人教版初中九年级化学(下册)知识点总结

22222342232222443224222223422322224432242432222442222442人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元

金属和金属材料课题1金属材料1常见金属的物理性质：常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高）课题金属的化学性质1与氧气的反应：1常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁FeO空气中的氧气反应生成致密的氧化铝O）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：Cu(OH)CO）2高温下：金属+氧气→金属氧化物。镁在空气中燃烧：【+点燃（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe+2O点燃FeO】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【+3O点燃2AlO】（白色固体）铜在空气中受热：【2Cu+加热2CuO（黑色固体）2与酸反应：属+酸→盐+氢气【Mg+2HCl==MgCl+H↑】【Mg+HSO==MgSO+H↑】【2Al+6HCl==2AlCl+3H↑】【2Al+3HSO==Al(SO)+3H↑】【Zn+2HCl==ZnCl+H↑】【Zn+HSO==ZnSO+H↑】（适合实验室制取氢气）【Fe+2HCl==FeCl（氯化亚铁+H↑】【Fe+HSO==FeSO（硫酸亚铁）+H↑】

2322322322323金属的活动性＞Al＞ZnFe（相同条件下，能反应的比不反应的活泼，反应得快的比反应得慢的活泼，能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。【Fe+CuSO4+FeSO4】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱5．置换反应（一换一质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。课题金属资源的利用和保护1常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。2铁的冶炼:原理：【3CO+FeO加热2Fe+3CO工业设备-炉；原料铁矿石、焦炭、石灰石1实验步骤：

检验CO

尾气处理①连接仪器②检验装置的气密性装入药品向玻璃管内通入一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通一氧化碳。2实验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。3注意事项：（1实验中要先通一段时间，再加热FeO：防止爆炸。（2澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证与FeO发生了反应。（3实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。（4用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。（5CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。3生铁和钢：生铁是含碳量在2%---4.3%间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等含碳量在0.03%---2%间的铁合金性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。4合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度比组成金属

2

222223222223的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。5钢铁防锈的原理与常用的防锈方法（1铁生锈的条件是：铁与O、水接触。生成铁锈（主要成分：O）；同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。铜生铜绿的条件：铜与O、水CO接触。生成铜(Cu(OH)CO)（2防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁②表面涂保护膜油、搪瓷等③制成不锈钢（3铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。6废金属废置不用的危害：（1资源的极大浪费境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染7回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。第九单元

溶液课题1溶液的形成1物质在水中的分散1悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆2乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物3溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如：高锰酸钾溶液；生理盐水；糖水；碘酒。4物质的溶解以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。5乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。6归纳：（1悬浊液是不稳定的，久置会沉降；（2乳浊液是不稳定的，久置会分层；

4424324343444243243434（3溶液的特点是：①均一（各部分浓度相同）；②稳定的（久置不分层，不沉降）；③溶质以分子或离子的形式均匀分散的，一定是混合物；④溶液是透明的，不一定无色，如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe(SO)为黄色；⑤溶质可以是固体、液体或气体；⑥水是最常用的溶剂。2水溶液的某些性质1质的溶解伴随能量变化质的溶解包括扩吸热水放热）两个过程一些物质溶于水时放热（CaO；NaOH；浓HSO；一些物质溶于水时吸热（KNO；NHNO；NHCl）一些物质溶于水时温度无明显变化（NaCl2少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙二醇可防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。3某些物质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗糖水溶液不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。课题2溶解度1饱和溶液与不饱和溶液1定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；2饱和溶液与不饱和溶液相互转化：不饱和溶液3浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

升温、加溶剂饱和溶液降温、加溶质或蒸发溶剂①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在剂里达到饱和状态时所溶解的质量1四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克2溶解度的含义：20℃时溶液度为36g义是：在20℃时，在100水中最多能溶解NaCl或在20时，100水中达到饱和状态时所溶解的质量为36。

4

3233233影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度4规律：①大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（如KNO）；②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如NaCl）；③极少数物质溶解度随温度升高而降低【如Ca(OH)】。5溶解度曲

线4体的溶解1）体溶

度解度的定义为101kPa和一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积位为1。2）响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）12混合物的分离（1过滤法：分离可溶物+难溶物（2结晶的两种方法：①蒸溶剂结晶法适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如NaCl海水晒盐）

