2019-2020学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题322pH的计算及应用课时同步试题新人教版选修4

的计算及应用一、选择题1．某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物质的量浓度A．为0.1mol/LB．必然大于0.1mol/LC．若为强酸必然等于0.1mol/L，若为弱酸必然大于0.1mol/LD．若为强酸必然小于或等于0.1mol/L，若为弱酸必然大于0.1mol/L【答案】A【剖析】依照pH=-lgc(H+)得c(H+)=10-pHmol/L，又pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，与酸的强弱没关。2．酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】C3．室温时，以下溶液混杂后，pH>7的是A．0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混杂B．0.1mol/L的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混杂C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混杂D．pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混杂【答案】C【剖析】A项，pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1mol/L，与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完好反响，混杂液pH=7；B项，pH=1的盐酸浓度为0.1mol/L，与等体积同浓度的NaOH溶液混杂恰好完好反响，溶液呈中性；C项，一水合氨为弱碱，反响后氨水过分，溶液显碱性，pH＞7；D项，醋酸为弱酸，反响后醋酸过分，溶液显酸性，pH＜7。14．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系以下列图，以下说法不正确的选项是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度必然相等B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸【答案】A5．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。以下操作中可能致使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次【答案】C【剖析】A项中V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高；B项中V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高；C项中滴定前平视读数，滴定后俯视读数，使V(HCl)偏小，使测定的c(NaOH)偏低；D项中使V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高。6．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若早先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断【答案】B【剖析】用pH试纸测定未知溶液的pH时不能够先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，2使溶液的碱性减弱，测得的结果与实质的pH比较偏小。应选B。7．常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混杂后pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为A．(酸)=102V(碱)B．(酸)=2(碱)C．(碱)=102(酸)VVVVVD．V(碱)=2V(酸)【答案】C8．体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反响时两者耗资NaOH的物质的量A．相同B．H2SO4溶液耗资的NaOH多C．HCl溶液耗资的NaOH多D．无法比较【答案】A【剖析】盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，分别与NaOH溶液中和反响时，发生反响的离子方程式为+-H2O，所以两溶液中H+OH耗资的NaOH的物质的量相同。应选A。9．以0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定cmol?L-1某弱酸HA溶液，其滴定曲线以下列图，以下说法正确的选项是A．可用甲基橙作滴定指示剂3B．指示剂指示的滴定终点就是反响终点C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D．滴准时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C10．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃)，测得混杂溶液的部分pH以下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混杂前后的体积变化忽略不计，则c为A．3B．4C．5D．6【答案】B【剖析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10-12，而不是1×10-14，经过①可知，此NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4mol?L-1。由②可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6，此时恰好完好中和，则c(H+)=0.0200L×1×10-4mol?L-1÷0.0200L=1×10-4mol?L-1，则c=4。二、非选择题11．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不相同：甲把必然体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把必然体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。1）甲使用的是_______滴定管，乙使用的是_______滴定管。2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没适用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没适用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_______，乙测定结果偏_______。4【答案】（1）酸式碱式（2）高低【剖析】（1）甲把必然体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把必然体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没适用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，耗资的V读偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没适用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。12．下表是不相同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常1×10-141×10-12α数试回答以下问题：1）若25＜t1＜t2，则α____（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的原由是_________________________________________________________________________。2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混杂，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混杂（设混杂后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混杂溶液的pH=10，则V1∶V2=________。【答案】（1）＞水的电离是吸热过程，温度高升，水的电离程度增大，离子积增大2）5×10-133）11∶9513．现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录以下：所耗资盐酸标准液的体积(mL)滴定序号待测液体积(mL)滴定前滴定后耗资的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34（1）用________式滴定管盛装0.2500mol?L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的地址，该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应采纳________作指示剂。3）依照所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________。4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)【答案】（1）酸24.60（2）酚酞（3）0.2632mol?L-1（4）偏低614．已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线以下列图：1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混杂溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，积淀正好达最大量（假设溶液混杂前后的体积变化忽略不计），原混杂溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。（2）T℃时，将100mLpH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c(H+)/c（）＝____________。（3）T℃时，将0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不相同方式混杂：甲乙丙丁0.1mol/LBa(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol/LNaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混杂后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。7②写出按乙方式混杂后，反响的离子方程式：_________________________。③按甲方式混杂后，所得溶液的pH为______________________。【答案】（1）①5×10-3mol/L②0.01mol/L（2）200∶1（或200）2+-+BaSO4↓+H2O11中Ba+OH+H+丁方式混杂时，Ba(OH)2供应的-+OH与NaHSO4供应的