高一化学铁和铜的获取及应用测试题

第二单元铁、铜的获取及应用一、选择题：（每题只有一个选项吻合题意）1.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混杂物12g，与足量盐酸反响放出H20.5g，则混杂物中必然含有的金属是A．钠B．镁C．铝D．铁2.将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反响后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完好氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3B．+4C．+3D．+2将8.4g铁粉与3.2g硫粉混杂间隔空气加热，使之充分反响，再将反响后的物质与足量的稀硫酸反响，可获取气体体积（标况下）是A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．以上都不对4.全部氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反响：4NxOy+3yFeyFeO+2xN2若将0.2molNO经过50g灼热的铁粉，反响完好34xy后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为－B．NO2C．N2OD．N2O5A．NO将适合铁粉放入FeCl3溶液中，完好反响后，溶液中Fe3和Fe2浓度相等，则已反响的Fe3与未反响的Fe3的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过分NaOH溶液，在空气中静置至红褐色积淀不再增加时，将积淀滤出再灼烧至恒重，获取残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%7.向KSO和FeCl2－离子完3的混杂溶液中滴入Ba(OH)溶液，当SO24243+KSO和全积淀时，Fe离子也同时被完好积淀，则原混杂溶液中24FeCl3的物质的量浓度之比为A.3:1B.3:2C.2:1D.2:38.2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反响结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A．2.8g

B

．5.6g

C

．8.4g

D

．11.2g9.bg

某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和

ag

氢气。则该金属的相对原子质量为A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b10.有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完好溶解，所得溶液还能够吸取标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转变为Fe3＋，该样品可能的化学式是A.Fe2OB.FeOC.Fe4OD.FeO334557二、选择题：（每题有1-2个选项吻合题意）以下物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混杂液出现血红色。那么，由此得出以下的结论错误的是A．该晶体中必然含有－3+的氧化性比Br2的氧化性强SCNB．Fe2+氧化为3+2+－C．Fe被Br2FeD．Fe与SCN不能够形成血红色的化合物将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色积淀B．生成红褐色积淀C．有气泡产生D．无变化由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混杂物10g与足量的盐酸反响产生的氢气在情况下为11.2L，则混杂物中必然含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁-115.Fe和FeO的混杂物，加入200mL5mol·L的盐酸，恰好完好溶23解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反响后溶液体积仍为200mL)-1-1-1-1A、2．5mol·LB、lmol·LC、2mol·LD、5mol·L用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关表达正确的是Na2FeO4拥有强碱性，使细菌不能够生计Na2FeO4拥有强氧化性，可杀灭细菌Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液D．溴化银以下离子方程式中正确的选项是Fe3Fe2Fe2A．三氯化铁溶液中加入铁AgClAgClB．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液23C．过分氯气通入溴化亚铁溶2Fe液中2Br2Cl22FeBr24ClD．氢氧化铜溶于稀硫酸中CuOH22HCu22H2O含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完好反响若有ngHNO3被还4原成NO，n:m可能是A.1:1B.2:1C.3:1D.9:2现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反响达成后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为克克克克制印刷电路常常用氯化铁溶液作为“腐化液”：发生的反响为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不能能出现的是A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子,若向其中加入过分的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过分盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A．NH42+2+D．Al3+B．MgC．Fe铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是A．FeCl3B．NaCOC．KNOD．FeSO233424.现有100mL只含MgCl和AlCl两种溶质的混杂溶液，其中c(Cl23－－12＋－1。若是不考虑水解因素，)＝1.0mol·L,c(Mg)＝0.2mol·L则要使其中的Mg2＋全部转变为Mg(OH)2积淀而分别出来，最少需要－14mol·L的NaOH溶液的体积是A．25mLB．30mLC．5mLD．100mLFe与稀HNO3反响时，若两者耗资物质的量之比为4∶10，且生成Fe(NO3)2，则反响中生成的还原产物可能是A．N2B．N2OC．NO

D．NH4NO3三、填空题某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色积淀，随即积淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混杂物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸办理积淀物，经冲洗和干燥，获取白色固体2.33g。另一-份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完好被还原为Mn2+。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。试经过计算确定该结晶水合物的化学式。以下各物质的转变关系以以下列图所示，其中A是一种高熔点固体，是一种棕红色固体。回答以下问题：(1)C的化学式为；J的化学式为。(2)写出由A生成H的离子反响方程式：。(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：。28、以下列图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常有的物E质。反响①②是置换反响，反响①②③ABC①D均在高温下进行。A在常温下为液态，

③②

FBAC有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴A的电子式⑵写出反响①的化学方程式⑶写出E与强碱液反响的离子方程式⑷C、E的混杂物在工业上用于钢轨焊接，写出反响③的化学方程式：在由FeCl3和FeCl2组成的混杂液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反响.若不考虑阴离子，依照以下情况回答：(1)若最后余下铁粉和铜粉，则溶液中没有