N②冷却结晶法：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如KNO13晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液法结晶得到的各种晶体课题溶质的质量分数1溶液质量=溶质质量+溶剂质量2溶质的质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量/溶质量×100%3溶液质量、体积、密度的计算：溶液的质量（g）=溶液的体积(cm溶液密度(g.cm

-3)4溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变5配制一定溶质质量分数的溶液（1用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元

酸和碱

2244222442222442242432322332224422244222244224243232233223242432222442课题常见的酸和碱1能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁。2能使紫色石蕊试液变蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性溶液。如：氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。3像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶液。4使紫色石蕊试液变红是因为溶液里含有H

；使紫色石蕊试液变蓝（或酚酞变红）是因为溶液里含有-5常见的酸1盐酸：氯化氢气体的水溶液，物理性质：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。2酸理性质：纯净的浓硫酸是无色绸油状液体硫酸不易挥发，有吸水性（常作干燥剂）和脱水性，（腐蚀性）易溶于水，溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。6酸的化学性质：1酸的通性：酸+石蕊：紫变红；酸+酞酚：无现象2酸＋活泼金属────→盐＋H【要强调“活泼”二字：只有排在面、Na面的金属才能置换出酸中的氢。有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】【Zn+HSOZnCl+H↑】【Fe+HSO+H↑】【Mg+SOMgCl+H↑】【2Al+SO

ZnSO+H↑】【Zn+2HClFeSO+H↑】【+2HClFeClMgSO+H↑】【Mg+2HClAl(SO)+3H↑】【2Al+6HCl2AlCl+3H↑】3酸＋碱性氧化物（即金属氧化物）───→盐＋O（金属除锈）【FeO+6HCl2FeCl+3HO】【FeO+3HSOFe(SO)+3HO】【2HClCuOCuCl＋H】【HSO＋CuSO＋HO】

2222322424224242244232442232222322232424222223224242242422442324422322223222324242223223244223322232224222232223222424酸＋碱───→盐─→HO（中和反应）【HCl+NaOHNaCl+HO【HClKOHKCl】【2HCl+Ca(OH)

2

CaCl+2H】【3HCl+Al(OH)

3AlCl+3H】【HSO+2NaOHNaSO+2HO【HSO+2KOHKSO+2HO】【HSO+Cu(OH)

2

CuSO+2H】【2NH•HOHSO

(NH)SO+2H】5酸＋某些盐─→新酸＋新盐（须满足复分解反应发生的条件）【CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑】【NaCO+2HCl2NaCl+O+CO↑】【NaCO+HSO2KCl+HO+CO↑】

NaSO+HO+CO↑】【KCO+2HCl【HCl+AgNO

3

AgCl+HNO】【HSO+BaCl

2

BaSO↓+2HCl】7常见的碱1氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）【Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH白色固体，极易溶于水（溶解放热强腐蚀性气中易吸作干燥剂CO而变+CO

NaCO+】，要密封保存。2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得：【＝Ca(OH)放热氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。用途：(1)建筑材料；(2)改良酸性土壤；(3)制农药波尔多液CuSO＋Ca(OH)+HO]3氨水：氨气的水溶液，呈碱性。浓氨水有挥发性，能挥发出有刺激性气味的氨气。8碱的化学性质：1碱的通性：碱+石蕊：紫变蓝；碱+酞酚：变红2碱+酸性氧化物（即高价非金属氧化物）─→盐+水【2NaOH

NaCO+H】【Ca(OH)+COCaCO↓+H】3碱+盐─→另一种碱+另一种盐【2NaOHCuSO

4

Cu(OH)↓+SO】【Ca(OH)+CuSO

4

242222322233224222322424224242224222232223322422232242422424224423244222Cu(OH)↓+CaSO】4碱＋酸───→盐─→H（中和反应）9性氧化物大多数能溶于水水化合生成酸性氧化物+水─→酸：1二氧化碳溶解于水+HOHCO】2二氧化硫溶于水+HOHSO】3三氧化硫溶于水+HOHSO】课题酸和碱之间会发生什么反应1中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。1反应实质：酸+碱→盐+水；2）中和反应是放热反应【HCl+NaCl】【HCl+KCl】【2HCl+Ca(OH)

