第二单元课题3氧气的制取

课题3：制取氧气我们周围的空气制取气体的研究1.实验原理：（药品的选择）2.实验装置：（发生装置和收集装置）3.实验步骤：4.

检查和验满实验探究：实验室制取氧气的方法（一）提出问题：有哪些方法可得到氧气？（二）资料收集：通电水氢气+氧气方法1：方法2：氧化汞氧气+汞方法3：加热氯酸钾或高锰酸钾.方法4：常温下用5%--10%的过氧化氢溶液制取氧气。请从经济、操作安全等方面选择最佳方法：(二)猜想与假设：

原料广泛，但需要消耗大量的电能，反应速度慢。产生有毒物质汞。产率较高，药品价格高、有污染物常温，简单易行，经济,无污染加热一、实验室制取氧气1、实验室制取氧气的原理(1)药品：过氧化氢和二氧化锰反应原理：H2O2

H2O

+O2MnO2

过氧化氢水+氧气二氧化锰加热

a、观察下列实验并填空：实验室用过氧化氢溶液制取氧气?物质现象原因解释加热过氧化氢溶液双氧水和二氧化锰带火星的木条未复燃未产生氧气或产生氧气但浓度不足带火星的木条复燃快速产生氧气加入双氧水?带火星的木条复燃b、催化剂及其催化作用：（1）概念：能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。①催化剂是反应的催化剂，不是物质的；注：②同一化学反应可能有多种催化剂；③催化剂不能改变反应方向，不能改变产物的量④催化剂要参与化学反应，仅质量、化学性质不变问1、如何证明一种物质是做某反应的催化剂？（如何证明CuO是分解H2O2制氧气的催化剂？）(1)证改变化学反应速率(2)证明质量在反应前后不变——(3)证化学性质在反应前后不变——实验①：H2O2单独制取氧气，用带火星的木条检验，…

实验③：回收CuO，

称量，比较反应前后的质量，…实验②：H2O2中加入一定量的CuO，用带火星的木条检验，…

实验④：在回收的

CuO中再次加入新的H2O2溶液，…2、实验室用氯酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热氯酸钾氯化钾+氧气加热KClO3

KCl+O2MnO2△下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的

B.MnO2是催化剂

C.没有MnO2的催化，H2O2也能分解放出氧气

D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂练习】C3、实验室制取氧气的原理(1)药品：高锰酸钾（KMnO4)紫黑色（或暗紫色）固体（2）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2△比较一下：KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2△MnO2H2O2

H2O

+O2KClO3

KCl+O2MnO2△由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。分解反应：即：“一分多”为分解所用的装置：或防止高锰酸钾粉末进入导管发生装置收集装置二、实验室制取氧气装置连接装置检查装置气密性装入药品固定装置点燃酒精灯收集气体导管离开液面熄灭酒精灯拆除装置“茶庄定点收利息”四、实验室制取氧气步骤*检验：*验满：将带火星的木条分伸入瓶中，若木条复燃，则为氧气。将带火星的木条分放在瓶口，若木条复燃，则为已满。（排空气法收集）瓶口有较大气泡冒出，证明集满（排水法收集时）*过氧化氢制取氧气的反应原理：过氧化氢水+氧气二氧化锰MnO2H2O2

H2O

+O2*过氧化氢制取氧气的反应装置：比较后回答：产生氧气的速率由快到慢的顺序为：ABC装置A与B、C相比较，其优点有:①可以随时添加药品，不断产生氧气。②不需要加热，节约能源。③可以控制氧气的产生速率。三、工业制法：1、原料：2、方法：液态空气分离液态