化学 课余加餐增分训练 第二周 选择题（二）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE4学必求其心得，业必贵于专精第二周选择题提速练(二)7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(）A．在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污解析：选D在日常生活中,金属的腐蚀以电化学腐蚀为主,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,故A错误；明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆,但是有毒，不可以用于漂白食品,故C错误;纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确。8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．42gC3H6中含有的共用电子对数为8NAB．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子数为NAC．过氧化氢分解制得标准状况下1。12LO2,转移的电子数为0。2NAD．核聚变如eq\o\al(2,1）H＋eq\o\al（3，1)H→eq\o\al（4，2)He＋eq\o\al（1,0）n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化解析：选B1个C3H6中有9个共用电子对，42g(1mol）C3H6中含有共用电子对9mol，A项错误;1L0。50mol·L－1NH4NO3溶液中,NH4NO3的物质的量为0.50mol,含有1mol氮原子，B项正确；标准状况下，1。12LO2为0。05mol，故转移的电子数为0.1NA，C项错误;化学变化的最小单元是原子，其实质是原子的重新组合，故核聚变不属于化学变化,D项错误。9．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（)A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应解析:选D由化合物的结构简式可知有机物M的分子式为C10H10O3,故A错误；在有机物M中只含有一个羧基能够与Na2CO3发生反应，所以1molNa2CO3最多能消耗2mol有机物M，故B错误；在M中含有一个醇羟基和一个羧基,所以1molM和足量金属钠反应生成氢气在标准状况下的体积是22.4L，故C错误；有机物M含有醇羟基和羧基，能发生取代反应；含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应（即还原反应），该化合物能够燃烧,即可以发生氧化反应,故D正确.10．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用如图装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是(）选项甲乙丙实验目的或现象A稀硫酸碳酸钠硅酸钠溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱B浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液验证氯气和溴单质的氧化性强弱C浓氨水氧化钙氯化铝溶液观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象D浓硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性解析:选AA项，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，正确；B项，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，错误；C项,氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D项，二氧化硫与溴水的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性,错误.11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是(）A．简单离子半径：W＞Z＞YB．X与W能形成共价化合物C．Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性D．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等解析：选B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层的2倍,则X为C元素;Y是非金属性最强的元素,Y为F元素；则结合原子序数可知Z在第三周期，Z原子半径在同周期元素中最大，Z为Na元素，W可与Z形成离子化合物Z2W，则W为S元素。A项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，错误；B项，X与W能形成共价化合物为CS2，正确；C项，NaF溶液中氟离子水解使溶液显碱性，错误；D项,氟元素没有正价，错误。12．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0。1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（)A．未加盐酸时：c(OH－）>c(Na＋）＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时:c(NHeq\o\al(＋,4））＋c(H＋)＝c（OH－）C．加入盐酸至溶液pH＝7时:c(Cl－)＝c（Na＋）D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c（NHeq\o\al(＋,4）)＋c(Na＋)解析：选BA项,NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c（OH－）〉0.1mol·L－1，c（Na＋）＝0.1mol·L－1，c(NH3·H2O）〈0。1mol·L－1，故c（OH－）〉c（Na＋）〉c（NH3·H2O）,错误；B项，在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则:c(NHeq\o\al(＋,4)）＋c（H＋）＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于等体积等浓度混合,故c（Na＋)＝c（Cl－），即c(NHeq\o\al（＋，4))＋c(H＋)＝c（OH－),正确；C项，加入盐酸至pH＝7时，溶液呈中性，即c(H＋）＝c（OH－)，那么c(NHeq\o\al(＋，4))＋c（Na＋）＝c(Cl－），即c（Cl－)〉c（Na＋),错误；D项，加入20mL盐酸时,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性,即存在c（H＋）>c(OH－),那么c（NHeq\o\al(＋，4）)＋c（Na＋)〈c（Cl－)，错误。13．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图,下列说法正确的是（)A．以此电池为电解精炼铜，当有0。1mole－转移时，有3。2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4＋5O2－－8e－=COeq\o\al（2－，3）＋2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al（2－，3）解析：选D电解精炼铜时，阳极上锌、铁等活泼金属先于铜放电，当有0。1mole－转移时,溶解的铜的质量小于3.2g，A项错误；燃料电池中通入燃料的一极为负极，在负极上，甲烷发生失电子的氧化反应，即负极的电极反应式为CH4＋4COeq\o\al（2－，3)－8e－=5CO2＋2H2O，B项错误；该电池反应中COeq\o\al（2－,3)的浓度不变，所以电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，C项错误；空气极氧气得电子与CO2结合生成COeq\o\al（2－,3）,电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al（2－，3），D项正确.［多练一题·仅供选做]25℃时，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、FA．pH＝3时，溶液中:c（Na＋）〉c（F－)B．c(F－）>c（HF)时，溶液一定呈碱性C．pH＝4时,溶液中：c（HF)＋c（Na＋)＋c（H＋)－c（OH－)〈2amol·LD．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应解析:选CpH＝3时，c（H＋）＞c（OH－），溶液中存在c（Na＋)＋c（H＋)＝c(OH－)＋c(F－），则c（F－)＞c(Na＋)，故A错误;当pH>3.45时，c(F－）〉c（HF），溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；当pH＝4时，混合溶液体积大于1。0L，c（F－）〈1.6amol·L－1,c(HF)〈0。4amol·L－1，溶液中存在c(N