化学二轮专题复习 2.5物质结构和元素周期律强化练习VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE8学必求其心得，业必贵于专精专题强化练习（五）物质结构和元素周期律1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为eq\o\al（258，101)Md，关于该原子下列说法正确的是（）A．质子数是258B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是359解析：A项,eq\o\al(258，101）Md的质子数是101，错误；B项，eq\o\al(258，101）Md的质量数是258，错误；C项，eq\o\al（258，101）Md的质子数是101，质量数为258,中子数＝258－101＝157,正确；D项，eq\o\al(258，101)Md的质子数是101，电子数是101，错误。答案:C2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于()A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族,故选B。答案：B3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（)A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－，2)D．CHeq\o\al(＋,3）和NHeq\o\al(＋，4)解析：A.H3O＋的电子数等于1×3＋8－1＝10,OH－的电子数等于1＋8＋1＝10，二者电子数相等,A不选；B。CO的电子数等于6＋8＝14，N2的电子数等于7×2＝14，二者电子数相等，B不选;C.HNO2的电子数等于1＋7＋8×2＝24，NOeq\o\al(－,2）的电子数等于7＋8×2＋1＝24，二者电子数相等，C不选；D。CHeq\o\al(＋，3）的电子数等于6＋1×3－1＝8，NHeq\o\al（＋,4)的电子数等于7＋1×4－1＝10，二者电子数不相等,D选。答案:D4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析:Th有质量数为230和232的两种同位素,因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th和232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误;化学变化过程中原子种类不变,而232Th转换成为233U原子种类发生了变化，C项错误；230Th和232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。答案：D5．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族.下列叙述错误的是（)A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O,c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H;D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。答案:A6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.eq\o\al（35,17）Cl与eq\o\al（37，17)Cl得电子能力相同解析：A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是,但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小"可知，半径:S2－〉Cl－〉K＋>Ca2＋，该选项错误；D项eq\o\al（35,17)Cl与eq\o\al（37,17)Cl属于同种元素,具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确.答案:D7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同,且W与Y同族，则W可能为N(或O）元素、Y可能为P(或S）元素。A项,Na＋与N3－(或O2－）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大,故离子半径：Na＋<N3－(或O2－)＜Cl－，故错误;B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈碱性,故正确；C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性:W>Y,故错误；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸，故错误.答案：B8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素.A项,X、W、Z元素的原子半径依次递增,但气态氢化物的热稳定性为X〉W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素（即硫）可以以单质形式存在,B项错误.C项,WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2（SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键,C项错误.D项，As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性,D项正确.答案：D9．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强,Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气.据此判断下列说法正确的是(）A．Y的单质在空气中加热不会熔化B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键解析：W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，只不过不会滴落，错误;B项,工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；D项，氮化镁中只有离子键，错误。答案:C10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是()A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．X、Y元素的金属性：X<YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接反应生成ZW2解析：由表中信息可以判断，Y是Al，则X为Mg，由Z的价态及Z2化学性质稳定(可作保护气)可知，Z为N，由W3可用于杀菌消毒及W的主要化合价可知，W是O。A项,H2O比NH3稳定,正确;B项，金属性:Mg>Al，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水,错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2,错误.答案:A11．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B〉C;②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体;③F的单质在常温下是气体,性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是________,B位于周期表中第________周期第__________族,C的原子结构示意图是________。(2)E单质的颜色是________。（3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________.(5)F的元素符号是________。（6）在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是________________，气态氢化物最稳定的化学式是________________。(7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。解析：由信息①中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息②中氢化物的化学式知D、E为第ⅦA族元素,然后结合单质的状态可判知D、E分别为Br、I；由③知F为He;由④知G为F。(1）A为Na,Mg为12号元素，故位于第三周期第ⅡA族，C为Al，其原子结构示意图为。(2)E单质即I2单质，是紫黑色的.（3)A、D形成NaBr是离子化合物，电子式为Na＋eq\b\lc\[\rc\］(\a\vs4\al\co1(:B\o（r，\s\up6(··)，\s\do4(··))：））－。(4)由于F2的强氧化性，可将H2O中的O氧化为O2，化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2。(5)F的元素符号是He。（6）由“非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强,气态氢化物越稳定”可知,碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HBrO4,气态氢化物最稳定的是HF。(7)Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O。答案：(1）钠三ⅡA(2)紫黑色（3)Na＋eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(：B\o（r，\s\up6（··）,\s\do4(··）):)）－(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2(5)He（6)NaOHHBrO4HF(7)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2）＋2H2O12．Ⅰ。（1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示.已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是________.A．X原子可能为ⅤA族元素B．Y原子一定为ⅠA族元素C．该分子中,既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F(2）若上这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ。已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________（填“极性”或“非极性”）键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________。(3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水是________(填“氧化剂"或“还原剂"）。(4）用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1）根据球棍模型可知,该物质的电子式为,所以X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，B项错误.（2)由于Y为H元素，所以该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间可形成氢键，使N2H4沸点升高易液化。Ⅱ。根据已知条件可以推断，Z为O，Y为N，W为Na,X为H。(3)NH4NO3是离子化合物,NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NHeq\o\al（＋,4)＋OH－eq\o(=，\s\up17(△)）NH3↑＋H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂.答案：Ⅰ。(1）B(2)N2H4N2H4分子之间可形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化Ⅱ。(1）HO(3）NH4NO3NHeq\o\al（＋，4)＋OH－eq\o(=,\s\up17（△）)NH3↑＋H2O氧化剂（4）13．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和.甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0。1mol/L的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:（1）戊离子的结构示意图为________。(2)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________.(3)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：__________________.（4）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中,观察到的现象是_____________________________________________________。解析：由信息“甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”和“原子序数甲〈乙”，可确定X是NH