2

CaCl+2H】【3HCl+Al(OH)

3AlCl+3H】【HSO+2NaOHNaSO+2HO【HSO+2KOHKSO+2HO】【HSO+Cu(OH)

2

CuSO+2H】【2NH•HOHSO

(NH)SO+2H】2应在实际中的应用用熟石灰改良酸性土壤理工厂废水(3)用于医药：用碱性药物治疗胃酸过多；用碱性物质治蚊虫叮咬。3酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。可用pH纸或pH用来定量的测定溶液的酸碱度。pH1234567891011121314酸性增强

中性

碱性增强4溶液的与酸碱性关系：，溶液呈中性溶液呈酸性，pH>7，溶液呈碱性；越小，酸性越强；，pH越大，碱性越强5pH纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。6大多数的农作物适宜在接近中之间土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰【Ca(OH)】来调节其酸碱度。

2222222223324234223223233333222223424442442222222222332423422322323333322222342444244232343334434223344223427雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH于5.6的雨水称为酸雨。4物质的分类：金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg单质

PtAu非金属：SPSiHO

NCl

HeNeAr纯净物

化合物

氧化物酸碱

酸性（非金属）氧化物：SOSO碱性（金属）氧化物：NaOKOCaOBaOMgOCuOFeO含氧酸：HNOHSOHPO无氧酸：HClHS可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)Ba(OH)NH.HO不溶性碱：Cu(OH)蓝色↓Fe(OH)红褐色↓Mg(OH)白色↓Al(OH)白色↓硝酸盐：KNONaNOAgBa(NO)盐酸盐AgCl色↓可NaClMgClCaClBaClFeCl浅绿色FeCl黄色盐

硫酸盐：不溶BaSO白色↓,可溶SOZnSO(NH)SO

CuSO蓝色MgSO

4碳酸盐：可溶NaCO

KCO

NHHCO,碳酸盐：不溶CaCO白色↓BaCO白色↓MgCO白色↓铵盐：NHClNHNO第十一单元

(NH)SO盐化肥课题生活中常见的盐1盐：由金属离子与酸根离子组成的化合物，如NaCl、NaCO、、CuSO、(NH)SO2几种常见的盐：氯化钠俗称食盐；碳酸钠NaCO）俗称纯碱；硫酸铜（CuSO）俗称胆矾或蓝矾，水溶液呈蓝色，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。亚硝酸钠（NaNO）外观与食盐相似，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。重金

9

24323323223223232222243233232232232322223属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反应，有毒，重金属中毒可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。3盐提纯——去除不溶性杂质到的精盐中还含有氯化镁化钙等可溶性杂质。1实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2实验仪器及其作用实验步骤实验仪器

其中玻璃棒的作用溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解过滤蒸发

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、引流玻璃棒铁架铁圈皿灯、使液体受热均匀止液体玻璃棒

飞溅7化学工业上的“三酸两碱”：三酸：硫酸SO）；盐酸；硝酸（HNO）；两碱：烧碱（；纯碱（CO不是碱，而是盐）8碳酸氢钠NaHCO）俗称小苏打，白色晶体，易溶于水，是制糕点所用的发酵粉，受热易分解，能与酸反应【

加NaCO+CO↑+HO】【CO+2HCl＝2NaCl+CO↑+H】9检验碳酸盐和碳酸氢盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。石灰水变浑浊，则待测物质是碳酸盐或碳酸氢盐。如：NaHCO+HCl=+HO+CO↑10生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变1一变：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法高温CaO+CO↑】2变成了粉末状固体O==Ca(OH)】3三变：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。【Ca(OH)+CO==CaCO↓+H】4相关应用生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。（2与水反应时大量的热热能使水沸腾煮熟。

223223红褐色23白色33蓝色3蓝色4蓝223223红褐色23白色33蓝色3蓝色4蓝色444332332224433332222322333222443211酸、碱、盐的溶解性规律，用于判断复分解反应能否发生：1可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)Ba(OH)