离子，只有

离子.(2)若只节余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中必然还有离子，可能还有离子.四.计算题30.将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反响停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少在200mLFeCl3和FeCl2混杂液中加入0.56g铁粉，恰好完好反响，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适合的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再连续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液获取白色积淀43.05g。求原混杂液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反响后导出的气体经过的澄清石灰水中，获取20.0g积淀，请依照以上数据确定铁的氧化物的化学式。33.将54.4g铁粉和氧化铁的混杂物中加入200mL的稀硫酸，恰好完好反响，放出氢气4.48L（标准情况）．反响后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体节余物，求：①．混杂物中铁和氧化铁各是多少克？②．原稀硫酸的物质的量浓度是？③．反响后获取FeSO4的物质的量是多少？(12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反响，且硝酸的还原产物只有NO，3+2+2+试回答以下问题：(已知：Cu+2Fe=2Fe+Cu)随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写以下空白：①②③④⑤⑥溶液中的金属Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+离子残留固Fe、CuCu——————体成分当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准情况共产生672mL气体。求a、b的值。（10分）将必然量混杂均匀的铁粉和硫粉间隔空气加热，充分反响后冷却至室温获取固体A。将质量为a－1的固体A加入到300mL2mol·L盐酸中使之完好溶解。采集到气体的体积V（标准情况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系以下列图。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，采集到的气体为H2和H2S的混杂气。试解析与计算：1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反响后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，采集到的气体体积（标准状况下）V=___________________________________mL（用含a的代数式表示）。36.为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末资料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过分稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过分K2SO4溶液，生成白色积淀，经过滤、冲洗、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；若是加入过分NaOH溶液，则生成红褐色积淀，将积淀过滤、冲洗、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末资料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该资料的化学式参照答案12345678910DDCBABBCCD11121314151617181920DBBCCABCBBDCDA2122232425BACACBBD26.(8分)(1)NH4+、Fe2+，SO42-)(2)据题意：n(SO2-)=2.33g=0.01mol4233g/mol5Fe2++Mn0—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O451n(Fe2+)O.001mo1n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol依照离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，+2+2—)n(NH4)+2n(Fe)=2n(SO4n(NH4+)=O.01moln(H2O)==O.03mol该结晶水合物

的化学

式为

(NH4)2

Fe(SO4)

2?6H2O

[

或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]27.(1)AlFe2(SO)34(2)Al--+H2O2O3+OH==2AlO2(3)Fe2+Ｈ2++2NH３.Ｏ==Fe(OH)2↓+2NH4、4Fe(OH)2+O2+2Ｈ2==4Fe(OH)3⑴HOH高温3Fe+4H2O====Fe3O4+4H222Al+2OH-+2HO===2AlO-+3H2↑高温⑷3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe29.(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+(2)Fe3+；Fe2+；Cu2+(3)Fe2+、Cu2+；Fe3+30.巧解守恒法1.4g0.25mol①nFe56g/mol由Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O由题可知：nFe0.025mol1nHNO3介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO)又有Fe(NO)2333②设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y,由Fe元素―守恒和NO3守恒可得：xy0.025解得x0.01mol8y0.084xy0.015mol3Fe(NO3)3质量为：0.01mol×242g/mol=2.42gFe(NO3)3质量为：0.015mol×180g/mol=2.7g③被还原的HNO3为：31.解析：三个反响2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl－＋Ag＋＝AgCl↓∵恰好反响无3＋3＝Fe∴n(FeCl)＝2n(Fe)＝2×0.01mol0.02moln(AgCl)＝43.05g＝0.3mol143.5gmol总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1n(FeCl2)＝0.07moln[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol（各1分）氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，因此该氧化物为FeO（2分）二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，因此该氧化物为Fe2O3（2分）解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4因为无Fe节余、无Fe3＋，因此恰好完好反响；则Fe2O3～2Fe3＋～Fe设Fe2O3xFe＝H2↑耗＋Fe3＋耗54.4－x＝4.48L56g/molxg/mol22.4L/mol56160g/mol＝32g因此m（Fe2O3）＝32g；m（Fe）＝22.4g②H＋＝Fe耗＋FeO耗2320.2Lc(H2SO4)4.48L232g6∴c（HSO）＝422.4L/mol160g/mol24mol/L③Fe元素最后→FeSO4∴n（FeSO4）＝22.4g32g20.8mol56g/mol160g/mol34.(12分)(1)(每空1分，共4分)①②③④⑤⑥溶液中Fe2+、Fe2+、Cu2+、的金属Fe2+Cu2+Fe3+离子残留固Cu——————体成分(2)(4分)3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2Oax

8ax33Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2Oa(1－x)8a(1