________________________。②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是___________________________________________________________________________________。③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117〉112的主要原因是________________________________________________________________________________________________________。答案（1)浓H2SO4具有强氧化性,与Zn反应不能生成氢气(2）①快闭合K时，A中形成原电池，反应速率加快②断开K时，溶液中c(H＋)大于闭合K时溶液中的c(H＋)③断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1）该反应的化学方程式为____________________________。(2）反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为________。(3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的eq\f（1，2