NH.HO2溶性盐有的硝酸盐盐盐盐都易溶酸除）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶3不溶于水，但溶于酸的沉淀：溶性碱Cu(OH)，Fe(OH)，Mg(OH)，Al(OH)4不溶性碳酸盐CaCO，BaCOMgCO,5既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：、BaSO12盐的化学性质1活泼金属＋盐可溶)→新盐＋不活泼金属【只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来】【Fe+CuSO

FeSO+Cu】【Zn+CuSO

4

ZnSO+Cu】【+2AgNO

2Ag+Cu（）】【Fe+2AgNO2Ag+NO）】2盐(可溶)＋盐(溶)→新盐＋新盐【BaCl＋NaSO

BaSO↓+2NaCl】【NaClAgNO3AgCl↓+NaNO】13复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应分解反应发生的条件种物酸之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中1有沉淀析出；有气体；或3有水生成解反应就可以发生能发生KNO＋KNO，＋NaCl不能发生复分解反应。14特殊离子鉴别：离子+Ca2+

鉴定方法①将少许石蕊试液滴入被测试液.②取少许试液加入锌粒.滴入NaCO溶液，再滴入稀盐酸

现象①溶液变红.②产生气体(H)白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无臭气体.

化学方程式Zn+2HClZnCl+H↑CaCl+NaCOCaCO↓+2NaClCaCO+2HClCaCl+CO↑+HO

＝＝NH+

加入少量碱液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在容

有氨味气体放NHCl+NaOH出，试纸变蓝.NaCl+NH↑+HO

加

热

2422333432243243233223444242233343224324323322344443223232242424233424器口。Ba

滴入硫酸滴入稀硝酸.

产生不溶于稀硝酸BaCl+HSO的白色沉淀.BaSO↓+2HCl

＝Cu2+-

滴入氢氧化钠溶液①滴入石蕊试液②滴入酚酞试液

蓝色沉淀.①变蓝.②变红.

CuCl+2NaOHCu(OH)↓+2NaCl

＝Cl

-

滴入AgNO溶液和稀硝酸.

白色沉淀.

HCl+AgNOAgCl↓+HNO

＝SO

滴入Ba(NO)溶液，再产生不溶于稀硝酸HSO+Ba(NO)加稀硝酸的白色沉淀.BaSO↓+2HNONaCO+2HCl

＝＝CO

滴入盐酸，放出的气体通

放出气体，使石灰2NaCl+CO↑+HO-

入石灰水中

水变浑浊.CO+Ca(OH)

2

＝CaCO↓+HO课题2化学肥料1常用化肥的名称和作用名称氮肥磷肥钾肥

作用可促进植物茎、叶的生成促进植物根系发达，抗寒抗旱，使穗粒增多，籽粒饱满使植物生长健壮，增强抗病虫害能力，抗倒伏，促使淀粉和糖的生长

实例碳酸氢氨NHHCO、硫酸铵(NH)O、硝酸铵NHNO、尿素CO(NH)、氨水NH.H、等磷矿粉磷矿粉Ca(PO)过磷酸钙等Ca(HPO)和CaSO硫酸钾KSO草木灰等KCO复合肥

含种元素中的两种或硝酸钾KNO微量元素肥料

两种以上营养元素的化肥用量很少，作用很大

磷酸二氢铵NHHPO硼肥、锰肥、铜肥等

44442化肥的区别方法：1氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氢氧化钠研磨，产生的气体（氨气）能使石蕊试纸变篮或有氨味的是铵态氮肥，鱼卵状的是尿素。2钾肥：白色，易溶于水。3磷肥：灰色，不易溶于水。3施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会因生成氨气而降低肥效。第十二单元

化学与生活课题人类重要的营养物质1人体所需的六大营养物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。21糖类主要存在于米、面等面食中；2）油脂主要存在于肉、植物种子、牛奶中；3素主要存在于蔬菜中；4质主要存在于肉蛋、豆等中；5矿物质主要存在于盐、水、水产品中。3蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。4蛋白质与氨基酸的关系：蛋白质的组成元素主要是碳C）、氢H）、氧（）、氮（N）等。食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。5白质在受热或者遇到甲醛酸金属如铜盐盐盐盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，使人中毒。6意如果重金属中毒后该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒外，Ba

有毒BaSO不溶于水能形成Ba

做“胃镜”检查时可食用含BaSO的“钡餐”

2在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。3甲醛有能防腐但